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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性的维生素，水溶液是酸性。其化学式为C₆H₈O₆。维生素C的主要作用是提高人体免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。某校课外活动小组测定了某新鲜水果中维生素C的含量，测定实验分析报告如下，请回答下列问题：
I．测定目的：测定某新鲜水果中维生素C的含量
II．测定原理：

C_{6} H_{8} O_{6} {+I}_{2} \to C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+} + 2 I^{-}

(假定其他物质与I₂不反应)
III．实验用品及试剂：

(1)、仪器和用品(自选，略)

试剂：浓度为 $7.5 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ 的 $I_{2}$ 标准溶液、填指示剂名称)、蒸馏水等。

(2)、 IV．实验过程：

制备新鲜水果组织提取液：称取50g新鲜水果，放入多功能食物粉碎机中，加入50mL蒸馏水，然后进行粉碎、过滤，将滤液转移至100mL容量瓶中，定容，用(填“酸式”或“碱式”)滴定管向锥形瓶中移人20.00mL待测液，加入2mL指示剂，然后滴加盐酸，将溶液pH调至3。

(3)、，洗涤仪器，润洗后装好

I_{2}

标准溶液待用。

(4)、用左手控制滴定管的(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点，滴定至终点时的现象是。

重复实验3次。

(5)、V．数据记录与处理

组别	滴定管读数		消耗 $I_{2}$ 标准溶液V/mL
组别	起始/mL	终点/mL	消耗 $I_{2}$ 标准溶液V/mL
1	0.70	15.80
2	l.20	17.92
3	0.51	15.41

利用表中数据计算，此新鲜水果中维生素C的含量是 $m g \cdot g^{- 1}$ 。

(6)、 VI．问题讨论：

滴定结束后，若俯视滴定管读数，则测定结果会(填“偏低”、偏高”成“无影响”)。

2、钛是一种重要的金属，以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁( $F e T i O_{3}$ )，还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ ]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
已知：“溶浸”过程中的主要反应为 $F e T i O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} = T i O S O_{4} + F e S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。

(1)、写出两个加快“溶浸”速率的方法：。

(2)、加入铁粉的目的是。

(3)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 可用于治疗缺铁性贫血，常温下，其溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”性，实验室配制该溶液时常加入铁粉和(填试剂名称)，加入该试剂的目的是。

(4)、若“水解”生成 $H_{2} T i O_{3}$ 沉淀，则该反应的离子方程式为。

(5)、若取10kg钛铁矿( $F e T i O_{3}$ 的质量分数为96%)，经过上述流程(Ti元素在整个流程中的损失率为5%)，则可制得金属Ti的质量为kg。

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3、常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 $p A = - l g c (A)$ 。下列说法正确的是（）

A、加热可使b点移动到a点 B、常温下， $K_{s p} (M n S)$ 的数量级为 $1 0^{- 15}$ C、常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 D、若要除去 $Z n C l_{2}$ 溶液中混有的少战 $M n C l_{2}$ ，则可加入 $C u S$ 固体

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4、将1molM和1molN加入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应： $M (g) + N (s) ⇌ 2 R (g)$ 。忽略固体体积，平衡时R(g)的体积分数(%)随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH<0 B、p₁>p₂>p₃ C、a点时，K=1 D、反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为3：4

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5、某温度下，M转化为P和R过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的（）

A、过程I、II均为吸热反应 B、N(l)为该反应的催化剂 C、过程I是该反应的决速步骤 D、总反应为 $M (1) = P (1) + 8 R (g)$

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6、下列离子方程式的书写正确的是（）

A、 $N O_{2}$ 溶于水： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ B、 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻印刷电路板： $F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ C、向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加过量浓氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 4 N H_{4}^{+}$ D、用白醋除去茶壸里的 $C a C O_{3} ： C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

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7、科学家发现某些生物酶体系可以促进 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ 的转移(如a、b和c)。能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、时的电子式为 B、过程III属于氮的固定 C、反应过程中有极性键的断裂与形成 D、过程II发生的反应为 $N O + N H_{4}^{+} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{酶 2}} \end{array} H_{2} O + N_{2} H_{4}$

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8、在密闭容器中进行反应 $A (s) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H < 0$ ，逆反应的反应速率随时间变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $t_{1}$ min时使用了催化剂 B、 $t_{2}$ min时一定降低了温度 C、 $t_{4}$ min时反应向逆反应方向进行 D、 $t_{6}$ min时可能减小了生成物的浓度

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9、纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、电池工作时，化学能转化成电能 B、电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 C、锌作电池的负极 D、电池工作时，正极反应式为 $A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 A g + 2 O H^{-}$

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10、 $C l O_{2}$ 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 $C l O_{2}$ ： $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = C l O_{2} + K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)，下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 是还原产物 B、Cl元素在反应中被氧化 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D、 $H_{2} S O_{4}$ 在反应中起酸的作用

