相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知反应 $11 P H_{3} + 24 C u S O_{4} + 12 H_{2} O = 3 H_{3} P O_{4} + 24 H_{2} S O_{4} + 8 C u 3 P ↓$ ，某同学利用此反应原理用硫酸铜溶液吸收 $P H_{3}$ 气体。下列说法正确的是（）

A、 $C u_{3} P$ 是氧化产物 B、氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11 C、若常温下有22.4L $P H_{3}$ 被吸收，则该反应转移了24mol $e^{-}$ D、若反应中消耗质量分数为16%，密度为 $1.25 g / c m^{3}$ 的硫酸铜溶液100mL，则生成沉淀的质量约9.3g

查看解析
2、元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是（）

A、ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B、元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C、在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料 D、原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族

查看解析
3、金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的有关化合物及 $H_{2} O_{2}$ 的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应①的离子方程式为： $2 C e O_{2} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 C e^{3 +} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ B、反应②中 $H_{2} O_{2}$ 作还原剂 C、氧化性： $C e O_{2} < O_{2}$ D、反应②中，每1mol $C e^{3 +}$ 参加反应转移的电子的物质的量为0.5mol

查看解析
4、侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
已知反应①的化学方程式为 $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

A、该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B、反应②属于分解反应 C、若纯碱中混有 $N a H C O_{3}$ ，可用澄清石灰水除去 D、母液的主要成分是 $N H_{4} C l$ ，可用作化肥

查看解析
5、下列离子方程式中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铜片上： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$ B、用食醋除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、用 $H_{2} S O_{4}$ 中和碱性废水： $H_{2} S O_{4} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + S O_{4}^{2 -}$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入少量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

查看解析
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、HCO₃^- C、 $A g^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$

查看解析
7、实验是研究化学的基础，下列图示中所示的装置或操作均正确的是（）
A．
B．
C．
D．
转移溶液
检查装置的气密性
除去 $C O_{2}$ 中混有的HCl
检验 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
8、下列各组物质中，符合如图所示转化关系(一步完成)的是（）
选项
X
Y
Z
A．
CaO
$C a {(O H)}_{2}$
$C a C O_{3}$
B．
Na
$N a_{2} O_{2}$
NaOH
C．
$F e_{2} O_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
D．
CO
$C O_{2}$
$H_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
9、下列有关物质或离子的性质正确的是（）

A、金属阳离子只有氧化性，非金属阴离子只有还原性 B、碱金属铷遇空气会立即燃烧，遇水甚至会爆炸 C、二氧化硫能与碱反应生成盐和水， $S O_{2}$ 、CO都属于酸性氧化物 D、向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有 $H^{+}$ 和 $C l_{2}$ 分子存在

查看解析
10、纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的叙述中，错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 是白色粉末 B、向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解且伴随着吸热现象 C、在酒精灯加热条件下， $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 固体都能发生分解 D、不可用 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液鉴别 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$

查看解析
11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $N_{A}$ 个氯气分子的体积为22.4L B、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C、1molCuO被足量 $H_{2}$ 还原，转移的电子数为 $N_{A}$ D、在标准状况下，20mL $N H_{3}$ 和60mL $O_{2}$ 所含分子数之比为1∶3

查看解析
12、下列化学用语表示正确的是（）

A、 $H_{2}$ 的摩尔质量是2g B、水溶液中： $B a {(O H)}_{2} = B a^{2 +} + {(O H)}_{2}^{-}$ C、质子数为6、中子数为8的核素： $_{6}^{14} C$ D、硫酸铁的化学式： $F e S O_{4}$

查看解析
13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、日光从窗隙射入暗室可观察到丁达尔效应 B、氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂 C、铝制餐具不宜用来存放酸性或碱性食物 D、漂白粉可作游泳池等场所的消毒剂

查看解析
14、氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，利用装置Ⅰ制备 $C l_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。

(2)、若要利用装置Ⅱ收集纯净的 $C l_{2}$ ，则需要先将装置Ⅰ中产生的气体依次通过盛装(填试剂名称)、浓硫酸的洗气瓶除杂；收集 $C l_{2}$ 时，气体从集气瓶的(选“m”或“n”)导管口进入。

(3)、制得的 $C l_{2}$ 按照装置Ⅲ中箭头方向通入。
①若试剂X为水，则可制得氯水。证明氯水中含有 $C l^{-}$ 的操作及现象为。
②若试剂X为 $C C l_{4}$ ，则可制得 $C l_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液( $C l_{2}$ 可溶于 $C C l_{4}$ ，且不与 $C C l_{4}$ 反应)。取稀盐酸、新制氯水、 $C l_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到现象，证明氯水中HClO具有漂白作用。
③若试剂X为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为。

