高中化学苏教版-试题列表-第2332页

1、工业生产硝酸过程中，在氧化炉内发生的反应有：（）

反应I： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$

反应II： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如表所示。

温度/K	化学平衡常数
温度/K	反应I	反应II
500	$1.1 \times 1 0^{26}$	$7.1 \times 1 0^{34}$
700	$2.1 \times 1 0^{19}$	$2.6 \times 1 0^{25}$

下列说法正确的是A．反应I和反应II的焓变 $(Δ H)$ 均大于0

A、改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II B、

500 K

，反应达到平衡时，氧化炉内

N H_{3} (g)

主要转化成

N O (g)

C、使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中

N O

的含量

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2、某溶液中由水电离产生的c(OH^-)= 1×10^-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（）

A、Al³⁺、Na⁺、

N O_{3}^{-}

、Cl^- B、K⁺、Na⁺、Cl^-、

N O_{3}^{-}

C、K⁺、Na⁺、Cl^-、

A l O_{2}^{-}

D、K⁺、

N H_{4}^{+}

、

S O_{3}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

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3、某反应的平衡常数表达式为

K = \frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}

，在一定条件下达到平衡后，升高温度，

H_{2}

浓度减小。下列说法错误的是（）

A、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B、恒温恒容下充入

C O

，平衡逆向移动，

c (H_{2})

增大，K值变小 C、压缩体积增大压强，正、逆反应速率增大，平衡不移动 D、反应

2 C O (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的平衡常数

K^{'} = K^{- 2}

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4、下列实验方案不能达到相应实验目的的是（）

A、图A是定量测定化学反应速率 B、图B是探究

H_{2} S O_{4}

浓度对化学反应速率的影响 C、图C是验证冰醋酸为弱电解质 D、图D是探究催化剂对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响

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5、在

0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H

溶液中存在电离平衡：

C H_{3} C O O H ⇌_{}^{} C H_{3} C O O^{-} + H^{+}

，关于该电离平衡的叙述正确的是（）

A、加入少量纯

C H_{3} C O O H

，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B、加入少量

N a O H

溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C、加入少量

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸，平衡逆向移动，溶液中

c (H^{+})

减小 D、加热时，平衡正向移动，溶液

p H

减小，电离平衡常数增大

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6、可逆反应

2 A (s) + 3 B (g) ⇌_{}^{} C (g) + 2 D (g) Δ H < 0

，一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是（）

A、增加A的量，平衡向正反应方向移动，

c (D)

增大 B、增大B的浓度，此时，

v_{正} > v_{逆}

，平衡向正反应方向移动 C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，

v_{逆}

增大，

v_{正}

减小 D、缩小体积增大体系压强，平衡不移动，

v_{正}

、

v_{逆}

均不变

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7、夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸(

H C O O H

)会让皮肤红肿，能证明

H C O O H

是弱酸的实验事实是（）

A、

H C O O H

溶液与

F e

反应放出

H_{2}

B、

0.1 m o l / L H C O O H

溶液的

p H

大于1 C、用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D、

0.1 m o l / L H C O O H

溶液可使紫色石蕊变红

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8、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A、

H S^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}

B、

C O_{2} + 2

H_{2} O ⇌ H C O_{3}^{-} + H_{3} O^{+}

C、

N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{3} O^{+}

D、

H C O_{3}^{-} + O H^{-} ⇌ C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

选项	热化学方程式	结论
A	$2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{1}$ $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{2}$	$Δ H_{1} < Δ H_{2}$
B	$P_{4} (s ，白磷) = 4 P (s ，红磷) Δ H = - 29.2 k J \cdot m o l^{- 1}$	P(s，白磷)比P(s，红磷)稳定
C	$H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g) Δ H = - 184.6 k J \cdot m o l^{- 1}$	$H_{2}$ 的燃烧热( $Δ H$ )为 $- 184.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
D	$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g) Δ H = - 98.3 k J \cdot m o l^{- 1}$	将 $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 混合并充分反应，放出的热量为 $98.3 k J$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列说法错误的是（）

A、水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B、“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C、同温同压下，

4 A l (s) + 3 O_{2} (g) = 2 A l_{2} O_{3} (s)

在常温和点燃条件下的

Δ H

不同 D、反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应

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11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、光照新制氯水时，溶液的颜色会逐渐变浅 C、溴水中加入

A g N O_{3}

溶液后，溶液颜色变浅 D、工业制硫酸时，将含硫铁矿石粉碎后煅烧

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12、合成氨的反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（）

A、对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B、采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C、使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D、混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想

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13、化合物H是一种医药中间体，H的一种合成路线如图所示：

已知：①②

回答下列问题：

(1)、有机物D中所含官能团的名称为。

(2)、写出

D \to E

的第二步反应方程式；反应类型为。

(3)、有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有种。

①分子除苯环外不再含其他环； ②与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积为1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式为。

(4)、苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其它基团时进入的位置，已知

- N H_{2}

是邻对位定位基，

- N O_{2}

是间位定位基。写出以硝基苯、

C S_{2}

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选) 。

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14、碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)₂为强碱，Cr(OH)₃为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

化合物	Cr(OH)₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	SrCO₃
K_sp近似值	$1 \times 1 0^{- 31}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$	$1.8 \times 1 0^{- 11}$	$5.6 \times 1 0^{- 10}$

回答下列问题：

(1)、气体A的电子式为。

(2)、“酸化”步骤发生如下反应：

2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌_{}^{} C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

