高中化学苏教版-试题列表-第2324页

1、常温时，下列溶液中，

c (H^{+}) = 1 0^{- 2} m o l / L

的是

A、0.1mol/L

H_{2} S O_{4}

B、

p H = 12

的

N a O H

溶液 C、

p H = 2

的醋酸 D、0.01mol/L氨水

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2、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

(1)、向2 mL 1 mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入2 mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式。

(2)、

K_{2} {FeO}_{4}

是一种新型水处理剂，将

KOH

溶液、

KClO

溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合可得到

K_{2} {FeO}_{4}

。

① $K_{2} {FeO}_{4}$ 中铁元素的化合价为，当有3mol $K_{2} {FeO}_{4}$ 生成时，反应中转移的电子数目为N_A。

②发生相应反应的离子方程式为。

(3)、某同学设计如图装置制备一定量的

Fe {(OH)}_{2}

，并使其能在较长时间内存在。

①写出 $Fe {(OH)}_{2}$ 易被空气中的氧气氧化的方程式。

②X是（填试剂名称），装置4的作用是。

③实验开始时，开关应(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是。

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3、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)、电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式。

(2)、已知FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：

①仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中溶液为， C的作用是。

③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当时，再点燃装置D的酒精灯。

④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。

⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)。

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4、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)、实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。

A．使用前必须检查是否漏水 B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液 D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

(2)、用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄ — K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(3)、维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。

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5、根据下列叙述，回答下列问题：

(1)、A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图。

(2)、与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为。

(3)、质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置。

(4)、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

①²⁶Al和²⁷Al （选填编号）。

A.是同一种元素 B.是同一种核素

C.具有相同的中子数 D.具有相同的化学性质

②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为。

③10g¹⁰Be所含的中子数与质子数之差为个。

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6、已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO₃中含有质子的物质的量为（）

A、

\frac{a}{A + 48}

（A﹣x+24）mol B、

\frac{a}{A + 48}

（x+24）mol C、（A ﹣x）mol D、（A﹣x）mol

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7、关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是（）

A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO₂体积相同 B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na⁺ D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO₂

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8、二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄→ ClO₂↑+ Na₂SO₄+ H₂O + O₂↑(未配平)。下列说法不正确的是（）

A、NaClO₃做氧化剂，发生还原反应 B、将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2 C、NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2 ：1 D、反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

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9、A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B，C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）

A、Be、Na、Al B、O、P、Cl C、C，Al，P D、B、Mg、Si

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10、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）

A、BA₂ B、AB₂ C、A₃B₂ D、B₃A₂

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11、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）

A、K层 B、M层 C、L层 D、N层

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12、下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A、每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B、某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA C、第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 D、元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族

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13、下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）

A、在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B、赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃ ， Fe₂O₃俗称铁红 C、能通过化合反应制得Fe(OH)₃ ，但不能通过化合反应制得FeCl₂ D、铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO都是碱性氧化物

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14、下列实验对应的化学用语正确的是（）

A、

{FeSO}_{4}

溶液中滴加

NaOH

溶液，静置一段时间后：

{Fe}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =Fe {(OH)}_{2} ↓

B、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3^{+}} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}

C、足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O D、澄清石灰水中加入过量

{NaHCO}_{3}

溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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15、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

{Cl}_{2}

B、向氯水中滴加硝酸酸化的

{AgNO}_{3}

溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

{Cl}^{-}

C、向氯水中加入

{NaHCO}_{3}

粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D、新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有

{Cl}_{2}

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16、下列说法中，不正确的是（）

A、Al的摩尔质量是27g·mol⁻¹ B、标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol C、1molCH₄中含有的分子数约为6.02×10²³ D、1L1mol·L⁻¹KCl溶液中含有1molK⁺

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17、下列说法正确的是（）

A、合金只能由金属和金属熔合而成 B、用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同 C、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱 D、加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝

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18、明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）

A、“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO B、“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 C、“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应 D、“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性

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19、氮氧化物

(N O_{x})

