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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $C l_{2}$ 是一种重要的化工原料，常用于生产次氯酸钠、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品。回答下列问题：

(1)、甲同学在实验室欲制备一瓶纯净的 $C l_{2}$ ，装置如图所示。
①装置的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。
②检验装置A气密性的具体操作是。
③装置D中所装试剂为。

(2)、乙同学结合甲同学的装置，又添加一些装置(如下图)，在实验室利用 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯 $(S O C l_{2})$ 。亚硫酰氯是重要的化工试剂，易水解。
①H仪器的名称为。
②G仪器的进水口是(填“a”或“b”)。
③F仪器的作用是。

(3)、已知 $S O C l_{2}$ 具有还原性， $S O C l_{2}$ 和 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量 $S O C l_{2}$ 和 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是____(填字母序号)。

A、滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 B、滴加几滴 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成 C、加入少量稀硝酸，再滴加几滴 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成 D、滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫红色消失

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2、2020年我国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标，提倡“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生活方式。回答下列问题：

(1)、航天员们呼吸产生的 $C O_{2}$ 循环处理的一种方案是： $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C (s) + 2 H_{2} O (g)$ ，一定温度下，向某恒容密闭容器中充入 $2 m o l \cdot L^{- 1} C O_{2} (g)$ 和 $4 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} (g)$ ，发生反应，测得体系中 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①能说明容器中的反应达到平衡状态的是(填字母序号，多选)。
A．容器内气体的密度不再发生改变 B． $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的压强不再发生改变 D． $v_{正} (C O_{2}) = 2 v_{逆} (H_{2} O)$
② $B$ 点的坐标为

(2)、利用特殊催化剂可实现 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{2} = C H_{2}$ ，有利于实现“双碳”目标： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。向某一恒容密闭容器中，按物质的量之比 $1 ： 3$ 通入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ ，测得反应过程中压强 $(p)$ 随时间 $(t)$ 的变化如图中 $m$ 曲线所示；若其他条件不变，仅改变某一条件时，测得压强 $(p)$ 随时间 $(t)$ 的变化如图中 $n$ 曲线所示。
①在 $m$ 曲线控制的条件下，当反应进行到 $10 m i n$ 时，容器内 $H_{2} O (g)$ 的压强是kPa。
② $Δ H$ 0(填“＞”“＜”或“不确定”)，理由是。

(3)、n曲线表示改变的条件是。

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3、铅蓄电池的拆解、回收利用可减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 、 $P b$ 和少量的 $F e_{2} O_{3}$ )制备 $P b O$ 的流程如下：
已知：①常温下： $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.8 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14}$ ；
②一定条件下， $F e^{3 +}$ 在 $p H$ 为3.4时沉淀完全， $P b^{2 +}$ 在 $p H$ 为9.6时沉淀完全；
③醋酸铅 ${(C H_{3} C O O)}_{2} P b$ 为白色固体，易溶于水，但不会完全电离。

(1)、将废铅膏“研磨过筛”的目的是。

(2)、步骤①中 $S O_{2}$ 可将 $P b O_{2}$ 还原为(填化学式)。
步骤②中加入的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的主要作用是(用离子方程式表示)。

(3)、步骤③后溶液的 $p H$ 约为4，滤渣2的主要成分是(填化学式)。写出该过程中 $P b$ 参与反应的化学方程式。

(4)、步骤④中加氨水调 $p H$ 至10，发生反应的离子方程式为。

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4、甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下有如图所示的相互转化关系(部分反应中的水已略去)。请回答下列问题：

(1)、若电解乙高温分解后的固体产物可得到一种金属。
①甲的溶液显酸性，甲物质中简单阳离子的结构示意图为。
②反应III的离子方程式是。

(2)、若甲、丁均为单质，甲是一种黄绿色气体，丁是一种用途最广泛的金属单质。
①生成丙的化学方程式为。
②将灼热的丁插入盛满甲的集气瓶中的实验现象是。

(3)、若丙是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，甲是一种强碱溶液。
①反应III的离子方程式是。
②丁物质的电子式是。

