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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化合物G在化工合成中具有重要的作用。一种合成G的路线如下：
回答下列问题：

(1)、A，B中官能团的名称依次为、。

(2)、E的结构简式为。

(3)、 $A \to B$ 的反应类型为； $F \to G$ 的反应类型为。

(4)、A，B，C，D，E中，属于手性分子的有种。(提示：与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子)

(5)、在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构体)。其中有两个相同的取代基与苯环直接相连的同分异构体的结构简式为(任填一种)。
①含有羟基和酯基，且水解产物之一为 $H C O O H$ ；
②结构中含有苯环，有三个取代基与苯环直接相连，且每个取代基均只含有两个碳原子。

(6)、以环己醇为原料合成，参照题干设计合成路线。(无机试剂任选)

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下， $4 g S O_{3}$ 中所含质子总数为 $2 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a N O_{3}$ 溶液中所含 $N a^{+}$ 个数可能为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $1.12 L N_{2}$ 中所含共用电子对的总数为 $0.15 N_{A}$ D、常温下， $5.6 g F e$ 与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为 $0.2 N_{A}$

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3、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液体积为 $100 m L$ ，向其中逐渐加入铁粉，产生气体体积(已折合成标准状况下)随加入铁粉的质量变化如图新示。下列说法正确的是（）(已知：硝酸只被还原为 $N O$ 气体，忽略反应过程中溶液体积的变化)

A、当加入 $4 m_{1} g$ 铁粉时，反应后溶液中的溶质为 $F e S O_{4}$ 和 $F e {(N O_{3})}_{2}$ B、混合溶液中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ C、转移电子的物质的量之比 $n (0 a) ： n (a b) ： n (b c) = 3 ： 1 ： 1$ D、 $100 m L$ 该混合溶液最多能溶解 $12.8 g$ 铜粉

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4、某种熔融碳酸盐燃料电池(以 $L i_{2} C O_{3} 、 K_{2} C O_{3}$ 为电解质，该熔融盐不能传导 $H^{+}$ )，一极通入甲烷，另一极通入 $O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体，该电池工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、电极电势： $b < a$ B、该电池在常温下不能正常工作 C、负极上的电极反应式为 $C H_{4} + 4 C O_{3}^{2 -} - 8 e^{-} = 5 C O_{2} + 2 H_{2} O$ D、该电池排出的尾气依次经燃烧、除水处理后剩余的气体可通入b极循环使用

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5、在 $T ℃$ 下，向 $2 L$ 的恒容密闭容器里按 $n (A) ： n (B) = 2 ： 1$ 充入气体A，B，发生反应： $2 A (g) + x B (g) ⇌_{}^{} 4 D (g)$ 。 $2 m i n$ 时达到平衡，测得部分数据如表所示：
物质及状态
$A (g)$
$B (g)$
$D (g)$
平衡时的物质的量分数
40%
20%
平衡时的物质的量/ $m o l$
4
下列说法正确的是（）

A、 $x = 2$ B、起始时，充入 $A (g)$ 的物质的量为 $6 m o l$ C、 $T ℃$ 时，该反应的化学平衡常数 $K_{c} = 32$ D、平衡时， $B (g)$ 的物质的量浓度为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$

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6、锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是(已知：常温下，50%的硝酸密度约为 $1.31 g \cdot c m^{3}$ )（）

A、氮与氧只能形成三种氧化物 B、锌与密度为 $1.36 g \cdot c m^{3}$ 的硝酸反应时，n(消耗 $Z n$ )∶n(消耗 $H N O_{3}$ ) $= 1 ： 2$ C、常温下，50%的硝酸的物质的量浓度约为 $5.2 m o l \cdot L^{- 1}$ D、还原产物中 $N O_{2}$ 的百分比随硝酸密度增大而升高

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7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$ B、硫化钠溶液中： $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N H_{4}^{+}$ C、无色透明溶液中： $N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 C l^{-}$