常指

N O

和

N O_{2}

，是常见的空气污染物，科学处理及综合利用它们是环境科学研究的热点。

(1)、选择性催化还原技术(

S C R

)是针对汽车尾气中

N O_{x}

的一项处理工艺。在

S C R

中主要发生的化学反应如下：

Ⅰ.尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的水解：尿素液被喷入尾气管，在高温条件下，完全水解为 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 。

Ⅱ.催化还原： $N H_{3}$ 在催化剂作用下与 $N O_{x}$ 反应，生成 $N_{2}$ 和水。

Ⅲ. $N H_{3}$ 的催化氧化。

尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的水解反应的化学方程式为；反应： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ 为放热反应，则该反应中反应物的总键能(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。

(2)、用

C H_{4}

催化还原

N O_{2}

可在一定程度上消除氮氧化物的污染，发生反应

C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H < 0

。在恒温条件下，向容积为

1 L

的恒容密闭容器中分别通入

0.5 m o l C H_{4} (g)

和

1.0 m o l N O_{2} (g)

，测得

n (C H_{4})

随时间变化的有关实验数据如表所示：

时间/ $m i n$	0	10	20	30	40	50
$n (C H_{4}) / m o l$	0.5	0.35	0.25	0.17	0.10	0.10

① $0 \sim 10 m i n$ 内， $H_{2} O$ 的平均反应速率 $v (H_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

② $30 m i n$ 时， $C H_{4}$ 的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”) $C H_{4}$ 的逆反应速率。

③在上述条件下， $N O_{2}$ 的平衡转化率为。

④下列能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A． $C O_{2}$ 的分压保持不变

B．单位时间，消耗 $a m o l C H_{4} (g)$ ，同时生成 $2 a m o l H_{2} O (g)$

C．外界条件不变时，气体组分的总质量不随时间改变

D．外界条件不变时，气体总分子数不再变化

(3)、研究表明

N a C l O_{2} / H_{2} O_{2}

酸性复合吸收剂可有效脱硝

(N O_{x})

。复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响如图所示。

①温度高于 $60 ℃$ 后， $N O$ 去除率下降的原因是。

②废气中的 $N O_{2}$ 与 $N a C l O_{2}$ 反应的离子方程式为，当处理 $1 L$ (标准状况下)某废气( $N O_{2}$ 的体积分数为 $a %$ ，设其他物质均不参与反应)时，需消耗浓度为 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l O_{2}$ 溶液的体积为(填含a、c的表达式)L。

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20、一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(含

M n O_{2}

、

M n O

、

P b S O_{4}

、

C u O

等)制备

M n O_{2}

的工艺流程如下。

已知：部分锰的氧化物的部分性质如表。

锰的氧化物	部分性质
$M n O_{2}$	难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸
$M n O$	不溶于水，溶于无机酸
$M n_{2} O_{3}$	不溶于水、醋酸和氯化铵溶液，溶于其他无机酸；在酸溶液中发生自身氧化还原反应，产物为 $M n^{2 +}$ 和 $M n O_{2}$

(1)、若“酸解”时使用了浓度为

3.68 m o l \cdot L^{- 1}

的稀硫酸，则配制

1 L

3.68 m o l \cdot L^{- 1}

稀硫酸需量取98%的浓

H_{2} S O_{4}

(密度为

1.84 g \cdot c m^{- 3}

)的体积为mL。

(2)、木屑“酸解”的最终产物X的化学式为；“浸出”时，

M n O_{2}

被X还原为

M n^{2 +}

时生成

C O_{2}

，该反应中

n (氧 化 产 物) ： n (还 原 产 物) =

，利用“浸出”得到“滤渣1”利用了“滤渣1”不溶于的特性。

(3)、“复分解”时发生反应的离子方程式为；向“滤液”中加入足量熟石灰并加热，产生的气体电子式为，该气体用水吸收后，再加入(填流程名称)循环利用。

(4)、

M n C O_{3}

在空气中热解时，生成各氧化物的锰元素所占百分比与热解温度关系如图所示。欲使

M n C O_{3}

尽可能多地转化为

M n O_{2}

，需采取的操作有热解、酸溶、过滤、洗涤、干燥，由图可知，“热解”宜在℃下进行，其中用蒸馏水洗涤固体的具体操作为；用硫酸酸溶

M n_{2} O_{3}

时发生反应的化学方程式为。

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