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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的流程如图所示。
已知：a.铅膏的主要成分是 $P b O_{2}$ 和 $P b S O_{4}$ ， $H B F_{4}$ 是强酸；
b. $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.2 \times 1 0^{- 14}$ 。
下列有关说法正确的是（）

A、铅酸蓄电池放电时，负极质量减小 B、气体N为 $C O_{2}$ ，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸 C、反应 $P b S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ P b C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ 的 $K \approx 2.2 \times 1 0^{5}$ D、步骤⑤中 $P b$ 在阳极析出

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2、电解质溶液的电导率越大，其导电能力越强。常温下用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和HCN溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①代表滴定HCN溶液，b点时，溶液的pH=7 B、曲线②中，a点溶液的电导率最低，因为a点溶液中导电微粒的数目最少 C、a、b两点溶液中，水的电离程度由大到小的关系为b>a D、c点溶液中： $c (O H^{-}) < c (H^{+}) + c (C N^{-}) + c (H C N)$

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3、为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为 $2 C O_{2} = 2 C O + O_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、X电极连接的是太阳能电池的负极 B、Z离子是 $O H^{-}$ ，离子交换膜为阳离子交换膜 C、Y电极上的电极反应式为 $C O_{2} + H_{2} O + 2 e^{-} = C O + 2 O H^{-}$ D、为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液

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4、工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的工艺流程如图。下列有关说法正确的是（）

A、海水中元素的种类很多，总储量很大，所有元素的富集程度都很高 B、④中利用 $S O_{2}$ 具有还原性且易溶于水，先通入 $S O_{2}$ 有利于吸收溴 C、上述工艺流程中，物质转化时发生了氧化还原反应的步骤共有2个 D、理论上，制得2.24L(标准状况)溴单质时，整个过程共需要消耗14.2g $C l_{2}$

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5、下列叙述正确的是（）

A、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B、分子式为 $C_{6} H_{12}$ 的物质一定能使 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液褪色 C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ 与 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H$ 互为同系物 D、三聚氰胺可用作食品添加剂

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6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

选项	物质的性质	用途
A	氢氟酸显弱酸性	雕刻玻璃
B	$F e C l_{3}$ 溶液显酸性	蚀刻印刷电路板
C	SiC具有优异的高温抗氧化性能	作耐高温结构材料
D	$H N O_{3}$ 具有强氧化性	制备硝酸铵

A、A B、B C、C D、D

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7、 $C O_{2}$ 过度排放会导致全球变暖，将 $C O_{2}$ 捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。

(1)、Ⅰ.膜法分离烟气中的 $C O_{2}$ 原理如图所示。
吸收烟气中 $C O_{2}$ 的过程中，A电极上发生的电极反应为。
Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) = 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 247.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、常压下，将等物质的量 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸汽的流量随温度变化如图所示。
①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是。
②温度低于873K时，水蒸汽的流出量随温度升高而增大的原因是。
③在873~1200K间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是。(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)

(3)、Ⅲ.利用可见光催化还原 $C O_{2}$ ，可将 $C O_{2}$ 转化为化学原料( $C H_{4}$ 、 $C H_{3} O H$ 等)。
$A u @ T i O_{2}$ 蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为。

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8、铼(Re)广泛应用于喷气式发动机和火箭发动机，是重要的战略贵金属，可以通过还原剂在高温条件下还原其氧化物制取。

(1)、Ⅰ.实验室以富铼渣(主要成分 $R e S_{2}$ )为原料制备高纯高铼酸铵( $N H_{4} R e O_{4}$ )，其部分实验过程如下：

(萃取原理可表示为 $2 R_{3} N + H^{+} + R e O_{4}^{-} ⇌ (R_{3} N)_{2} \cdot H R e O_{4}$ )

