高中化学苏教版-试题列表-第2228页

1、实验室模拟以磷石膏(含

C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O

及杂质

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

等)为原料制取轻质

C a C O_{3}

，流程如下：

下列说法错误的是

A、“浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高

C a S O_{4}

的转化率 B、“浸取1”时，应先通

N H_{3}

再通

C O_{2}

，滤液1中浓度最大的阴离子为

S O_{4}^{2 -}

C、“浸取2”时，发生反应的离子方程式为

C a O + 2 N H_{4}^{+} + H_{2} O = C a^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O

D、“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

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2、如图所示化合物为某新型电池的电解质，其中X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是

A、简单氢化物的沸点：

Z > Q > Y

B、简单离子半径：

R < Z < Q

C、第一电离能：

R < X < Y < Z < Q

D、X和Q形成最简单化合物的空间结构为平面三角形

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3、兴趣小组用预处理后的废弃油脂制作肥皂(高级脂肪酸钠)并回收甘油，简单流程如下图所示。下列说法错误的是

A、步骤①中加入乙醇的目的是助溶，提高反应速率 B、步骤②中加入食盐细粒的目的是降低肥皂的溶解度 C、步骤③可借助装置M完成(夹持装置省略) D、步骤④中包含蒸馏操作

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4、有机物Ⅰ和Ⅱ之间存在如图所示转化关系，下列说法错误的是

A、Ⅰ的酸性比丙酸的酸性弱 B、Ⅱ中所有碳原子一定不共面 C、Ⅱ中有两个手性碳原子 D、Ⅱ的二氯代物有5种(不考虑立体异构)

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5、生活中处处有化学，下列说法正确的是

A、炼钢模具在炽热的钢水注入之前进行干燥处理，可避免发生爆炸 B、高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒 C、含较多

N a_{2} C O_{3}

的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 D、工业制硫酸和合成氨时，原料中的硫元素和氮元素均被氧化

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6、下列说法正确的是

A、原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的 B、与

S O_{3}^{2 -}

中，

O - C - O

键角大于

O - S - O

键角 C、某元素基态原子的最外层电子排布式为

4 s^{2}

，则该元素为ⅡA族元素 D、因为

H_{2} O

分子间有氢键，所以

H_{2} O

的稳定性比

H_{2} S

强

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7、利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是

试剂及现象选项	甲	乙	丙	丙中实验现象
A	饱和食盐水	电石	溴的四氯化碳溶液	溶液逐渐褪色
B	浓氨水	氢氧化钠	硫酸铜溶液	先生成蓝色沉淀，后沉淀消失
C	双氧水	二氧化锰	酸化的KI淀粉溶液	溶液变蓝
D	稀硫酸	碳酸钠	饱和碳酸钠溶液	先有沉淀生成，后沉淀消失

A、A B、B C、C D、D

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8、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、红薯中含有大量淀粉和纤维素，二者互为同分异构体 B、从动物皮、骨中提取的明胶属于油脂，可用作食品增稠剂 C、对储氢合金的要求是既能大量吸收氢气，且形成的金属氢化物很稳定 D、硅酸盐材料化学性质稳定、耐腐蚀，原因为Si和O构成了稳定的四面体

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9、《天工开物》中蕴含着丰富的化学史料，以下为其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见水即化，见(湿)风即卤，见火(冷却后)愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是

A、“见(湿)风即卤”是说海盐易风化 B、“见水”、“见火”时，海盐中的氯化钠均发生了化学变化 C、“煎卤”的操作类似于蒸发浓缩 D、“皂角结盐”的原理是发生了胶体聚沉

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10、药物Q能阻断血栓形成，其合成路线之一如下：

已知：i.

ii.