，则“还原”时发生反应的离子方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分为，滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(4)、用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是。

(5)、“碳化”时，反应

S r^{2 +} (a q) + 2 H C O_{3}^{-} (a q) ⇌_{}^{} S r C O_{3} (s) + H_{2} C O_{3} (a q)

的化学平衡常数K的计算关系式为。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为K_a1、K_a2)

(6)、上述流程合成的碳酸锶与TiO₂在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO₃ ， SrTiO₃的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为a nm，已知SrTiO₃的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则SrTiO₃晶体的密度为g/cm³(列出M、N_A、a相关的算式即可)。

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15、苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：

\begin{array}{l} \overset{催 化 剂}{⇌} \end{array}

+H₂(g)

Δ H_{1} = + 124 k J / m o l

。

(1)、工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了

H_{2}

以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①一般控制原料气中水油比n(水)：n(乙苯)为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率(填“增大”或“减小”)，理由是。

②控制反应温度为600℃的理由是。

(2)、某研究机构用

C O_{2}

代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：

+CO₂(g)

\begin{array}{l} \overset{催 化 剂}{⇌} \end{array}

+CO(g)+H₂O(g)

Δ H_{2}

。反应历程如图：

①已知： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：(说出一点即可)。

③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2mol $C O_{2}$ ，起始压强为p₀ ，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ 。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)

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16、三氯化铬(

C r C l_{3}

)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)、某化学小组用

C r_{2} O_{3}

和

C C l_{4}

在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有

C C l_{4}

，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为。

②实验前先往装置A中通入 $N_{2}$ ，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入 $N_{2}$ ，其作用是。

③装置C的水槽中应盛有(填“冰水”或“沸水”)。

④装置B中还会生成光气( $C O C l_{2}$ )，B中反应的化学方程式为。

(2)、

C r C l_{3}

的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(

N a_{2} C r_{2} O_{7}

)转化为铬酸钠(

N a_{2} C r O_{4}

)，加入过量

C H_{3} O H

，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用

C H_{3} O H

将铬酸钠(

N a_{2} C r O_{4}

)还原为

C r C l_{3}

的离子方程式。

(3)、为进一步探究

C r C l_{3}

的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴

0.1 m o l / L C r C l_{3}

溶液，并用4滴

2 m o l / L H_{2} S O_{4}

酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L

K M n O_{4}

溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

$K M n O_{4}$ 的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
$K M n O_{4}$ 的用量(滴数)	25℃	90-100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随 $K M n O_{4}$ 滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随 $K M n O_{4}$ 滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①温度对反应的影响。

$C r C l_{3}$ 与 $K M n O_{4}$ 在常温下反应，观察不到 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子的橙色被 $M n O_{4}^{-}$ 离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

② $C r C l_{3}$ 与 $K M n O_{4}$ 的用量对反应的影响。

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将 $C r^{3 +}$ 氧化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ， $C r C l_{3}$ 与 $K M n O_{4}$ 最佳用量比为。这与由反应 $10 C r^{3 +} + 6 M n O_{4}^{-} + 11 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 M n^{2 +} + 22 H^{+}$ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是。

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17、常温下，向

25 m L 0.12 m o l / L A g N O_{3}

溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中

l g [c (H^{+}) / c (O H^{-})]

的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的

c (A g^{+})

与

c (N H_{3})

均约为

2 \times 1 0^{- 3} m o l / L

。下列叙述正确的是（）

A、a点对应溶液中存在四种离子，其中

A g^{+}

浓度最大 B、b点对应溶液中：

c (A g^{+}) + c {{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}} = c (N O_{3}^{-})

C、与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液 D、由e点可知，反应

A g^{+} + 2 N H_{3} = A g {[{(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的平衡常数的数量级为

1 0^{7}

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18、党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、该电池放电时电子流向：

P t_{1}

电极→负载→

P t_{2}

电极→质子交换膜→

P t_{1}

电极 B、

P t_{1}

电极附近发生的反应：

S O_{2} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = H_{2} S O_{4} + 2 H^{+}

C、放电过程中若消耗

22.4 L O_{2}

(标准状况)，理论上可以消除

2 m o l S O_{2}

D、

H^{+}

移向

P t_{1}

电极，导致

P t_{2}

电极附近

p H

减小

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19、数据是科学推理中的重要证据，出下表中的数据，所得推论正确的是（）

羧酸	$p K_{a} = - l g K_{a}$
丙酸 $(C_{2} H_{5} C O O H)$	4.88
乙酸 $(C H_{3} C O O H)$	4.76
甲酸 $(H C O O H)$	3.75
氯乙酸 $(C H_{2} C l C O O H)$	2.86
二氯乙酸 $(C H C l_{2} C O O H)$	1.29
三氯乙酸 $(C C l_{3} C O O H)$	0.65
三氟乙酸 $(C F_{3} C O O H)$	0.23

A、相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸 B、烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C、卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸 D、氟原子的电负性大于氯原子，使

F_{3} C

—的极性大于

C l_{3} C

—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子

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20、向含废水中加入

K_{2} F e O_{4}

，铁元素会形成如图所示的

F e (O H)_{3}

胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的

+ 3

价砷元素，下列说法正确的是（）

A、废水中的含砷微粒是带正电荷的离子 B、

1 m o l K_{2} F e O_{4}

可以形成的胶团数目小于

N_{A}

C、增大废水的

p H

，

F e (O H)_{3}

胶粒的吸附絮凝效能提升 D、

K_{2} F e O_{4}

可以还原废水中的含砷微粒到

+ 5

价

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