酸浸时 $R e S_{2}$ 转化为两种强酸，该反应的离子方程式为。

(2)、通过萃取与反萃取可实现铼元素的富集。
①萃取剂应具有的性质(填序号)。

A．密度大于水

B．ReO₄^-在萃取剂中的溶解度大于水中的

C．不溶于水

②在反萃取时，加入氨水、水的目的是。

(3)、Ⅱ.以ReS₂为原料制备NH₄ReO₄的装置如图所示：

反应开始前，先向三颈瓶中加入一定量的 $R e S_{2}$ 和水，60℃下，通过分液漏斗依次滴入两种溶液。充分反应后可得 $N H_{4} R e O_{4}$ 和 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 的混合溶液。

①滴入两种溶液时候，向三颈瓶中先滴加的是。(填序号)

A．氨水 B． $H_{2} O_{2}$ 溶液

②不考虑原料损失，实验中加入的 $n (H_{2} O_{2})$ 与 $n (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 的最佳比为。

(4)、请设计以三颈瓶中反应后的溶液为原料，制备金属铼粉的实验方案。(实验须使用的试剂：Zn粒，稀硫酸，浓硫酸、 $O_{2}$ )
已知①：有关物质溶解度如下表

温度/℃

$S [(N H_{4})_{2} S O_{4}] / g$

$S [N H_{4} R e O_{4}] / g$

20

75.4

6.1

30

78.0

32.3

② $4 N H_{4} R e O_{4} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 R e_{2} O_{7} + 2 N_{2} + 8 H_{2} O$

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9、恩杂鲁胺是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如下：

(1)、 $1 m o l$ A分子中含σ键的数目为。

(2)、D→E的反应类型为。

(3)、E生成G的过程分两步：第一步为 $E \to X + C H_{3} O H$ ，第二步为 $X + F \to G$ 。则X的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基，其中一个是-F；
②碱性条件可以发生水解，同时有氨气逸出；
③分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)、已知：Ⅰ.
Ⅱ.苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。
请写出以、 $C H_{3} N H_{2}$ 和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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10、一种用软锰矿(主要成分 $M n O_{2}$ ，含有Si、Mg、Ca的氧化物和Co、Ni的化合物等)和黄铁矿(主要成分 $F e S_{2}$ 、 $S i O_{2}$ )为原料制取 $M n (O H)_{2}$ 的工艺流程如下：
已知：①SDD是一种易溶于水的钠盐，化学式为 $(C H_{3})_{2} N C S S N a$ 。
② $K_{s p} (C a F_{2}) = 2.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.0 \times 1 0^{- 9}$ 。

(1)、“酸浸”后，溶液中含有大量 $F e^{2 +}$ ，则酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、不同pH值对铁离子去除率如图所示。试解释工业上“除铁”应控制pH约为5.0的理由是。

(3)、当 $M g^{2 +}$ 恰好沉淀完全(浓度为 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )时，此时溶液中 $C a^{2 +}$ 的浓度为。

(4)、“沉锰”过程中，检验溶液中的 $M n^{2 +}$ 已完全转化为沉淀的实验方法是。

(5)、将生成的 $M n (O H)_{2}$ 在空气中加热，加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则 $T ℃$ 时， $M n (O H)_{2}$ 分解生成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

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11、工业上用 $S_{8}$ 与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ，涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $S_{8} (g) ⇌ 4 S_{2} (g)$
反应Ⅱ： $2 S_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ C S_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$
一定条件下， $S_{8}$ 分解产生 $S_{2}$ 的体积分数[ $\frac{V (S_{2})}{V (S_{2}) + V (S_{8})}$ ]、 $C H_{4}$ 的平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）

A、相同时间内，反应温度越低， $C H_{4}$ 的转化率越大 B、反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时 $C S_{2}$ 的产率 C、工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时， $S_{2}$ 浓度较小，速率较慢 D、某温度下若 $S_{8} (g)$ 完全分解为 $S_{2} (g)$ ，在密闭容器中投入 $1 m o l$ $S_{8} (g)$ 和 $2 m o l$ $C H_{4}$ 反应，当 $C S_{2} (g)$ 的体积分数为10%时， $C H_{4}$ 的转化率为70%

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12、我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：
已知： $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ； $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
下列说法正确的是（）