查看解析
15、实验室需使用2 $50 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液进行有关实验，现用 $N a H C O_{3}$ 固体配制该溶液，回答下列问题：

(1)、溶液配制的过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、量筒和。

(2)、需用托盘天平称取 $N a H C O_{3}$ 固体的质量为g。

(3)、指出某同学按图中操作的不正确之处(只写3处)：
①。
②。
③。

(4)、用托盘天平称取碳酸氢钠固体时，请分析下列操作对所配制的溶液物质的量浓度的影响：
①转移后，未对溶解 $N a H C O_{3}$ 的烧杯进行洗涤。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)
②加水定容时，俯视容量瓶刻度线。
③容量瓶洗净后未经干燥处理。

(5)、在定容时，不小心加水超过刻度线，此时应。

查看解析
16、某干燥白色固体可能含有 $N a_{2} C O_{3}$ ， $N a H C O_{3}$ 、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，得到 $C O_{2}$ 体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、产生的 $C O_{2}$ 的物质的量为mol，AB段发生反应的化学方程式为。

(2)、若白色固体由0.02mol $N a_{2} C O_{3}$ 和x mol $N a H C O_{3}$ 组成，则x= ， $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ 。

(3)、若白色固体由 $N a H C O_{3}$ 和NaOH组成， $2 V_{1} = V_{2}$ ，则 $N a H C O_{3}$ 与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为， $n (N a H C O_{3}) ： n (N a O H) =$ 。

(4)、若白色固体只由NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 组成，且 $V_{1} = 100$ ， $V_{2} = 160$ ，则 $n (N a O H) =$ mol，原100mL溶液中的 $c (N a^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

查看解析
17、有下列10种物质。请按要求回答下列问题：
①Na₂O②蔗糖③盐酸④Al(OH)₃胶体⑤MgO⑥Cu₂(OH)₂CO₃⑦空气 ⑧HNO₃ ⑨NaClO₃ ⑩Zn

(1)、以上物质中属于氧化物的是(填标号。下同)。属于盐的是。

(2)、NaClO₃的化学名称为。

(3)、Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的化合价为价。

(4)、①和③反应的离子方程式为。

(5)、③和④的本质区别为。

(6)、⑥和⑧反应的化学方程式为。

查看解析
18、室温下，将 $a_{1} g$ 质量分数为 $w_{1}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液与 $a_{2} g$ 质量分数为 $w_{2}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液混合，得到密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为(其中 $a_{1}$ 与 $a_{2}$ 、 $w_{1}$ 与 $w_{2}$ 均不相等)（）

A、 $\frac{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}}{a_{1} + a_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{(a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}) \times 1000 \times ρ}{101 (a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $\frac{101 (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{a_{1} + a_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{(a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}) \times ρ}{(a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $\frac{a_{1} + a_{2}}{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}} \times 100 %$ 、 $\frac{1000 \times (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{ρ \times 101} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $\frac{a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2}}{101 (a_{1} + a_{2})} \times 100 %$ 、 $\frac{101 \times (a_{1} \cdot w_{1} + a_{2} \cdot w_{2})}{1000 \times ρ (a_{1} + a_{2})} m o l \cdot L^{- 1}$

查看解析
19、下列离子方程式书写正确的是（）

A、硝酸钡与碳酸钠溶液混合： $B a {(N O_{3})}_{2} + C O_{3}^{2 -} = B a C O_{3} ↓ + 2 N O_{3}^{-}$ B、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2} ： C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、将金属钠投入硫酸铝溶液中： $3 N a + A l^{3 +} = A l + 3 N a^{+}$ D、少量碳酸钠溶液与稀硝酸混合： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

查看解析
20、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A、图甲：证明氯气的氧化性强于 $I_{2}$ 的(淀粉遇碘变蓝) B、图乙：收集氯气 C、图丙：除去 $M n O_{2}$ 固体中的少量 $K M n O_{4}$ D、图丁：除去 $C O_{2}$ 中的少量HCl

查看解析

上一页 2358 2359 2360 2361 2362 下一页跳转

A．	B．	C．	D．

转移溶液	检查装置的气密性	除去 $C O_{2}$ 中混有的HCl	检验 $K^{+}$

选项	X	Y	Z
A．	CaO	$C a {(O H)}_{2}$	$C a C O_{3}$
B．	Na	$N a_{2} O_{2}$	NaOH
C．	$F e_{2} O_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$
D．	CO	$C O_{2}$	$H_{2} C O_{3}$