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1、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2 ， 其部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A、吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O B、将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C、采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D、若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高 -
2、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g)= 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是A、氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NO B、反应中生成22.4L NO时，转移2.5 mol电子 C、断裂4mol N-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D、氨气的水溶液能导电，氨气是电解质
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3、银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列有关说法中错误的是A、电解质溶液可能是稀盐酸 B、Ag2O为正极，发生还原反应 C、Zn是电池的负极 D、银锌电池具有体积小、质量轻的优点
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4、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数为0.4mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 -
5、KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-(无色)，以下判断错误的是A、通入氯气平衡逆向移动 B、增加可以提高I2在水中的溶解度 C、加入少量KI固体，溶液颜色变浅 D、滴加AgNO3溶液无沉淀产生
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6、下列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是A、制取NH3
B、干燥NH3
C、验证还原性
D、吸收尾气
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7、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料。2CH3OH(g)+ O2(g) 2CO2(g)+4H2(g)，的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B、化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 C、H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2 D、该图也可表示碳酸钙分解反应的能量变化 -
8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于VIIA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是A、原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X) B、由X、Y组成的化合物是离子化合物 C、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D、Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应
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9、下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是A、 B、 C、 D、
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10、下列过程中化学键没有被破坏的是A、水降温结冰 B、水电解得到氧气与氢气 C、NaCl晶体熔化 D、HCl溶于水
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11、用化学用语表示2Na+2H2O =2NaOH+H2↑中相关微粒，正确的是A、H2O的结构式：
B、NaOH的电子式：
C、中子数为1的氢原子：
D、钠离子()的结构示意图：
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12、化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是A、垃圾焚烧发电，废物利用 B、风力发电，发展新能源 C、环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D、稻草发酵肥田，发展绿色农业
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13、硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)、“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2 ， 该反应的化学方程式为。(2)、①“淘洗”所用的溶液A可以是。(填标号)。a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全。
(3)、“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。①理论上反应所清耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为。
③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是。
(4)、某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2 kg，产率为。 -
14、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)、g在元素周期表中的位置是 ， e离子的结构示意图是。(2)、比较d与e常见离子的半径大的是 ， 比较g与h的最高价氧化物的水化物的酸性强的是。(用化学式表示，下同)(3)、y与h形成的化合物的结构式是 ， x与z形成的化合物的电子式是。(4)、e与f的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式是。 -
15、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)、O3氧化。
O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。
①写出NO与O3反应的热化学方程式：。
②在相同条件下，O3与SO2反应的速率O3与NO的反应速率。(填>、=、<)
③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是。
(2)、NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
①写出溶液中NO与反应生成和Cl-的离子方程式：。
②刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO，可能原因是。
③烟气中含有少量SO2 ， NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是。
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16、按照要求填空(1)、有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：
①直接由原子构成的晶体是 ， 属于电解质的是。
②含有共价键的离子晶体是 ， 受热熔化后化学键不发生变化的是。
(2)、下列变化过程中放出热的是(填序号)。①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
(3)、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
①铜电极上发生的电极反应式为。
②若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 。
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17、铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A、碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3+ B、酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ C、Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂 D、灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性 -
18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A、原子半径的大小：W>Y>X B、简单气态氢化物的稳定性：W>X C、最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z D、X和Z的组成的化合物属于分子晶体，是光导纤维的主要成分
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19、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置或
操作
预期目的
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
试管中收集到无色气体要，证明铜与浓硝酸的反应产物是NO
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
A、A B、B C、C D、D -
20、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A、Al、Ga均处于ⅢA族 B、Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C、酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D、Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2