iii.R′CHO $\to_{弱酸}^{R ″ N H_{2}}$ R′CH=NR″

iv. $\to_{Δ}^{F e ， H C l}$

回答下列问题：

(1)、

的化学名称为。

(2)、A→B反应的化学方程式为。B→D的反应类型为。

(3)、设计

→A、B→D两步转化的目的是。

(4)、写出一种能同时满足下列条件的E的芳香族同分异构体的结构简式。

①红外光谱显示苯环上直接连有—NH₂；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：2：3：6。

(5)、G+J反应的化学方程式为。

(6)、药物Q中官能团的名称是。

(7)、参照题给流程和信息，设计以

和

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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11、开发氢能等绿色能源是实现“碳中和”目标的重要举措。利用甲烷制取氢气的总反应：CH₄(g)+2H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+4H₂(g) ΔH，该反应可通过如下过程来实现：

反应I：CH₄(g)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.3kJ·mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1

(1)、总反应的ΔH=kJ·mol^-1 ，该反应在(填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。

(2)、在恒温、恒压条件下进行反应I，调整不同进气比[n(CH₄)：n(H₂O)]测定相应的CH₄平衡转化率。

①当n(CH₄)：n(H₂O)=1：2时，CH₄平衡转化率为50%，则平衡混合物中H₂的体积分数为。

②当n(CH₄)：n(H₂O)=1：1时，CH₄平衡转化率为20%，总压强为pMPa，此时分压平衡常数K_p为(MPa)²(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的重分数)。

(3)、反应体系中存在的CO对后续工业生产不利。欲减少体系中CO的体积分数，可适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是。

(4)、除去H₂中存在的微量CO的电化学装置如图所示：

①a为电源极。

②与b相连电极的反应式为。

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12、以含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)为原料制备催化剂V₂O₅ ，工艺流程如下：

已知：i.含钒石煤中的钒大部分是难溶的V(Ⅲ)化合物。

ⅱ.常温下，几种金属氢氧化物的溶度积常数如表所示：

物质	Fe(OH)₃	Ca(OH)₂	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
Ksp	2.8×10^-39	5.5×10^-6	1.3×10^-33	1.0×10^-11

回答下列问题：

(1)、含钒石煤需要先粉碎再焙烧，粉碎的目的是；“氧化焙烧”时氧化剂是。

(2)、“酸浸渣”经“水洗”返回“浸出”的目的是。

(3)、已知“酸浸液"中加入H₂O₂将V₂O

_{2}^{4 +}

转化为VO

_{2}^{+}

，该反应的离子方程式为；欲使"酸浸液”中的Mg²⁺完全沉淀(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全)，应加入NaOH将溶液pH调至以上，此时VO

_{2}^{+}

已转化成VO

_{3}^{-}

，分离“净化液I”所得的滤渣中除Mg(OH)₂外一定还含有(填化学式)。

(4)、“沉钒”获得NH₄VO₃而不是将“净化液ⅱ”直接蒸干可以防止产品V₂O₅中混入Na和(填元素符号)等金属元素。

(5)、“锻烧"NH₄VO₃过程中，固体残留率与温度变化如图所示，A点对应物质的化学式为。

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13、测定杀菌剂[Cu(NH₃)_x]SO₄·yH₂O样品组成的实验方法如下：

(1)、I.[Cu(NH₃)_x]SO₄·yH₂O中氨的测定

向mg样品中加入过量的NaOH溶液。用盐酸将生成的气体吸收，然后滴定，实验装置如图：

装置图中a为冷凝水的(填“进”或“出”)水口，仪器b的名称为。

(2)、三颈烧瓶中，杀菌剂中的铜元素最终以CuO形式存在，反应的离子方程式为。

(3)、通入N₂的作用是。

(4)、Ⅱ.[Cu(NH₃)_x]SO₄·yH₂O中铜元素含量的测定

将实验I后三颈烧瓶中所得物过滤，向滤渣中滴加6mol·L^-1H₂SO₄溶液，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(过量)固体，搅拌，充分反应后用Na₂CO₃溶液将溶液pH调节为8~9，用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定。

