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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点有ZnS沉淀生成 B、可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量ZnCl₂ C、向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S^2-)减小 D、CuS和MnS共存的悬浊液中， $\frac{c (C u^{2 +})}{c (M n^{2 +})}$ =10^-20

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2、已知：室温时，饱和 $H_{2} S$ 溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5； $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是（）

A、将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶 B、操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制 $F e^{2 +}$ 的水解 C、操作Ⅱ中，通入 $H_{2} S$ 至饱和的目的是使 $S n^{2 +}$ 转化为SnS沉淀并防止 $F e^{2 +}$ 被氧化 D、操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水

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3、某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca²⁺)与Na₂C₂O₄溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知：lg2=0.3)

A、a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B、a点：2c(Ca²⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) C、该温度下，K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-13mol²/L² D、c点：c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )+c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+c(H₂C₂O₄)=2c(Cl^-)

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4、常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、常温下：K_a(HB)＞K_a(HC) B、HC的电离度：a点＜b点 C、当lg $\frac{V}{V_{0}}$ =4时，三种溶液同时升高温度， $\frac{c (A^{-})}{c (C^{-})}$ 减小 D、当lg $\frac{V}{V_{0}}$ =5时，HA溶液的pH为7

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5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、pH=1的溶液：Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ B、滴加酚酞变红的溶液： $S O_{4}^{2 -}$ 、Al³⁺、K⁺、Cl^- C、=110^-12的溶液：K⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、有NO $_{3}^{-}$ 存在的强酸性溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

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6、体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂ ，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率（）

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

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7、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（）

A、通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O₂-4e^-＋2H₂O=4OH^- B、乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe^2＋ C、反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠 D、反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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8、已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B、从b点到d点，溶液中 $\frac{c (R^{-})}{c (H R) \cdot c (O H^{-})}$ 保持不变(HR代表HClO或HF) C、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D、取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

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9、已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是（）
化学键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E/(kJ•mol^-1)
436
157
568
431
299

A、表中最牢固的化学键是H－F B、431kJ•mol^-1>E(H－Br)>299kJ•mol^-1 C、1molH₂(g)与1molF₂(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 D、1molH₂(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量

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10、下列有关叙述正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、已知4P（红磷，s）= P₄(白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH^-（aq）+H⁺ （aq）= H₂O（l） △H= - 57.4kJ/mol D、已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

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11、已知部分钡盐的溶度积如下：K_sp（BaCO₃）＝8.1×10^﹣⁹ ， K_sp[Ba（IO₃）₂]＝6.5×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^﹣¹⁰ ， K_sp（BaCrO₄）＝1.6×10^﹣¹⁰ ．一种溶液中存在相同浓度的 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $I O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，且浓度均为0.001mol/L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl₂溶液，首先发生的离子方程式为（）

A、Ba²⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ ═BaCO₃↓ B、Ba²⁺+ $C r O_{4}^{2 -}$ ═BaCrO₄↓ C、Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ ═BaSO₄↓ D、Ba²⁺+2 $I O_{3}^{-}$ ═Ba（IO₃）₂↓

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12、长征五号B运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法错误的是（）

A、液氧可作燃料 B、液氢可作还原剂 C、液氢燃烧产物为水 D、煤油燃烧时放出大量热

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13、已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。

(1)、A的结构简式为， B的分子式为。

(2)、E的名称为， C分子中的官能团的结构简式是。

(3)、F(C₃H₆)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为。

(4)、由C₂H₅OH生成B的化学方程式为。

(5)、由C生成D的化学方程式为。

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14、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
甲基橙
甲基红
石蕊
酚酞
变色范围（pH）
3.1-4.4
4.4-6.2
5.0-8.0
8.2-10.0

(1)、该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中准确移取一定体积的白醋所用的仪器是。

(2)、如图表示25 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为mL。设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V（25 − a） mL（选填“<”、“>”或“=”）。

(3)、为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为a mol/L。三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

21.02

20.32

20.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是。

A 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D 盛装待测液的锥形瓶使用前未干燥

(4)、根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式：c= mol/L。

(5)、滴定达到终点时的现象为：。

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15、全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。

(1)、已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1①
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1②
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋181 kJ·mol^-1③
某反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c (N_{2}) · c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (N O_{2})}$ ，写出该反应的热化学方程式。

