高中化学苏教版-试题列表-第2224页

1、硒能导电，且其导电性随光照强度急剧变化，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。苏打法被广泛用于从电解精炼粗铜所产生的阳极泥(主要含

C u_{2} S e

和

A g_{2} S e

)中回收硒，制得粗硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“苏打烧结”前，将阳极泥和苏打按照一定比例加水调成稠浆，挤压制粒、烘干的原因是。

(2)、“苏打烧结”时，

C u_{2} S e

反应的产物主要为

N a_{2} S e O_{3} 、 N a_{2} S e O_{4}

和

C u O

，若该过程中

C u_{2} S e

反应生成的

N a_{2} S e O_{3}

和

N a_{2} S e O_{4}

物质的量之比1∶2，则

C u_{2} S e

发生反应的化学方程式为；“苏打烧结”过程中

A g_{2} S e

转化为

N a_{2} S e O_{4}

和

A g

，该反应每消耗

1 m o l O_{2}

，理论上转移(填选项字母)

m o l

电子。

A． $\frac{16}{3}$ B.4 C.2 D.16

(3)、浸渣1的主要成分为(填化学式)；整个流程中可以循环利用的有

C O_{2}

和。

(4)、干渣中含有

N a_{2} S e O_{3} 、 N a_{2} S e O_{4}

，若用

N a_{2} S e O_{x}

，表示干渣成分，写出干渣在电炉内“还原熔炼”反应的化学方程式：。

(5)、此法提取硒优点是回收率高，工艺相对简单，其缺点是。

查看解析

2、2022年11月17日，吉林大学团队在新型富氮化合物研究中获得新进展，金属镓与氮气在

85 G

的压强下成功合成了富氮化合物

G a N_{x}

(

x = 5 、 10 、 15

)，镓等金属的氮化物在生产生活中有非常重要的应用。回答下列问题：

(1)、镓是门捷列夫曾经预言的金属(类铝)，其基态原子最外层电子的轨道表示式为。

(2)、氨化镓(

G a N

)是第三代半导体材料，工业上以镓粉为原料，在氨气流中于

1050 ∼ 1100 ℃

下加热可制得

G a N

，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式：。

(3)、工业上常用

G a

与

N i

的化合物作为催化剂生产甲醇：

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)

，向恒压密闭装置中充入混合气体[混合比例

V (C O) ： V (H_{2}) = 1 ： 2

]，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线如图1所示。已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。

①应选择的催化剂为，最佳反应温度为。

②若使用 $1 m o l$ 活性 $N i_{5} G a_{3}$ 作催化剂，反应温度由 $169 ℃$ 升高到 $223 ℃$ 时，反应速率之比 $\frac{v_{223 ℃}}{v_{169 ℃}} =$ ； $223 ℃$ 时，氢气的平均反应速率为 $m o l \cdot h^{- 1}$ 。

(4)、某三元氮化物表现出特殊导电性质，晶胞结构如图2所示，该晶体的最简化学式为；已知：晶胞参数

a = 0.2876 n m ， c = 1.093 n m

，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

ρ =

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算式即可)。

查看解析

3、三苯基甲醇是重要的有机合成中间体。实验室通过用苯甲酸乙酯与苯基溴化镁反应制备三苯基甲醇，其反应原理如下：

已知：①的生成和使用时必须在无水条件下进行，痕量水就会发生反应： $R - M g X + H_{2} O \overset{}{\to} R H + H O M g X$ ；

②M(溴苯) $= 157$ ， M(苯甲酸乙酯) $= 150$ ， M(三苯甲醇) $= 260$ ， M(乙醚) $= 74$ 。

实验步骤：

步骤1：按如图组装实验装置后，向三颈烧瓶内放入适量镁屑、一小粒碘和沸石，装上带干燥管的回流冷凝管和盛有过量溴苯和 $7 m L$ 无水乙醚的恒压滴液漏斗，滴加约三分之一的溴苯乙醚溶液并开动搅拌，慢慢滴入余下的溴苯乙醚溶液，保持反应液呈微沸状态，滴加完毕后，继续回流 $0.5 h$ ，使镁屑作用完全。