已知：①CuSO₄和KI反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

②Na₂S₂O₃和I₂反应：2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +I₂⇌ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2I^-

滴定前必须用Na₂CO₃溶液将溶液pH调节为8~9，pH过大或过小都会导致实验误差过大，原因分别是：若pH过大，；若pH过小，。

(5)、实验Ⅱ滴定操作中指示剂的名称为，滴定终点时溶液的颜色变化为。

(6)、若反应消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为16.00mL，则样品中n(Cu²⁺)=。

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14、氢卤酸和AgNO₃溶液反应可生成卤化银，已知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，AgI的立方晶胞如图所示。下列说法错误的是

A、推测AgF的溶解度比AgCl的大 B、1个AgI晶胞中平均含有4个I^- C、晶胞中I^-的配位数是2 D、该晶体密度为

\frac{235 \times 4}{{(a \times 1 0^{- 7})}^{3} N_{A}}

g·cm^-3

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15、我国科学家最近实现CoO_x/MnO₂与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，如图所示：

下列说法错误的是

A、苯甲醇、苯甲醛都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、苯甲醇、苯甲醛的分子间氢键会影响它们的稳定性 C、a、b、c、d都能发生加成反应和取代反应 D、苯甲醇分子中所有原子不可能共平面

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16、下列各项实验操作和现象推出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	①向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀②仍有白色沉淀	原溶液中有SO $_{4}^{2 -}$
B	取5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，滴加5~6滴0.1mol·L^-1KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₃和KI的反应是可逆反应
C	将足量SO₂通入Na₂CO₃溶液中逸出的气体先通入足量的酸性KMnO₄溶液，再通入澄清石灰水中	酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂CO₃)
D	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却后向溶液中滴加新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未水解

A、A B、B C、C D、D

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17、一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)+2H₂(g)

⇌

N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-664kJ·mol^-1 ，其正反应速率方程为v=kc^a(NO)·c^b(H₂)，T℃时，实验得到的一组数据如下表所示：

实验组别	c(NO)/(mol·L^-1)	c(H₂)/(mol·L^-1)	正反应速率/(mol·L^-1·s^-1)
I	6.00×10^-3	2.00×10^-3	2.16×10^-3
II	1.20×10^-2	2.00×10^-3	8.64×10^-3
III	6.00×10^-3	4.00×10^-3	4.32×10^-3

下列说法正确的是

A、平衡常数：K(I)<K(II) B、a=1，b=2 C、升高温度，k的值减小 D、增大NO浓度比增大H₂浓度对正反应速率影响大

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18、酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如：CH₃COOH+HCl⇌CH₃COOH

_{2}^{+}

+Cl^-中，CH₃COOH为碱，HCl为酸。已知某温度下，几种酸在液态醋酸中电离常数的负对数pK_a(pK_a=-lgK_a)如下表所示：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
pKa	5.8	8.2	8.8	9.4

下列说法错误的是

A、部分元素的电负性：Cl>S>H B、在液态醋酸中，酸性：HClO₄>H₂SO₄>HCl>HNO₃ C、在液态醋酸中，H₂SO₄给出质子 D、HNO₃在液态醋酸中的电离方程式为HNO₃=H⁺+NO

_{3}^{-}

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19、设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1.7gNH₃与足量HCl反应，生成物的配位键数目为0.2N_A B、78g由Na₂S和Na₂O₂组成的固体混合物，含有的阴离子数为N_A C、1molCu分别与足量的Cl₂和S反应，转移电子数均为2N_A D、标准状况下，4.48LH₂O₂完全分解，生成O₂的数目为0.1N_A

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20、利用太阳能电池电解水制H₂是一种“绿氢"制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H₂、O₂分离，工作原理如图。下列说法正确的是

A、溶液X可以是稀硫酸，也可以是烧碱溶液 B、b电极的电极反应式：NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^- C、导线中电子由太阳能电池流向d电极 D、电解一段时间后，将b、c电极对调，可实现镍元素的循环利用

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