高中化学苏教版-试题列表-第2225页

1、高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣再利用，以它为原料来制备硫酸锰。回答下列问题：

已知：废锰渣主要成分为 $M n O_{2}$ 、 $C a C O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、MgO。

(1)、基态锰原子的核外电子排布式为。

(2)、“酸处理”时，为提高浸取率可采取的措施为(填一条)。“滤渣①”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“浸取”过程中主要发生的化学方程式为。“浸取”时，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率应该减慢，但实际上浸取时化学反应速率加快，原因是。

(4)、“中和”时，碳酸钙的作用是。

(5)、“系列操作”包括。

(6)、工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为。

(7)、某工厂用10t该废锰渣(含34.8%

M n O_{2}

)制备

M n S O_{4}

，若整个流程中Mn的损耗率为25%，最终可以制得

M n S O_{4}

的质量为t。

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2、SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。

(1)、I.二氧化硫的水溶性

SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是(结合有关平衡方程式简要说明)。

(2)、II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应

某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

加入碳酸钠粉末的目的是。

(3)、当时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

(4)、装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是。

(5)、III.二氧化硫的还原性

已知SO₂具有还原性，可以还原I₂ ，也可以与Na₂O₂发生反应。

将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。

①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为。

②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。

(6)、将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若，说明还原性：SO₂＞I^- ，写出该反应的离子方程式：。

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3、T℃时，含等浓度的

A g N O_{3}

与

F e {(N O_{3})}_{2}

的混合溶液中发生反应

F e^{2 +} (a q) + A g^{+} (a q) ⇌_{}^{} F e^{3 +} (a q) + A g (s)

Δ H < 0

，

t_{1}

时刻，改变某一外界条件继续反应至

t_{2} (t_{2} = 4 t_{1})

时刻，溶液中

c (A g^{+})

和

c (F e^{3 +})

随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K=1。

A、若

t_{1}

时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡状态 B、若

t_{2}

时刻反应达到平衡，则

t_{1}

时刻改变的条件可能为升温 C、若始终保持温度不变，则平均反应速率：

v_{t_{1}} > v_{t_{2}}

(

v_{t_{1}}

表示0~

t_{1}

s内

F e^{2 +}

的平均反应速率，

v_{t_{2}}

表示0~

t_{2}

s内

F e^{2 +}

的平均反应速率) D、

0 \sim t_{2} s

内

A g^{+}

的平均反应速率为

\frac{0.04}{t_{2}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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4、常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1Na₂XO₃溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、0.1 mol·L^-1Na₂XO₃溶液中：c(Na^＋)>c(

X O_{3}^{2 -}

)>c(

H X O_{3}^{-}

)>c(OH^-)>c(H^＋) B、当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na^＋)=c(

H X O_{3}^{-}

)＋c(

X O_{3}^{2 -}

)＋c(Cl^-) C、常温下，H₂XO₃的K_a2小于1.0×10^-7 D、b点溶液中：c(Cl^-)=c(H₂XO₃)＋c(

H X O_{3}^{-}

)＋c(

X O_{3}^{2 -}

)

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5、从粗铜精炼后的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应：

A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[A g (S_{2} O_{3})_{2}]}^{3 -}

。下列说法错误的是

A、“滤渣Ⅰ”通过灼烧可获得较纯净的Au B、“酸浸氧化”时通入

O_{2}

可提高

H N O_{3}

的利用率并可减少污染 C、“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行 D、“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

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6、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色	检测某新制氯水的pH
B	溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	检验反应生成了乙烯
C	分别向盛有NaI、 $A g N O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 的试管中滴加稀盐酸，观察实验现象	鉴别NaI、 $A g N O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 三种溶液
D	分别向0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液和 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中逐滴滴加0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液	比较 $K_{s p}$ (AgCl)与 $K_{s p}$ ( $A g_{2} C r O_{4}$ )的大小

A、A B、B C、C D、D

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7、某种含二价铜微粒

{[C u^{I I} (O H) (N H_{3})]}^{+}

的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是

A、催化机理中的五步反应均为氧化还原反应 B、状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成 C、状态③到状态④过程的

Δ H

最小，放热最多，反应速率最快 D、脱硝过程的本质是

4 N H_{3} + 6 N O = 5 N_{2} + 6 H_{2} O

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8、科学家利用多晶铜高效催化电解

C O_{2}

制乙烯，其原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是

A、

C O_{2}

在多晶铜电极失电子，被氧化生成乙烯 B、若将铂电极改成铜电极，则该电极的电极产物不变 C、当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生1.12L