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11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知它们的最外层电子数之和为16，X的单质常用作保护气，Y原子的半径是短周期元素中最大的，下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：X＞Y B、W的简单氢化物一定易溶于水，且在水中完全电离 C、W可以形成具有漂白性的化合物 D、将 $C O_{2}$ 通入Z的含氧酸盐溶液中有白色沉淀生成

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12、化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的设计合理的是（）
A．检验待测液中是否含有 $F e^{3 +}$
B．比较C、Si的非金属性
C．验证 $S O_{2}$ 的漂白性和还原性
D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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13、下列事实能证明 $H A$ 是弱酸的是（）
① $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中通入 $H C l$ ， $c (A^{-})$ )减小
②常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中 $c (H^{+}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$
③ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液的导电能力比 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液弱

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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14、下列反应是放热反应的是（）

A、 $C O_{2}$ 通过灼热的碳粉 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、铝热反应 D、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应

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15、伞在生活中必不可少，可为我们遮蔽灼热的阳光、遮挡冰冷的雨水。抵御刺骨的寒风。关于伞的各组成部分的化学知识，下列说法错误的是（）

A、伞骨架采用的不锈钢是合金，具有耐腐蚀的特点 B、伞面所用的锦纶是一种有机高分子材料 C、制作伞柄的合成树脂是混合物 D、碳纤维是一种制伞新材料，与光导纤维的组成元素相同

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16、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为 $N i O$ ，另含 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C a O$ 、 $C u O$ 、 $B a O$ )为原料回收镍，工艺流程如图：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 $p H$ 如表：
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$N i {(O H)}_{2}$
1.5
6.5
7.7
3.7
9.7
9.2
回答下列问题：

(1)、浸出渣主要成分为、(填化学式)。

(2)、“除铜”时， $F e^{3 +}$ 与 $H_{2} S$ 反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”的目的是将溶液中的 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，温度需控制在 $40 ~ 50 ° C$ 之间，该步骤温度不能太高的原因是。

(4)、“调 $p H$ ”时， $p H$ 的控制范围为。

(5)、“除钙”后，若溶液中 $F^{-}$ 浓度为 $3 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $c (C a^{+}) ： c (F^{-}) =$ 。[已知常温下 $K_{s p} (C a F_{2}) = 2.7 \times 1 0^{- 11}$ ]

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17、分在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS₂ ，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃)粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：
2RH(有机相)+ Cu²⁺(水相) $⇌$ R₂Cu(有机相)+ 2H⁺(水相)
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)、黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
① 阳极区硫酸铁的主要作用是。
② 电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是。(使用化学用语作答)

(2)、若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是。

(3)、步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是。

(4)、步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(忽略电解前后溶液体积的变化)

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18、偏二甲肼（ $C_{2} H_{8} N_{2}$ ）、肼（ $N_{2} H_{4}$ ）和四氧化二氧（ $N_{2} O_{4}$ ）可作为运载火箭的推进剂。

(1)、已知： $C_{2} H_{8} N_{2} (1) + 4 O_{2} (g) = N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
$N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$
$2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (1)$ $Δ H_{3}$
$C_{2} H_{8} N_{2} (1)$ 和 $N_{2} O_{4} (1)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 、 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ $Δ H$ 用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数式表示）。该反应（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是。

(2)、肼（ $N_{2} H_{4}$ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为。

(3)、将4molN₂O₄放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数（ $φ$ ）随温度的变化如图2所示
①D点v（正）v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是点。 $T_{2}$ 时，N₂O₄的平衡转化率为；若达平衡时间为5 s，则此时间内的 $N_{2} O_{4}$ 平均反应速率为。
③若其条件不变，在 $T_{3}$ 原平衡基础上，再加入一定量 $N O_{2}$ ，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）。

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19、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示。请认真观察图像，然后回答问题：

(1)、对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。

(2)、已知红磷比白磷稳定，则反应：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₁；
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)      ΔH₂；
ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁ΔH₂(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)、在298K、101kPa时，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g)       ΔH₁
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)       ΔH₂
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g)       ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是____(填字母)。

A、ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂ B、ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ C、ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂ D、ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

(4)、已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)      ΔH=-72kJ•mol^-1 ，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
物质
H₂(g)
Br₂(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
a
则表中a=。

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20、常温下，向 $1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到从b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 5.6 \times 1 0^{- 12}$ )（）

A、a点溶液中，离子浓度： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) > c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ B、b点溶液中， $c (M g^{2 +}) = 0.056 m o l \cdot L^{- 1}$ C、体系中，水的电离程度：a>c>b D、常温下， $N H_{4} C l$ 的水解平衡常数的数量级为 $1 0^{- 10}$

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