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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向 $20 m L 0.125 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。
已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的 $c (A g^{+})$ 与 $c (N H_{3})$ 均约为 $1 0^{- 3} m o l / L$ 。下列叙述正确的是

A、与葡萄糖发生银镜反应，最好选择 $c d$ 段溶液 B、a点溶液中离子浓度的大小顺序为： $c (A g^{+}) > c (N O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、b点对应溶液中： $c (A g^{+}) + c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}) = c (N O_{3}^{-})$ D、由e点可知，反应 $A g^{+} + 2 N H_{3} ⇌_{}^{} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 平衡常数的数量级为 $1 0^{8}$

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2、对氨基苯酚( ，俗称 $P A P$ )是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是

A、b点电势高于a点 B、乙醇的作用是促进硝基苯的溶解 C、电极c上的反应为： + 3H₂O + 4e^-= + 4OH^- D、当生成1mol时，右侧生成的 $C O_{2}$ 在标准状况下体积为 $22.4 L$

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3、科学家发现固体电解质 $L i_{3} S B F_{4}$ 具有良好的导电能力，为锂离子电池的发展做出了重要贡献，其晶胞结构如图所示，其中 $B F_{4}^{-}$ 位于体心。下列说法正确的是

A、该晶胞中 $L i^{+}$ 位于体心和棱心 B、电负性： $F > B > S > L i$ C、 $L i^{+}$ 周围距离最近且相等的 $S^{2 -}$ 的个数为4 D、若晶胞参数为 $a p m$ ，则晶体密度为 $\frac{1.4 \times 1 0^{32}}{N_{A} \cdot a^{3}} g / c m^{3}$

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4、利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是

A、化合物X为 $H_{2} O$ B、Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C、总反应为取代反应 D、Ⅳ是反应的催化剂

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5、下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的 $H C l$ 溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C	证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去

A、A B、B C、C D、D

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6、短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同；物质Q由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成(结构如下图)，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是

A、基态原子的第一电离能： $N > X$ B、简单离子半径： $X > Y > Z$ C、 $Y Z M_{4}$ 是一种氧化剂 D、Y和M构成的化合物为共价化合物

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7、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A、钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应为： $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$ B、用惰性电极电解饱和 $N a C l$ 溶液： $2 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ C、少量 $C O_{2}$ 气体通入84消毒液中： $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C l O + H C O_{3}^{-}$ D、向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$

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8、下列图示与操作名称对应关系错误的是
A．过滤
B．蒸馏
C．分馏
D．分液

A、A B、B C、C D、D

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9、 $F e^{3 +}$ 由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 晶体溶于水后再依次加入 $K S C N$ 和 $N a F$ 溶液，出现下列变化：
已知： ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为浅紫色， ${[F e (S C N)_{6}]}^{3 -}$ 为红色， ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 为无色。下列说法错误的是

A、溶液Ⅰ为黄色的原因是 $F e^{3 +}$ 水解生成了 $F e (O H)_{3}$ B、 $S C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 形成配位键时，S原子提供孤电子对 C、溶液Ⅲ为无色，说明 $F^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 配位键强度更大 D、焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱

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10、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒的潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示。下列说法正确的是

A、p分子中所有原子可能在同一平面内 B、x的同分异构体有7种 C、q的分子式为 $C_{11} H_{14} N$ D、反应①、②均为取代反应

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11、O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是

A、O元素、S元素可形成多种同分异构体 B、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} S$ 均可和 $H^{+}$ 形成配位键 C、 $H_{2} S O_{3}$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 均是强酸 D、 $S C l_{2}$ 与 $S F_{6}$ 中S原子的杂化方式相同

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $30 g$ 乙烷中含有共价键的数目为 $7 N_{A}$ B、 $1 m o l$ 中含 $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$ C、 $10 g 46 %$ 乙醇水溶液中含有氧原子的数目为 $0.4 N_{A}$ D、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为 $0.1 N_{A}$

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13、下列对应化学用语的表示错误的是

A、次氯酸的电子式： B、丁烷的球棍模型： C、乙烯的结构简式：CH₂=CH₂ D、原子核内有 8 个中子的碳原子： ${}_{6}^{14}$ C

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14、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、碳酸钠可用于去除餐具上的油污 B、ClO₂可用于生活用水的消毒 C、小苏打可用于治疗胃酸过多 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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15、H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如下：
已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(1)、A装置的名称是；C反应装置的名称是。

