高中化学苏教版-试题列表-第2334页

1、向密闭容器中充入S₂Cl₂、Cl₂和SCl₂ ，发生反应

S_{2} C l_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S C l_{2} (g)

， S₂Cl₂与SCl₂的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法错误的是（）

A、a为v(SCl₂)随温度的变化曲线 B、该反应的ΔH<0 C、200℃下反应一段时间，S₂Cl₂的物质的量增多 D、反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动

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2、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是（）

选项	目的	实验操作
A	探究温度对化学平衡的影响	加热 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液
B	探究浓硫酸具有吸水性	向蔗糖中滴入浓硫酸
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D	获得纯净干燥的氯气	将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水

A、A B、B C、C D、D

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3、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、金属钠加入水中：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

B、

A l C l_{3}

溶液中滴入过量NaOH溶液：

A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓

C、同浓度同体积

N H_{4} H S O_{4}

溶液与NaOH溶液混合：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

D、

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中通入足量氯气：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 C l_{2} + 5 H_{2} O = 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 10 H^{+}

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4、陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀铜质电路板	氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$
B	用 $N a_{2} O_{2}$ 作呼吸面具的氧气来源	$N a_{2} O_{2}$ 能氧化 $C O_{2}$
C	用 $N a_{2} S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$ 和 $H g^{2 +}$	$N a_{2} S$ 具有还原性
D	用石灰乳脱除烟气中的 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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5、将浓盐酸加到

K M n O_{4}

中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是（）

A、a处变黄色，说明

C l_{2}

具有还原性 B、b处变橙色，说明非金属性

C l > B r

C、c处红色逐渐变浅，说明

C l_{2}

具有漂白性 D、浓盐酸与

K M n O_{4}

反应，只体现HCl的酸性

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6、甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是（）

A、原子半径：甲>乙>丙 B、非金属性：丁>丙>乙 C、丙与乙形成的化合物是分子晶体 D、最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁

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7、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用草木灰对农作物施肥	草木灰含有钾元素
B	用84消毒液进行消毒	NaClO溶液显碱性
C	利用铝热反应焊接钢轨	高温下铝能还原氧化铁
D	将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应

A、A B、B C、C D、D

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8、

L i - O_{2}

电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：

2 L i + O_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} L i_{2} O_{2}

，放电时，下列说法错误的是（）

A、Li在负极失去电子 B、

O_{2}

在正极发生还原反应 C、阳离子由正极移向负极 D、化学能转化成电能

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9、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a的氧化或还原均可实现氮的固定 B、b是红棕色气体，b常温下可转化为c C、常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中 D、e的溶液一定呈中性

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10、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。

A s C l_{3}

是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是（）

A、电负性：

C l > G a > A s

B、

A s C l_{3}

中含有

σ

键 C、

A s C l_{3}

分子为平面三角形 D、基态Ga和As原子的未成对电子数相同

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11、广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法错误的是（）

A、使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质 B、使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐 C、使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自

F e_{2} O_{3}

D、添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为

N a H C O_{3}

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12、我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是（）


A．港珠澳大桥使用的混凝土	B．高速列车外壳使用的硬铝	C．“中国天眼”使用的碳化硅	D．卫星芯片使用的高纯硅

A、A B、B C、C D、D

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13、偶联反应在有机合成中应用比较广泛，常用于增长碳链，一种利用该方法合成化工中间体(Ⅵ)的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、I的化学名称为。

(2)、写出II→III的化学方程式：。

(3)、偶联反应可表示为III+V→VI+Z，则Z的分子式为。

(4)、根据VI的结构特征，分析预测其化学性质，完成下表。

序号	官能团名称	可反应的试剂	反应形成新官能团的名称	反应类型
①	酮羰基	$H_{2}$	羟基	加成反应
②

(5)、属于二烯烃且两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键的Ⅲ的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。

(6)、参照上述合成路线和信息，以苯和苯乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备

的合成路线：(不用写具体反应条件)。

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14、Al及其化合物在生产生活中有广泛应用。

回答下列问题：

(1)、运-20的外壳使用了铝合金：Mg-Al-Mn，下列选项中能表示基态Al原子价层电子排布图的是。(填选项字母)；第一电离能：铝(填“大于”“等于”或“小于”)镁。

(2)、三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为

。

①三乙基铝熔点为-52.5℃，其晶体类型为。

②三乙基铝中Al的VSEPR模型为， C原子的杂化方式为。

③三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、工业上冶炼铝时需加入助熔剂冰晶石(Na₃AlF₆)，[AlF₆]^3-中的中心原子的配位数为。

(4)、AlP晶胞结构与Si的类似，如图所示：

①磷化铝晶胞沿着x轴的投影图为(填选项字母)。

②若磷化铝的晶胞边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则AlP晶体密度为g/cm³(用含N_A、a的最简代数式表示)。

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15、氢气作为一种高效、清洁的能量载体受到国内外科学家与工业界的广泛关注。

回答下列问题：

(1)、目前大规模制氢方法的主流是化学制氢，如甲醇水蒸气重整制氢。大多数研究支持甲醇水蒸气重整制氢涉及如下两步反应：

I． $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 91 k J \cdot m o l^{- 1}$

II． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

①请写出甲醇水蒸气重整制氢的热化学反应方程式：。

②甲醇水蒸气重整制氢反应在一定温度下进行，写出一条能提高甲醇平衡转化率的措施：。

(2)、甲醇水蒸气重整制氢技术关键在于催化剂的选择，而反应中诸多因素也会影响催化剂活性，导致催化剂出现烧结失活或积碳中毒失活等情况，需经大量实验研究才能找出最适宜的反应条件。

①在反应温度250℃、液空速 $0.36 h^{- 1}$ 和水醇比为4.0条件下，考察不同催化剂氢产率(1mol甲醇与水蒸气重整反应后生成氢气的物质的量)随时间的变化曲线如图1所示，由图可知应选作为催化剂X。(液空速：单位时间内通过单位体积催化剂的液体甲醇体积；水醇比：进料气中水蒸气与甲醇物质的量之比。)

②在水醇比为4.0和液空速 $0.36 h^{- 1}$ 条件下，在X催化剂上考察反应温度对甲醇水蒸气重整制氢反应氢产率的影响，结果如图2所示。由图可见氢产率随着催化剂床层温度的升高先增大后减小，原因反应氢是。

(3)、测得甲醇水蒸气重整制氢系统的两步反应I、II，同温度下(398K~898K)的平衡常数对数值

l g K

如图3所示，则498K时，甲醇水蒸气重整制氢反应的平衡常数为。

(4)、某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol

C H_{3} O H

、4mol

H_{2} O

进行反应，若平衡时甲醇转化率为α，用含α的代数式表示该反应的平衡常数并写出计算过程：。

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16、菱锰矿主要成分为

M n C O_{3}

、

S i O_{2}

、

C a M g {(S i O_{3})}_{2}

和少量

F e C O_{3}

，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：

已知：常温下， $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (M n C O_{3}) = 2.24 \times 1 0^{- 11}$ 。回答下列问题：

(1)、“研磨”的目的是。

(2)、“浸出”后的浸渣的主要成分有

F e_{2} O_{3}

、

C a M g {(S i O_{3})}_{2}

、(填化学式，下同)。“余化焙烧”中还参与反应的气态反应物为；将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂

N H_{4} H C O_{3}

，则气体A、B分别为、

C O_{2}

。

(3)、浸液pH对锰品位及回收率的影响如图所示，则“浸出”时应控制pH为。

(4)、写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：。

(5)、若“沉锰”后所得滤液中

c (M n^{2 +}) = 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

、

p H = 6

，此时溶液中

c (H C O_{3}^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1}

(保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到

M n C O_{3}

，检验沉淀洗涤干净的方法是。

(6)、写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：。

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17、为了探究KI与

F e C l_{3}

的反应为可逆反应，某化学小组进行了一系列的探究实验。回答下列问题：

(1)、甲同学首先进行了如图所示实验：

①写出 $F e C l_{3}$ 溶液与KI溶液反应的离子方程式：。

②甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象证明该反应为可逆反应，其中试管ⅰ中现象为，乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因是。

(2)、乙同学根据上述情况重新设计了实验，并探究浓度对该平衡的影响，将KI溶液、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液、蒸馏水按照下列用量混合后滴加KSCN溶液。

实验编号	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液	$0.005 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液	蒸馏水
1	8.00mL	0.60mL	0.40mL	0
2	0.80mL	0.60mL	xmL	ymL

①滴加KSCN溶液的目的是。

②实验1在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液不变红，实验2在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液变红。解释实验1溶液不显红色的原因：。

③x= ， y=。

(3)、丙同学基于氧化还原反应的特征，设计了如图所示实验装置：

接通灵敏电流计后，指针向左偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着反应进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。需向甲中加入少量固体或向乙中加入少量固体，若灵敏电流计出现电流计指针偏向右侧，则证明该反应为可逆反应。

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18、羟基自由基(

\cdot O H

)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为

C O_{2}

和

H_{2} O

的原电池-电解池组合装置(如图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（）

A、a极为正极，c极为阴极 B、a极区每产生1mol

C r {(O H)}_{3}

， c极区溶液质量减轻3g C、d极的电极反应式为

H_{2} O - e^{-} = \cdot O H + H^{+}

D、工作时，如果II室中

N a^{+}

、

C l^{-}

数目都减小，则N为阴离子交换膜

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19、嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的热稳定性：X>Y B、简单离子半径：Z>Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D、工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质

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20、酚酞是一种二元有机弱酸(用

H_{2} T

表示)，下列说法错误的是（）

A、常温下，往水中加入少量酚酞，水的电离被抑制，导致水的离子积小于

1 0^{- 14}

B、酚酞在水中的电离方程式为

H_{2} T ⇌ H^{+} + H T^{-}

、

H T^{-} ⇌ H^{+} + T^{2 -}

C、

0.001 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} T

溶液呈碱性 D、

0.001 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} T

溶液中存在：

2 c (T^{2 -}) + c (H T^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})

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