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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、图甲：电解熔融 $A l C l_{3}$ 制备Al B、图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C、图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 D、图丁：验证电解NaCl溶液的阳极产物

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2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使酚酞变红的溶液： $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 B r^{-} 、 C l O^{-}$ B、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $F e^{3 +} 、 C u^{2 +} 、 M n O_{4}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ C、与 $A l$ 反应能放出 $H_{2}$ 的溶液： $N H_{4}^{+} 、 B a^{2 +} 、 H S O_{3}^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ D、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 13}$ 的溶液： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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3、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$H_{2}$ 来源丰富，易于制取和储存	用液态 $H_{2}$ 作火箭发动机燃料
B	NaClO水解使溶液呈碱性	用“84”消毒液给日常用品消毒
C	$C a C O_{3}$ 比 $C a S O_{4}$ 更难溶于水	用 $N a_{2} C O_{3}$ 除去水垢中的 $C a S O_{4}$
D	活性炭具有强氧化性	用活性炭除冰箱异味

A、A B、B C、C D、D

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、25℃时，1L pH=3的 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中， $H^{+}$ 的数目为 $0.001 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中含有、 $N H_{3}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的总数目为 $0.1 N_{A}$ C、25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的 $O H^{-}$ 的数目为 $1 0^{- 11} N_{A}$ D、99℃时，1LpH=7的NaOH溶液中， $O H^{-}$ 的数目为 $1 0^{- 7} N_{A}$

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5、下列化学用语表示正确的是（）

A、 $H S O_{3}^{-}$ 在水中的电离方程式： $H S O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ S O_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、 $S O_{3}^{2 -}$ 在水中的水解方程式： $S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S O_{3} + 2 O H^{-}$ C、表示 $C_{2} H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式： $C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H$ $= - 1255.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、可逆反应 $H C H O (g) + O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (l) + C O_{2} (g)$ 的平衡常数： $K = \frac{c (H_{2} O) \cdot c (C O_{2})}{c (H C H O) \cdot c (O_{2})}$

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6、下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）

A、及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B、催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C、工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D、高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率

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7、已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是（   ）
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$    $K_{1}$
② $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$    $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$    $K_{2}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$    $K_{3}$
④ $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{4} = d k J \cdot m o l^{- 1}$    $K_{4}$

A、 $a < b$ B、 $d = a - b - \frac{c}{2}$ C、 $K_{4} = K_{1} - K_{2} - \frac{K_{3}}{2}$ D、 $K_{3} = \frac{K_{1}^{2}}{K_{2}^{2} \cdot K_{4}^{2}}$

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8、下列物质中，属于弱电解质的有（）
① $F e {(O H)}_{3}$ ②冰醋酸③ $C H_{4}$ ④ $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液⑤ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ⑥ $B a S O_{4}$ ⑦ $H_{2} O$

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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9、在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是（）

A、 $Δ S < 0 Δ H < 0$ B、 $Δ S > 0 Δ H > 0$ C、 $Δ S > 0 Δ H < 0$ D、 $Δ S < 0 Δ H > 0$

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10、发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是（）
A．新型太阳能路灯
B．“长征五号”遥四运火箭发射
C．铅酸蓄电池
D．煤气灶载

A、A B、B C、C D、D

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11、利用水煤气(主要成分是 $C O$ 和 $H_{2}$ 及少量的 $C O_{2}$ )合成甲烷，既可以有效解决当前面临的能源危机，又能推动煤化工的绿色发展。该过程涉及的反应有：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 35.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应④ $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$    $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在(填标号)自发进行。
a．高温下    b．低温下    c．任何温度下均可以    d．任何温度下均不能

(2)、在某催化剂作用下仅发生反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$ ，测得相同反应时间内，不同温度下甲烷产率的变化曲线如图所示：
①甲烷产率在220℃时达到最大值，请简述其原因：。
②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．恒容恒温容器中，混合气体的密度不再发生变化
b．绝热恒容容器中，温度不再发生变化
c．恒温恒压容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
d． $2 v_{正} (C O) = v_{逆} (C H_{4})$