步骤2：将制备好的过量苯基溴化镁乙醚溶液置于冷水浴中，在搅拌下，滴加 $1.5 g$ 苯甲酸乙酯和 $2 m L$ 无水乙醚的混合液，控制滴加速度，滴加完毕后，将反应混合物在 $100 ℃$ 下继续回流 $20 m i n$ ，使反应进行完全，冰水浴冷却，搅拌的同时慢慢滴加 $2.5 g$ 氯化铵配成的饱和水溶液，分解加成产物。

步骤3：分出醚层，蒸去乙醚，剩余物加入 $5 m L$ 石油醚，搅拌，过滤，收集产品。

粗产品用乙醇和水混合溶剂进行重结晶、抽滤、干燥、称量，产物质量为 $2.0 g$ 。

回答下列问题：

(1)、装置图中c的名称为，它的作用是；实验时，冷凝管中的冷却水进口为(填“a”或“b”)。

(2)、步骤1中，向三颈烧瓶内放入沸石的目的是。

(3)、步骤2控制滴加速度的原因是。

(4)、步骤3中，分离出醚层的操作名称为。

(5)、三苯基甲醇的产率为(保留三位有效数字)。

查看解析

4、

C e O_{2}

是一种很有前途的纳米酶，具有疾病诊断和治疗的潜力。一种带氧空位的

C e O_{2}

纳米酶催化某反应的机理和相对能量(能量单位：

e V

)的变化如图(a)、(b)所示。下列说法错误的是

A、该过程的总反应可表示为

H_{2} O_{2} + 2 T M B - H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} 2 T M B^{+} + 2 H_{2} O

B、过程iii和iv表示两个

T M B - H^{+}

被还原 C、该催化循环过程中

C e

的化合价未发生改变 D、该过程的总反应速率由过程ii决定

查看解析

5、下列说法中，正确的是

A、

3 p^{2}

表示

3 p

能级有两个轨道 B、处于最低能量的原子叫做基态原子 C、

N H_{3} 、 C O 、 C O_{2}

都是极性分子 D、

S i F_{4}

和

S O_{3}^{2 -}

的中心原子的杂化轨道类型均为

s p^{3}

杂化

查看解析

6、手性物质的精准构筑对生物医药和材料科学领域的发展具有重要意义。手性羧酸尤其是2-芳基丙酸通常作为非甾体抗炎药物(布洛芬家族)的关键结构骨架，其中一种名为酮洛芬的结构简式如图所示。下列关于酮洛芬的说法正确的是

A、分子式为

C_{16} H_{12} O_{3}

B、

1 m o l

酮洛芬能与足量碳酸氢钠溶液反应生成

22.4 L C O_{2}

C、与足量氢气加成后的产物中含有4个手性碳原子 D、苯环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

查看解析

7、下列离子方程式书写正确的是

A、利用覆铜板制作图案的原理：

2 F e C l_{3} + C u = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +} + 6 C l^{-}

B、含氟牙膏防治龋齿的原理：

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) (s) + F^{-} (a q) ⇌ C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F (s) + O H^{-}

C、用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、小苏打可中和过多的胃酸：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑

查看解析

8、

25 ℃

时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的碳酸钠溶液滴定

10.00 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的

H C l

溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中

C O_{2}

的逸出)如图所示。下列说法正确的是

已知： $25 ℃$ 时， $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 5 \times 1 0^{- 11}$ ； $l g 4 = 0.6$ 。

A、碳酸钠的水解常数

K_{h 1} = 2.5 \times 1 0^{- 8}

B、曲线I为浓度变化曲线，

V_{2} = 10

C、a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点 D、c点溶液

p H = 6.4

查看解析

9、一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是

A、图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B、“水分子桥”，可以加快

S O_{3}^{2 -}

或

H S O_{3}^{-}

将电子转移给

N O_{2}

分子的速率 C、空气中

N O_{2}

浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D、

H S O_{3}^{-}

与

N O_{2}

反应的总离子方程式为

H S O_{3}^{-} + 2 N O_{2} + H_{2} O = H S O_{4}^{-} + 2 H N O_{2}

查看解析

10、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备

L i [P (C N)_{2}]