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5、乙二醇的用途非常广泛，主要用于制聚酯、增塑剂、化妆品等领域。科学家发现可利用可再生资源来制备乙二醇，同时也可得到一种医药中间体F，一种合成路线如图所示。

(1)、 $A$ 中含氧官能团的名称是。

(2)、下列关于有机物的说法错误的是(填字母序号)。
a．有机物 $A$ 可以发生加成反应、氧化反应、取代反应
b．有机物 $B$ 与 $C_{3} H_{6}$ 互为同系物
c．将③反应后产生的混合气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，发现溶液褪色，证明有 $B$ 生成
d．淀粉和纤维素互为同分异构体

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、若 $E$ 是厨房中常用的一种调味剂，则乙二醇与 $E$ 按物质的量之比为 $1 ： 2$ 反应生成 $F$ 的化学方程式为。

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6、已知： $p C u = - l g c (C u^{2 +})$ ，常温下向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液中滴加 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液的滴定曲线如图所示。已知： $K_{s p} (F e S) > K_{s p} (C u S)$ 。下列说法正确的是（）

A、 $A$ ， $B$ ， $C$ 三点的 $K_{s p}$ 从大到小的顺序为 $C > B > A$ B、在 $A$ 点的溶液中存在 $c (C u^{2 +}) < c (S^{2 -})$ C、常温下， $K_{s p} (C u S)$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 36.6}$ D、其他条件相同，若将 $C u C l_{2}$ 溶液换为同浓度、同体积的 $F e C l_{2}$ 溶液，B点会平行向右移动

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7、氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的 $l g K_{p} - T$ 关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、反应 $C (s) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ B、 $N i F e_{2} O_{4}$ 能降低反应的活化能，提高平衡转化率 C、某温度下，将 $C O$ 和 $H_{2} O (g)$ 各 $1 m o l$ 通入容积为 $1 L$ 的密闭容器中反应，达到平衡状态，若该反应的平衡常数是9，则 $C O$ 的转化率是75% D、1300℃时，反应 $C (s) + 2 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} = 8$

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8、每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料 $L i_{1 - x} F e P O_{4}$ 转化为 $L i F e P O_{4}$ 的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为 $C O_{2}$ 保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 均不参与反应。下列说法正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 在b电极上被氧化 B、 $a$ 电极反应式为 $H C O O^{-} - 6 e^{-} + 2 H_{2} O = C O_{2} ↑ + 5 H^{+}$ C、装置工作时，A室溶液 $p H$ 逐渐增大 D、 $d$ 电极反应式为 $L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+} - x e^{-} = L i F e P O_{4}$

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9、BaCl₂·2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组按如图所示装置制备BaCl₂·2H₂O，反应原理是2HCl+BaS=BaCl₂+H₂S。下列说法错误的是（）

A、装置A中发生的反应是 $H_{2} S O_{4} （浓） + N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{微热}} \end{array} N a H S O_{4} + H C l ↑$ B、装置B的作用是防止倒吸 C、装置D中的试剂可选用CuSO₄溶液 D、蒸干装置C中反应后的溶液，可得到BaCl₂·2H₂O

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10、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（）

A、 $a$ 可与少量 $C l_{2}$ 反应生成 $f$ B、可用 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液检验c溶液中含有的 $f$ C、在高温条件下， $a$ 与水蒸气反应可实现 $a \to b$ 的转化 D、c在溶液中可以和HCO₃^-大量共存

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11、某物质的结构简式如图所示， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， $Z$ 是同周期原子半径最小的原子， $W$ 的原子序数等于 $X$ 与 $Z$ 的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径： $Z > Y$ B、最简单氢化物的稳定性： $X > Y > Z$ C、 $Z$ 的单质能与水反应 D、W的最高价含氧酸是强酸

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12、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示( $a$ 、 $b$ 、 $c$ 和 $d$ 代表一定比例的 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ )。下列说法正确的是（）