(3)、科技工作者还实现了将 $C O_{2}$ 转化成 $C H_{4}$ ，某温度下，在容器体积恒定为 $1.0 L$ 、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料量分别为 $1 m o l$ 和 $4 m o l$ 的条件下，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：
Ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$
当 $C H_{4}$ 和 $C O$ 在含碳的三种物质( $C O_{2}$ 、 $C O$ 、 $C H_{4}$ )中体积分数均为40%时，反应达到平衡状态，则 $C O_{2}$ 的平衡转化率为%，该温度下反应I的平衡常数 $K =$ 。

(4)、 $660 K$ 时，恒容密闭容器中发生反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ ，其速率方程为 $v_{正} = k_{正} c^{m} (C O) \cdot c^{n} (H_{2})$ ， $k$ 为该反应的速率常数， $C O$ 、 $H_{2}$ 的初始浓度 $c (C O)$ 、 $c (H_{2})$ ，以及初始速率 $v_{正}$ 如表所示：
编号
$c (C O) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
$v_{正} / (m o l^{- L^{- 1}} \cdot m i n^{- 1})$
1
0.1
0.1
0.3
2
0.1
0.2
1.2
3
0.2
0.2
2.4
① $m =$ ， $n =$ 。
②若 $C O$ 、 $H_{2}$ 的初始浓度均为 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则生成 $C H_{4}$ 的初始速率为。

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12、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子 $s$ 轨道上的电子数是 $p$ 轨道上电子数的2倍，Y元素原子 $s$ 轨道上的电子数与 $p$ 轨道上电子数之比为 $5 ： 6$ ， Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟，W元素原子中成对电子数与末成对电子数之比为 $16 ： 1$ 。请回答下列问题：

(1)、基态X原子的电子排布式为；Y元素位于周期表中的区；基态W原子外围电子轨道表示式为。

(2)、四种元素中电负性最小的元素为(填元素符号)。

(3)、Z元素原子的轨道数有个，核外电子的运动状态有种，电子占据的最高能量的电子层符号为。

(4)、X、Z、W三元素的简单气态氢化物稳定性最强的是(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是。

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13、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收 $Z n S O_{4}$ 溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为 $6 M n O_{2} + 3 Z n + (6 + x) H_{2} O + Z n S O_{4} ⇄_{充电}^{放电} 6 M n O O H$ (不溶于水) $+ Z n S O_{4} \cdot 3 Z n {(O H)}_{2} \cdot x H_{2} O$ 。请回答下列问题。

(1)、放电时负极为(填“锌膜”或“ $M n O_{2}$ 膜”)，正极质量(填“增大”、减小”或“不变”)。

(2)、充电时， $S O_{4}^{2 -}$ 向(填“锌膜”或“ $M n O_{2}$ 膜”)移动。

(3)、以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。
①若 $M n O_{2}$ 膜连接 $N$ 极，锌膜连接 $M$ 极，工作一段时间，图2中右侧的现象为， $N$ 极的电极反应为。
②若 $M n O_{2}$ 膜连接 $M$ 极，锌膜连接 $N$ 极，工作一段时间，图2中右侧的现象为，当电路中通过 $0.2 m o l$ 电子时，两极共收集到标准状况下 $L$ 气体。

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14、现有下列物质：I．苛性钾溶液 II． $N H_{3} \cdot H_{2} O$ III． $H_{2} S O_{3}$ IV． $H_{2} S O_{4}$ V．碘水 VI． $K H S O_{4}$ VII．氯化钡

(1)、上述物质中属于强电解质的有(填标号，下同)，属于弱电解质的有(填标号)。

(2)、为得到浓度较大的Ⅴ，实验室在配制Ⅴ时，常加入 $K I$ ，该过程存在如下平衡： $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) ⇌ I_{3}^{-} (a q)$ 。若向V中加入一定量的四氯化碳，该反应的平衡将(填“正向移动”或“逆向移动”)。

(3)、常温下，将 $V_{1} L p H = 13$ 的I与 $V_{2} L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ IV溶液混合，所得溶液的 $p H = 12$ ，忽略溶液混合时体积的变化，则 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