，过程如图所示(

M e

为甲基)。下列说法错误的是

A、石墨电极连接电源的正极 B、阴极上的电极反应为

2 H C N + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 C N^{-}

C、生成

1 m o l L i [P (C N)_{2}]

，理论上会生成

11.2 L H_{2}

(标准状况) D、

M e_{3} S i C N

与

L i O H

制备

L i C N

的化学方程式为

2 M e_{3} S i C N + 2 L i O H = 2 L i C N + H_{2} O + O {(S i M e_{3})}_{2}

查看解析

11、铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：

已知：i. $A l^{3 +}$ 和 $B e^{2 +}$ 可通过调节溶液 $p H$ 实现分步沉淀；

ii. $B e (O H)_{2}$ 与 $A l (O H)_{3}$ 具有相似的化学性质。

下列说法正确的是

A、“熔炼”过程中

S i O_{2}

不发生化学变化 B、“氧化”工序中用

N a C l O

代替

H_{2} O_{2}

可达到目的且不影响产品纯度 C、“沉淀”工序中需严格控制

N H_{3} \cdot H_{2} O

加入量，以减少

B e (O H)_{2}

溶解损失 D、“氧化”工序的主要反应为

2 H_{2} O_{2} + 2 F e^{2 +} + 2 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O

查看解析

12、作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49.0 k J / m o l

。设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

C O_{2}

的电子式为：

B、

64 g

甲醇中含有碳氢键的数目为

6 N_{A}

C、将

6 g H_{2}

与足量

C O_{2}

混合，充分反应后转移的电子数小于

6 N_{A}

D、发展新的催化技术对提高

H_{2}

的平衡转化率有重要意义

查看解析

13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同主族，X、Y同周期。四种元素组成的某化合物Q的结构如图所示。下列叙述错误的是

A、简单氢化物的沸点：

X < Y

B、Q受热分解后所得固体可用作食用碱或工业用碱 C、Q的阴离子中X的杂化方式为

s p^{3}

D、向Q的溶液中加入稀硫酸，立即有气泡产生

查看解析

14、利用如图所示装置进行实验，可以达到实验目的的是


A．铁上镀铜	B．加热金属钠观察钠燃烧的现象	C．制取 $C l_{2}$	D．提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该有机物说法正确的是

A、属于芳香烃 B、分子中的含氧官能团有三种 C、能发生取代反应、氧化反应 D、1mol该物质最多与5mol H₂发生反应

查看解析

16、下列说法错误的是

A、卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在 B、侯氏制碱法属于联合制碱法，能同时得到氨肥 C、储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与

H_{2}

结合成金属氢化物的材料 D、工业上制取

N a O H

采用

N a_{2} O

与

H_{2} O

的反应，也曾用

N a_{2} C O_{3}

与

C a (O H)_{2}

反应制取

查看解析

17、许多科技工作、研究对象及成果都与化学密不可分，如“蓝碳”，即通过海洋和海岸带生态系统吸收并固存的碳。下列说法错误的是

A、应用于“万米载人潜水器”的新型钛合金具有强度高、耐腐蚀的特点 B、生长在藤蔓上的“美月”西瓜是一种高糖水果，其所含糖类物质不一定能发生水解反应 C、“无塑海洋行动”中的“塑”指塑料，其合成方法均与酚醛树脂的合成方法相同 D、我国近海及海岸带的“蓝碳”潜力巨大，有助于实现“碳达峰，碳中和”的目标

查看解析

18、咖啡鞣酸是重要的中药有效成分之一，具有广泛抗菌作用，它的结构如图所示。

H是合成咖啡鞣酸的中间体，一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、B的名称是(用系统命名法命名)，咖啡鞣酸中所含官能团有羟基、酯基和(填名称)。