A、等物质的量 $N H_{3}$ 与 $C O_{2}$ 反应所得到 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中： $c (H C O_{3}^{-}) > c (N H_{4}^{+})$ B、饱和 $N a C l$ 溶液中通入 $N H_{3}$ 后，溶液中存在： $c (H^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (O H^{-})$ C、沉淀池中的反应方程式为 $2 N a C l + C O_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} ↓ + 2 N H_{4} C l$ D、通 $N H_{3}$ 前的母液中一定存在： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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13、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将氧化铁加入到足量 $H I$ 溶液中，充分溶解后，滴入 $C C l_{4}$ 后振荡、静置，观察 $C C l_{4}$ 层颜色变化	氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$
B	用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水，点在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡对照	测量新制氯水的pH值
C	向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 混合溶液中滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液，观察现象	$K_{s p} (B a C O_{3}) > K_{s p} (B a S O_{4})$
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，观察现象	验证蔗糖的水解产物具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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14、化合物Z可以用于治疗哮喘、支气管炎等疾病，其合成方法如图所示
下列说法正确的是（）

A、X可以发生取代、加成、缩聚、氧化反应 B、 $1 m o l$ X与足量 $N a O H$ 溶液反应，消耗 $N a O H$ 的物质的量为 $3 m o l$ C、Y分子中所有的碳原子不可能都共面 D、可用新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液检验Z中是否含有Y

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15、亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )是一种高效的消毒剂，其制备流程如下：
下列说法正确的是（）

A、电解饱和 $N a C l$ 制取 $N a C l O_{3}$ 过程中，阴极反应式为 $C l^{-} - 6 e^{-} + 3 H_{2} O = C l O_{3}^{-} + 6 H^{+}$ B、制备 $C l O_{2}$ 时，通入空气的目的是将 $S O_{2}$ 氧化为 $S O_{3}$ ，增强溶液的酸性 C、 $C l O_{2}$ 逸出后，溶液中含有大量的 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 在吸收 $C l O_{2}$ 的过程中体现了还原性

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16、碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是（）

A、一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子 B、硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维 C、基态锗( $32 G e$ )原子外围电子排布式为 $4 p^{4}$ D、铅蓄电池放电时的负极反应为： $P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}$

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17、以 $C l_{2}$ 、 $S O_{2}$ 和 $P C l_{3}$ 为原料，制备 $P O C l_{3}$ 和氯化亚砜( $S O C l_{2}$ )的原理为： $P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) + S O_{2} (g)$ $⇌ P O C l_{3} (s) + S O C l_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是（）

A、反应平衡常数 $K = \frac{c (P O C l_{3}) c (S O C l_{2})}{c (P C l_{3}) c (S O_{2}) c (C l_{2})}$ B、 $1 m o l$ $C l - C l$ 键断裂的同时有 $2 m o l$ $S - C l$ 键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C、使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D、上述反应中消耗 $3.36 L$ 的 $C l_{2}$ ，转移电子数为 $0.3 \times 6.02 \times 1 0^{23}$

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18、下列有关 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 的说法正确的是（）

A、第一电离能： $I_{1} (S) > I_{1} (O)$ B、 $S O_{2}$ 的空间构型为直线形 C、 $S O_{4}^{2 -}$ 与 $S O_{3}$ 中的键角相等 D、 $S O_{3}^{2 -}$ 中心原子采取 $s p^{3}$ 杂化

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19、实验室制取少量 $S O_{2}$ 并探究其性质，下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置A验证 $S O_{2}$ 的还原性 B、用装置B验证 $S O_{2}$ 水溶液的酸性 C、用装置C验证 $S O_{2}$ 的氧化性 D、用装置D收集 $S O_{2}$ 并吸收尾气中的 $S O_{2}$

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20、下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、N₂难溶于水，可用作瓜果保护气 C、NO₂具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 D、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

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温度/℃	$S [(N H_{4})_{2} S O_{4}] / g$	$S [N H_{4} R e O_{4}] / g$
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3