(4)、用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅵ溶液。
①盛装Ⅵ溶液的滴定管为(填“a”或“b”)。
②若用酚酞作指示剂，到达滴定终点时的现象为。
③平行滴定三次所得的实验数据如下表：
实验次数
I的体积 $/ m L$
VI溶液的体积 $/ m L$
1
20.02
25.00
2
19.98
25.00
3
20.00
25.00
VI溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
④下列操作使测定结果偏大的是(填标号)。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
C．到达滴定终点时仰视读数

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15、常温下，向 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 二元弱酸 $H_{2} A$ 溶液中滴加 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 $H A^{-}$ 、 $A^{2 -}$ 的分布分数[如 $A^{2 -}$ 的分布分数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]随溶液 $p H$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线②代表 $H A^{-}$ 的分布分数随溶液 $p H$ 的变化 B、常温下， $A^{2 -} + H_{2} O ⇌ H A^{-} + O H^{-}$ 的平衡常数为 $1 0^{- 5}$ C、当 $V [N a O H (a q)] = 40 m L$ 时， $c (O H^{-}) - c (H^{+}) = c (H A^{-}) + 2 c (H_{2} A)$ D、当 $V [N a O H (a q)] = 20 m L$ 时，溶液中存在： $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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16、 $C_{2} H_{4}$ 是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g)$ 。向 $2 L$ 恒容密闭容器中充入 $1 m o l C_{2} H_{4} (g)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ ，测得 $C_{2} H_{4} (g)$ 的平衡转化率与 $\frac{1}{T} \times 1 0^{3}$ 的关系如图所示，已知分压 $=$ 总压 $\times$ 气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数( $K_{p}$ )，下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、合适的催化剂能提高该反应的平衡转化率 C、若 $a$ 点的压强为 $p k P a$ ，则该温度下的 $K_{p} = \frac{9}{16 p} {(k P a)}^{- 1}$ D、若反应从开始到b点用时 $5 m i n$ ，则 $0 \sim 5 m i n$ 内， $v (C_{2} H_{5} O H) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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17、一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料( $S$ )吸附在 $T i O_{2}$ 纳米空心球表面。光照时： $S$ (基态) $\overset{h v}{\to} S^{*}$ (激发态)， $S^{*} - e^{-} \overset{T i O_{2}}{\to} S^{+}$ ，下列说法正确的是（）

A、该装置能将太阳能转化成电能 B、正极的电极反应式为 $I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}$ C、敏化染料还原过程为 $S^{+} + 3 I^{-} = S + I_{3}^{-}$ D、该电池工作一段时间后需要补充电解质

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18、已知火药爆炸的反应为 $2 K N O_{3} + S + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，下列有关说法正确的是（）

A、上述化学方程式涉及元素的简单离子半径： $K^{+} > S^{2 -} > N^{3 -} > O^{2 -}$ B、气体产物 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 中均存在非极性共价键 C、上述化学方程式涉及元素第一电离能： $N > O > S > K$ D、 $K^{+}$ 的结构示意图：

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19、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中	HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快	等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸
B	常温下，将pH计置于 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中	pH计读数为2.9	醋酸是弱酸
C	将 $3 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液加入盛有2 mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和NaI混合溶液的试管中	混合溶液中出现黄色沉淀	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	常温下，将滴有几滴酚酰试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃	溶液颜色加深，并产生大量气泡	的水解平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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20、将一定量的 $N H_{4} C l O_{4}$ 固体置于一初始体积为 $1 L$ 且充有稀有气体的体积可变密闭容器中，在 $T$ ℃下，发生反应 $2 N H_{4} C l O_{4} (s) ⇌ 2 N O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) + C l_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，一段时间后反应达到平衡，下列有关反应过程中的图像表示正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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A．新型太阳能路灯	B．“长征五号”遥四运火箭发射	C．铅酸蓄电池	D．煤气灶载

编号	$c (C O) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$c (H_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	$v_{正} / (m o l^{- L^{- 1}} \cdot m i n^{- 1})$
1	0.1	0.1	0.3
2	0.1	0.2	1.2
3	0.2	0.2	2.4

实验次数	I的体积 $/ m L$	VI溶液的体积 $/ m L$
1	20.02	25.00
2	19.98	25.00
3	20.00	25.00