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8、下列实验操作、实验现象、解释或结论对应且均正确的一组是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向淀粉水解液中滴加碘水	溶液变为蓝色	淀粉没有发生水解
B	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌	产生膨胀的海绵体固体，并生成有刺激性气味的气体	浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	将钠粒放入硫酸铜溶液中	有蓝色沉淀产生	金属性：Na<Cu
D	将灼热的铜丝伸入乙醇中	灼热的铜丝由黑变红	乙醇具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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9、已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z的价电子数之和等于W的原子序数，X、Y的核外电子总数等于Z的价电子总数，乙为地壳中含量最多的元素。由X、Y、Z、W组成的化合物结构如图，下列说法正确的是（）

A、Y位于第三周期ⅢA族 B、W的最高正价为 $+ 7$ 价，其最高价含氧酸为强酸 C、仅由X、Z形成的某种化合物具有漂白性 D、非金属性： $Z > W$

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10、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、向硫酸铝溶液中滴加过量的稀氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ C、硫化亚铁溶于稀硝酸： $F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑$ D、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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11、用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A．制取二氧化硫
B．实验室制取乙酸乙酯
C．干燥 $S O_{2}$ 气体
D．分离溴水中的 $B r_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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12、分类是学习化学知识的一种重要手段。下列说法正确的是（）

A、 $M n_{2} O_{7}$ 既属于金属氧化物，又属于酸性氧化物 B、大苏打( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )是一种可溶性碱，且溶液的碱性较强 C、判断几元酸的标准是分子中含有氢原子的个数 D、铝热反应为放热反应，属于离子反应

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13、化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： B、含17个中子的硫元素的原子符号： $_{16}^{33} S$ C、乙烯的结构式： $C H_{2} C H_{2}$ D、甲烷的比例模型：

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14、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A、我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具 B、苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度 C、我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素 D、离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)

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15、 $F e C O_{3}$ 可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过 $F e S O_{4}$ 与 $N H_{4} H C O_{3}$ 反应制取 $F e C O_{3}$ 部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。

(1)、B装置中盛放碳酸氢铵溶液的仪器名称为。检验久置的 $F e S O_{4}$ 溶液是否变质的常用试剂的化学式为。

(2)、检查A装置气密性的方法是。实验中需先排尽空气再引发B装置中的反应，原因是。

(3)、引发B装置中制取 $F e C O_{3}$ 的反应的具体操作及原理为，制取 $F e C O_{3}$ 反应的离子方程式为，反应过程中需控制温度在50℃左右，原因是。

(4)、反应结束后，对B装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。若过滤时间较长，则 $F e C O_{3}$ 表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因：。

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16、以含锌废液(主要含有硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸锰杂质)为原料制备某碱式碳酸锌 $[Z n C O_{3} \cdot 2 Z n {(O H)}_{2}]$ 的工艺流程如图所示：
已知氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的pH范围： $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀的pH是2~3.3， $F e {(O H)}_{2}$ 沉淀的pH是7.8~9.2， $Z n {(O H)}_{2}$ 沉淀的pH是5.4~8.0。

(1)、有同学认为“氧化除锰”加入的试剂 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 中硫的化合价为+7价，你同意该同学的结论吗？(填“同意”或“不同意”)，理由是。

(2)、为了不引入新的杂质，试剂X可能为(填化学式)。能用Zn“调节pH”吗？(填“能”或“不能”)，请说明理由：。

(3)、请写出“沉锌”时发生反应的离子方程式：。

(4)、“过滤”后需洗涤沉淀，请说明确认沉淀洗净的方法：。

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17、科学家首次发现像大脑一样学习的材料—— $V O_{2}$ 。某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是 $V_{2} O_{5}$ ，含少量FeO、CuO、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质)为原料制备 $V O_{2}$ 的流程如下：
已知部分信息如下：
① $N H_{4} V O_{3}$ 难溶于水， ${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$ 易溶于水。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀的pH。
金属氢氧化物
$F e {(O H)}_{3}$
$A l {(O H)}_{3}$
$C u {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH
2.7
4.0
4.6
完全沉淀的pH
3.7
5.2
6.0
回答下列问题：