(2)、E→F的反应类型是。

(3)、E分子中有个手性碳原子。提示：与四个互不相同的原子或取代基相连的碳原子叫手性碳原子。

(4)、写出C→D的化学方程式：。

(5)、W是G的同分异构体，W分子中不含环状结构，W能发生水解反应，完全水解后只生成羧酸X和醇Y两种有机物，X、Y的核磁共振氢谱均只有2组峰，X的峰面积比为1：1，Y的峰面积比为2：1。W的结构简式为。

(6)、4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯(

)是一种有机合成中间体，设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料合成4-羟基-1-环己甲酸-△-内酯的路线 (无机试剂任用)。

查看解析

19、2022年诺贝尔物理学奖授予发现“光子纠缠”的科学家。他们开创了量子信息科学，利用钙原子实验发射纠缠光子证明了“测不准原理”，同时证明具有相同DNA的人体“气”因量子纠缠相互影响，并完成“富勒烯”测定。回答下列问题：

(1)、基态钙原子核外有种运动状态互不相同的电子，占据能量最高的能级符号是。

(2)、奥地利物理学家薛定谔提出了描述微观粒子运动规律的波动方程——薛定谔方程。在结构化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	n	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	n=1，2，3，4，…
角量子数	l	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	l=0，1，2，3，…
磁量子数	m	确定原子轨道或电子云在空间的取向	m=0，±1，±2…
自旋量子数	m_s	确定原子轨道中电子自旋方向	m_s=± $\frac{1}{2}$

根据上述信息，基态Ca原子最外层电子的四个量子数表示合理的是____(填标号)。

A、n=4，l=0，m=0，m_s=＋

\frac{1}{2}

；n=4，l=0，m=0，m_s=＋

\frac{1}{2}

B、n=4，l=0，m=0，m_s=＋

\frac{1}{2}

；n=4，l=0，m=0，m_s=-

\frac{1}{2}

C、n=4，l=0，m=1，m_s=＋

\frac{1}{2}

；n=4，l=0，m=0，m_s=-

\frac{1}{2}

D、n=4，l=2，m=0，m_s=＋

\frac{1}{2}

；n=4，l=0，m=1，m_s=-

\frac{1}{2}

(3)、DNA水解的最终产物有磷酸、脱氧核糖，结构简式如图所示：

①磷酸易溶于水，其主要原因是。

②脱氧核糖分子中碳原子的杂化类型是，脱氧核糖所含元素中电负性最大的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。

(4)、我国科学家利用富勒烯(C₆₀)合成单层聚合C₆₀(如图所示)。

1 mol富勒烯中含有mol σ键。富勒烯的熔点(填“高于”、“低于”或“等于”)单层聚合C₆₀。

(5)、钙晶体有三种晶胞，如图所示：

①甲、乙、丙中，钙原子个数之比为。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知丙中底面边长为apm，高为b pm，则它的密度为g·cm^-3。

查看解析

20、二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO₂(g)＋3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.4kJ·mol^-1。在特定催化剂条件下，其反应机理如下：

Ⅰ.CO₂(g)＋H₂(g) $⇌$ CO(g)＋H₂O(g) △H₁

Ⅱ.CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) △H₂=-90.3 kJ·mol^-1

回答以下问题：

(1)、△H₁=kJ·mol^-1。

(2)、恒压下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示(分子筛能选择性分离出H₂O)。

①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛时的最佳反应温度为℃，解释其原因：。

②采用分子筛的作用为。

(3)、如图2所示，向甲(恒温恒容)、乙(恒温恒压)两个密闭容器中分别充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，起始温度、体积相同(T₁℃、2 L密闭容器)。反应达到平衡时，乙的容器容积为1.5 L，则该温度下的平衡常数为，平衡时甲容器中CO₂的物质的量0.5 mol(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲改为绝热恒容容器，其他条件不变，平衡时CH₃OH的浓度将0.25 mol·L^-1。

(4)、如图3，当起始n(CO₂)：n(H₂)=1：2时，维持压强不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度大于235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因：。

查看解析

相关试卷