C_{2} H_{4}

D、通电过程中，铂电极发生的电极反应可能为

4 H C O_{3}^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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9、为确定某固体W的成分，进行如下实验：

实验1：取少量W与烧碱溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验2：取少量W，向其中加入浓盐酸，产生红色固体(经检验该固体为单质)，溶液变蓝并放出刺激性气体，将该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，褪色的溶液又变为红色。

下列推断错误的是

A、实验1中发生的是非氧化还原反应 B、W可能是NH₄CuSO₄ C、实验2中产生的气体是SO₂ D、实验2中只有一种元素发生了化合价的变化

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10、X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是

A、非金属性：W>Z>Y B、最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y C、通过电解熔融的X₂W₃可制得X单质 D、气态Z₂W₄的体系为无色

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11、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生产活动	化学原理
A	SO₂可用作食品添加剂	SO₂具有还原性，漂白性
B	要减少或禁止使用含磷洗涤剂	含磷洗涤剂会造成水体污染﹐影响水质
C	家用废旧电池要集中回收处理	废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水体污染
D	家用铁质镀铜自来水龙头	利用了牺牲阳极的阴极保护法，保护了铁质水龙头

A、A B、B C、C D、D

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，18 g H₂O中含有共价键的数目为2N_A B、标准状况下，11.2 L SO₃的质量为40 g C、1 mol·L^-1KCl溶液中，K^＋的数目为N_A D、1 mol熔融状态下的AlCl₃中含有Al³^＋的数目为N_A

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13、下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是

A、利用图甲检查气密性 B、利用图乙进行中和反应反应热的测定 C、图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D、利用图丁验证铁的析氢腐蚀

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14、我国学者首先成功利用全反式维甲酸(ATRA)治疗急性粒细胞性白血病，ATRA可由如下路线合成。下列说法错误的是

A、化合物a和ATRA均含有两种官能团 B、化合物a能与NaOH溶液反应 C、ATRA能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D、ATRA与

互为同分异构体

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15、青釉是瓷器最早的颜色釉。化学家对商代的青釉器文物进行分析发现，青釉器中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(

2 A l_{2} O_{3} \cdot x S i O_{2}

，

1 < x < 2

)，约3%的

F e_{2} O_{3}

和1%的

C a O

和

M g O

。下列说法正确的是

A、青釉器质地均匀，硬度高，是纯净物 B、由于青釉器中含有氧化铁，因此其颜色为青色 C、石英在自然界中比较稳定，一般不与强酸发生反应 D、青釉器的主要成分是各种氧化物，遇水，其中的氧化钙会和水反应生成氢氧化钙

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16、悠久的历史孕育了丰富的民间艺术文化瑰宝。下列文物器具的材质主要为合金的是

选项	A	B	C	D
文物器具
名称	端石琴式砚	馆陶黑陶	木雕罗汉像	信宜铜盉

A、A B、B C、C D、D

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17、维生素

B_{6}

(pyridoxin)是一种吡啶衍生物，鼠类缺少这种维生素即患皮肤病。它在自然界分布很广，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。其结构简式如下：

以乙氧基乙酸乙酯、丙酮以及必要的无机和有机试剂为原料的维生素 $B_{6}$ 全合成路线如下：

已知：①吡啶()与苯类似，也具有芳香性

② $2 C H_{3} C O O C_{2} H_{5} \overset{N a O C_{2} H_{5}}{\to} C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5} + C_{2} H_{5} O H$

回答下列问题：

(1)、A中含有的官能团名称是。

(2)、B的结构简式为；C的分子式为。

(3)、下列转化过程中没有发生取代反应的是(填标号)。

① $A \to B$ ② $D \to E$ ③ $E \to F$ ④ $G \to H$

(4)、G与

N a O H

溶液反应的化学方程式为。H与

O_{2}

在

C u

催化下的反应方程式为。

(5)、维生素

B_{6}

的同分异构体有很多，符合下列条件的有种。

①含有四取代的芳香六元环，且环上存在两个处于邻位的“ $- C H_{2} O H$ ”；

②含氧官能团种类与维生素 $B_{6}$ 相同。

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18、化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：