(2)、利用氨气可将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是：NO(g)＋NO₂(g)＋2NH₃(g) ⇌3H₂O(g)＋2N₂(g) ΔH
①该反应化学平衡常数K与温度t关系如图所示，则ΔH0(填“>”、“＜”或“=”)。
②能增加平衡时NO_x去除率的条件是。
A．高温高压 B．低温低压 C．选择优异催化剂 D．一定条件下分离出水
③500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 10 min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为50％，体系压强为pMPa，则0～10 min内用NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)= ，该反应起始压强与平衡时的压强之比为

(3)、用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g)。向一恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，t₁时到达平衡。在t₂时刻继续充入一定量NO，t₃时刻重新到达平衡，请在下图中作出逆反应速率在t₂～t₃变化的曲线。

(4)、在恒温恒容密闭容器中发生反应C(s)＋2NO(g) ⇌ N₂(g)＋CO₂(g) ，下列说法正确的是____。

A、NO与CO₂的物质的量之比不变时说明反应已达平衡 B、混合气体的压强不变时说明反应已达平衡 C、该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定 D、增加碳的量，导致Q_c＜K，平衡正向移动

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16、已知： $25 ℃$ 时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：
化学式
$H_{2} S O_{3}$
$H_{2} C O_{3}$
$H C l O$
电离平衡常数
$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、 $H C l O$ 的电离方程式为。

(2)、上述三种酸分子的酸性由强到弱的顺序为(用分子式填写)。

(3)、向 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+})$ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $c (S O_{3}^{2 -})$ 。

(4)、用蒸馏水稀释 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是(填序号)。A． $\frac{c (H C l O)}{c (H^{+})}$ B． $\frac{c (C l O^{-})}{c (H C l O)}$ C． $\frac{c (H^{+})}{K_{a} (H C l O)}$ D． $\frac{c (H C l O)}{c (H^{+}) \cdot c (C l O^{-})}$

(5)、将 $S O_{2}$ 通入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，发生反应的离子方程式为；

(6)、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l O$ 溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的 $c (H^{+}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c (C l O^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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17、常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，忽略温度变化，溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、由a点可知 $C H_{3} C O O H$ 的 $K a \approx 1 0^{- 5}$ B、a、b之间一定存在： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+})$ ； $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、d 点水的电离程度最大 D、d点之后可能存在： $c (O H^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-})$

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18、 $N O$ 催化 $O_{3}$ 生成 $O_{2}$ 的过程由以下三步基元反应构成：
第1步： $N O (g) + O_{3} (g) = O_{2} (g) + N O_{2} (g)$    $Δ H_{1}$ ；
第2步： $N O_{2} (g) = N O (g) + O (g)$    $Δ H_{2}$ ；
第3步： $O (g) + O_{3} (g) = 2 O_{2} (g)$    $Δ H_{3}$ 。
下列说法正确的是（   ）

A、三步基元反应都是放热反应 B、第1步是总反应的决速步 C、该过程共有三种中间产物 D、总反应 $2 O_{3} (g) = 3 O_{2} (g)$ 的焓变为 $Δ H_{1} + Δ H_{2} - Δ H_{3}$

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19、已知化合物A与 $H_{2} O$ 在一定条件下反应生成化合物B与 $H C O O^{-}$ ，其反应历程如图所示，其中 $T S$ 表示过波态，I表示中间体。下列说法错误的是（）

A、化合物A与 $H_{2} O$ 之间的碰撞仅部分有效 B、该历程中的最大能垒(活化能) $E_{正} = 18.86 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D、反应达平衡状态后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

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20、三氯氢硅( $S i H C l_{3}$ )在催化剂作用下可发生反应： $2 S i H C l_{3} (g) ⇌_{}^{} S i H_{2} C l_{2} (g) + S i C l_{4} (g)$ ， $50 ℃$ 和 $70 ℃$ 时 $S i H C l_{3}$ 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、a点时， $v_{正} (S i H C l_{3}) > 2 v_{逆} (S i C l_{4})$ C、反应速率： $v_{a} < v_{b}$ D、增大压强，可提高 $S i H C l_{3}$ 的平衡转化率

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化学键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E/(kJ•mol^-1)	436	157	568	431	299

指示剂	甲基橙	甲基红	石蕊	酚酞
变色范围（pH）	3.1-4.4	4.4-6.2	5.0-8.0	8.2-10.0

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	21.02	20.32	20.28