(2)、装置B应为(填序号)。

(3)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4)、装置F的作用为。

(5)、反应过程中，控温45℃的原因为。

(6)、氢醌法制备H₂O₂总反应的化学方程式为。

(7)、取5.00 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂质量分数为。

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16、电池级碳酸锂是制造 $L i C o O_{2}$ 等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含 $L i^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等)制取电池级 $L i_{2} C O_{3}$ 的工艺流程如下：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取 $F e^{3 +}$ ，萃取时发生反应： $F e^{3 +} + 3 H R ⇌ F e R + 3 H^{+}$ ，生成的 $F e R_{3}$ 可溶解在HR中。② $L i_{2} C O_{3}$ ， $L i H C O_{3}$ 的溶解度如图1所示：

(1)、HR萃取剂使用前先用一定年的NaOH进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)。

(2)、沉锂过程中会有 $L i_{2} C O_{3}$ 、 $C a C O_{3}$ 和 $A l {(O H)}_{3}$ 生成。写出沉锂时生成 $A l {(O H)}_{3}$ 反应的离子方程式：。

(3)、过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是。

(4)、其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入 $C O_{2}$ 气体，测得热分解后电池级 $L i_{2} C O_{3}$ 的产率随碳化反应固液比[ $\frac{m (滤渣)}{m (水)}$ ]变化曲线如图2所示。 $L i_{2} C O_{3}$ 产率随固液比减小而增加的原因是。

(5)、由 $L i H C O_{3}$ 得到 $L i_{2} C O_{3}$ 的化学方程式：。

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17、氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。例如 $N_{2} H_{4}$ 是火箭发射燃料， $N H_{3}$ 是国民经济基础。

(1)、在绝热恒容密闭容器中充入一定量 $N_{2} O_{4}$ 和 $N_{2} H_{4}$ ，发生反应： $2 N_{2} H_{4} (g) + N_{2} O_{4} (g) ⇌ 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H$ 。已知，达到平衡时温度升高，下列说法正确的是____。

A、混合气体密度不随时间变化时，达到平衡状态 B、平衡后，充入惰性气体， $N_{2} H_{4}$ 的平衡转化率增大 C、上述反应中反应物总能量高于生成物总能量 D、及时分离出水蒸气，能增大正反应速率

(2)、工业上，采用 $N H_{3}$ 还原NO法消除NO污染。一定条件下，向恒容密闭容器中充入 $N H_{3}$ 和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$ 。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。
其他条件相同，催化效率最高的是(填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。在a、b、c点中，达到平衡状态的是(填代号)。

(3)、工业上可以用天然气处理 $N O_{2}$ ，消除 $N O_{2}$ 的污染。发生反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$ $+ 2 H_{2} O (g) + N_{2} (g)$ 。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol $C H_{4}$ 和2mol $N O_{2}$ 。发生上述反应，起始时测得总压强为60kPa. $N_{2}$ 分压与时间关系如图2所示。0~10min内 $N O_{2}$ 分压变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ ；该湿度下，平衡常数 $K_{p}$ kPa。提示： $K_{p}$ 为用气体分压计等的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数。

(4)、工业上利用氨气制备氢氰酸(HCN)的反应为： $C H_{4} (g) + N H_{3} (g) ⇌ H C N (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H > 0$ 其他条件不变，反应达到平衡后， $N H_{3}$ 转化率随着条件X的增大而减小，则X可能是(答一种即可)。

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18、用0.1000mol·L^-1盐酸滴定20.00mLNa₂A溶液，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A) + c ({A^{2}}^{-})}$ ]

A、H₂AK_a1为10^-10.25 B、b点溶液中存在c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-) C、第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D、c点：c(HA^-)>c(H₂A)

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19、我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将 $H_{2} S$ 气体变废为宝。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、Y电极可选择铁 B、X的电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ C、吸收 $H_{2} S$ 的反应的离子方程式为 $H_{2} S + 2 F e^{3 +} = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ D、当回收32t硫时，理论上有 $2 \times 1 0^{6} m o l H^{+}$ 通过M由a流向b

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20、已知在25℃、 $1.01 \times 1 0^{5}$ Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知 $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $N O (g)$ 分解为 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 时吸收热量 B、乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ C、 $O_{2} (g) = 2 O (g)$ $Δ H = - 498 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

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A．过滤	B．蒸馏	C．分馏	D．分液