(1)、氢气是一种理想的绿色能源。在

101 k P a

下，

1 g

氢气完全燃烧生成液态水放出

142.9 k J

的热量。表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

(2)、一定温度、催化剂条件下，向容积为

2 L

的恒容密闭容器中充入

4 m o l C O

和

6 m o l N O

，发生反应

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌_{加 热}^{催 化 剂} 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，起始压强为

p_{0} k P a

。

10 m i n

末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的

\frac{9}{10}

。

①判断该反应达到平衡状态的标志是(填标号)。

a. $C O 、 N O 、 C O_{2} 、 N_{2}$ 浓度之比为2∶2∶2∶1

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

e. $C O_{2}$ 的生成速率和 $C O$ 的生成速率相等

② $C O$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ (用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含 $p_{0}$ 的代数式表示)。

③若在相同时间内测得 $N O$ 的转化率随温度的变化曲线如图甲所示， $N O$ 的转化率在 $400 ℃ ~ 900 ℃$ 之间下降由缓到急的原因是。

(3)、有机物的电化学合成是目前研究的热点之一。我国学者利用双膜三室电解法合成了

C l C H_{2} C H_{2} C l

，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。

①气体X为，膜Ⅰ适合选用(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

②稳定工作时 $C u C l_{2}$ 溶液的浓度(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。

③若制得 $2 m o l C l C H_{2} C H_{2} C l$ ，饱和食盐水质量减小g。

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19、某学习小组利用下图装置探究铜与浓

H_{2} S O_{4}

的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

编号	实验用品		实验现象
①	$10 m L 15 m o l / L$ 浓 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色， $150 ℃$ 时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热， $250 ℃$ 时黑色沉淀消失。
②	$10 m L 15 m o l / L$ 浓 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色， $150 ℃$ 时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热， $250 ℃$ 时黑色沉淀消。

【资料】①微量 $C u^{2 +}$ 与过量 $N a O H$ 溶液发生反应： $C u^{2 +} + 4 O H^{-} = {[C u (O H)_{4}]}^{2 -}$ ， ${[C u (O H)_{4}]}^{2 -}$ 溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

② $C u O 、 C u_{2} S$ 和 $C u S$ 均为黑色固体。

回答下列问题：

(1)、A中主要反应的化学方程式为。

(2)、装置B的作用是。

(3)、为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验：

实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的 $N a O H$ 溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；

实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入溶液X并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

①实验Ⅰ说明黑色固体中(填“含有”或“不含有”) $C u O$ 。

②实验Ⅱ中“溶液X”是，实验证明固体为 $C u_{2} S$ 或 $C u S$ 。

(4)、用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

$150 ℃$ 取样：铜元素 $3.2 g$ ，硫元素 $0.96 g$ 。

$230 ℃$ 取样：铜元素 $1.28 g$ ，硫元素 $0.64 g$ 。

则 $230 ℃$ 时黑色沉淀的成分是。

(5)、为探究黑色沉淀消失的原因，取

230 ℃

时的黑色沉淀，加入浓

H_{2} S O_{4}

，加热至

250 ℃

时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程的反应方程式为。

(6)、实验可知，

C u

和浓

H_{2} S O_{4}

除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，

C u

和浓

H_{2} S O_{4}

反应时应选择的实验方案是____(填标号)。

A、将烧瓶中

10 m L 15 m o l / L

的浓

H_{2} S O_{4}

加热至

150 ℃

以上，然后加入适量铜片 B、将烧瓶中

10 m L 15 m o l / L

的浓

H_{2} S O_{4}

加热至

250 ℃

以上，然后加入适量铜片

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20、金属钼（

M o

）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为

+ 4 、 + 5 、 + 6

。由钼精矿（主要成分是

M o S_{2}

）制备单质钼和钼酸钠晶体（

N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O

），部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)、钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为。

(2)、钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法。

(3)、操作2的名称为。

(4)、实验室由钼酸经高温制

M o O_{3}

，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是。

(5)、操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中

c (M o O_{4}^{2 -}) = 0.80 m o l \cdot L^{- 1}

、

c (S O_{4}^{2 -}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}

，在结晶前需加入

B a (O H)_{2}

固体以除去溶液中的

S O_{4}^{2 -}

。当

B a M o O_{4}

开始沉淀时，

S O_{4}^{2 -}

的去除率是。[

K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}

、

K_{s p} (B a M o O_{4}) = 4.0 \times 1 0^{- 8}

，溶液体积变化可忽略不计]

(6)、焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（

φ

）。

① $x =$ 。

②焙烧炉中也会发生 $M o S_{2}$ 与 $M o O_{3}$ 反应生成 $M o O_{2}$ 和 $S O_{2}$ ，还原剂为。若反应中转移 $3 m o l e^{-}$ ，则消耗的还原剂的物质的量为。

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