A、过程①中 $N O_{3}^{-}$ 体现氧化性 B、过程②中发生反应的离子方程式为 $N O_{2}^{-} + H^{+} + e^{-} = N O ↑ + H_{2} O$ C、过程③中c代表的是 $3 H^{+} + 3 e^{-}$ D、过程④中 $1 m o l N_{2} H_{4}$ 参加反应转移 $6 m o l$ 电子

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13、某同学欲用下列实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法正确的是（）

A、若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰 B、欲验证 $H_{2}$ 能还原 $C u O$ ， ③中应放浓硫酸 C、若在④中验证氨气能和氧化铁反应，③中应放无水氯化钙 D、欲验证 $C O_{2}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条

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14、下列相关实验的实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
$A$	将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水	溶液变蓝	铜能与浓硫酸反应
$B$	向 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$	有白色沉淀生成	说明 $S O_{2}$ 具有还原性
$C$	室温下，用 $p H$ 试纸测定同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $N a C l O$ 溶液的 $p H$	后者的 $p H$ 小于前者	证明非金属性： $C < C l$
$D$	加热用稀硫酸酸化的淀粉溶液，再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	无红色沉淀生成	淀粉末发生水解

A、A B、B C、C D、D

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15、有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)₂、Na₂SO₃中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：
⑴溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。
⑵取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl₄ ，振荡，静置，CCl₄层呈无色。
⑶取②反应后的上层清液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
⑷另取②反应后的上层清液，加入过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
有关白色粉末成分的推断正确的是（）

A、白色粉末中一定含有Mg(OH)₂、Na₂SO₃和NaCl，一定不含有NaI B、白色粉末中一定含有Mg(OH)₂、Na₂SO₃ ，一定不含有NaI，可能含有NaCl C、白色粉末中一定含有Mg(OH)₂、Na₂SO₃ ，可能含有NaCl和NaI D、白色粉末中一定含有Mg(OH)₂ ，可能含有Na₂SO₃、NaCl，一定不含有NaI

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16、黄豆苷元(DAIDZEIN，简称DEN)是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质的分子式为 $C_{15} H_{10} O_{4}$ B、分子中所有原子可能共平面 C、该物质不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、可发生取代反应和加成反应

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17、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $N a O H$ 溶液和含有少量 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 的溶液混合： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ +$ $2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ B、 $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液与过量氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 4 N H_{4}^{+}$ C、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的 $K I O_{3}$ ： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、向稀硝酸中加入过量的铁粉，产生无色气体： $F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液中含有的 $O H^{-}$ 数为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.2 m o l S O_{2}$ 和 $0.1 m o l O_{2}$ 于密闭容器中充分反应后， $S O_{3}$ 分子总数为 $0.2 N_{A}$ C、常温常压下， $2.0 g {H_{2}}^{18} O$ 和 $^{2} H_{2} O$ 的混合物中含有的中子数为 $N_{A}$ D、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 乙醇溶液中含有的 $O - H$ 键的数目为 $N_{A}$

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19、2022年6月5日，我国“神舟十四号”载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，完成空间站的“T”字形布局。下列说法错误的是（）

A、氧化铝陶瓷可作为火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝耐高温，熔点高 B、飞船上的蒙皮采用的铝合金是混合物 C、CCGA器件所用芯片的主要成分是硅单质 D、操纵棒杆体采用的高强度的碳纤维属于有机高分子材料

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20、Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，还可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下：
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Al³⁺
Mn²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
4.7
10.1
回答下列问题：

(1)、在“酸浸、还原”前，常将软锰矿粉碎处理，其目的是。

(2)、“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有(填离子符号)。

(3)、“调节pH”时，加入H₂O₂溶液的目的是， “调节pH”的范围为至。

(4)、“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。 $50 ℃$ 后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是。

(5)、“氧化”时一般控制温度在 $80 \sim 85 ℃$ ，可以采取的加热方法是。

(6)、25℃时，当溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol·L⁻¹且溶液的pH=1.5时，Fe³⁺开始产生沉淀。则25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=。

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金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1