(1)、向“浸液1”中通入过量的 $C O_{2}$ ，产生白色沉淀，离子方程式为。

(2)、先得到“滤渣2”，则“滤渣3”的主要成分是(填化学式)，得到“滤渣2”和“滤渣3”的操作方法：分段调pH，调(填pH范围，下同)，得到 $F e {(O H)}_{3}$ ，过滤，再调，得到 $C u {(O H)}_{2}$ ，再过滤。

(3)、“沉钒”中，“滤渣4”经过滤、洗涤等操作。
①采用如图装置过滤，旋开自来水龙头，其目的是。
②洗涤 $N H_{4} V O_{3}$ 的操作是。

(4)、已知试剂X为 $C_{6} H_{12} O_{6}$ ， “高温还原”时 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 转化为 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，该过程的化学方程式为。

(5)、将2.075g $V O_{2}$ 产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8.5，把溶液稀释成250mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，滴加指示剂，用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定(溶液中的还原产物为 $V^{3 +}$ )，重复三次平行实验，测得数据如下表所示：
序号
起始读数
终点读数
①
0.20
20.20
②
0.02
20.12
③
0.03
19.93
该产品的纯度为%。若其他操作均正确，加入KI溶液之后，锥形瓶中反应时间过长，测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知： $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ )

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18、 $S O_{2}$ 和氮氧化物( $N O_{x}$ )都是空气污染物。作为空气污染物的氮氧化物( $N O_{x}$ )常指NO和 $N O_{2}$ ，科学处理及综合利用空气污染物是环境科学研究的热点。

(1)、人为活动排放的 $N O_{x}$ ，大部分来自。

(2)、用 $C H_{4}$ 催化还原 $N O_{x}$ ，可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知 $C H_{4}$ 还原NO能生成对环境无害的物质，则 $C H_{4}$ 还原NO的化学方程式为。

(3)、酸性环境下，用惰性电极电解法可将吸收液中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为无毒物质，电解时阴极的电极反应式为。

(4)、用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图1所示(质子膜允许 $H^{+}$ 和 $H_{2} O$ 通过)。阴极上的电极反应式为。

(5)、某科研小组研究在 $S O_{2}$ 体积分数为4%，尾气流速为 $100 m L \cdot m i n^{- 1}$ ， ${(N H_{4})}_{2} S$ 浓度为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，常温常压下，随着 $S O_{2}$ 的不断通入，溶液pH对 $S O_{2}$ 吸收过程的影响，其变化曲线如图2、图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)
①分析当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的可能原因：。
②当pH<3时， $S O_{2}$ 的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因是。

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19、某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，V、W位于相邻的主族，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法正确的是（）

A、V位于元素周期表第二周期第IVA族 B、简单离子半径：Z>Y>X C、氢化物的熔沸点大小顺序一定为V<W<X D、该离子液体中X、Y、V、W均达到 $8 e^{-}$ 稳定结构

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20、下列离子方程式书写错误的是（）

A、向 $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的混合溶液中加入少量的Fe： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ B、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入足量氯气： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + 3 H_{2} O = 2 S O_{3}^{2 -} + 4 C l^{-} + 6 H^{+}$ C、向 $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至 $S O_{4}^{2 -}$ 恰好沉淀完全： $N H_{4}^{+} + A l^{3 +} +$ $2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 2 B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、用铜电极电解硫酸铜溶液： $2 C u^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 C u ↓ + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$

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物质及状态	$A (g)$	$B (g)$	$D (g)$
平衡时的物质的量分数	40%	20%
平衡时的物质的量/ $m o l$			4


A．制取二氧化硫	B．实验室制取乙酸乙酯	C．干燥 $S O_{2}$ 气体	D．分离溴水中的 $B r_{2}$

金属氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$C u {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH	2.7	4.0	4.6
完全沉淀的pH	3.7	5.2	6.0

序号	起始读数	终点读数
①	0.20	20.20
②	0.02	20.12
③	0.03	19.93