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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

(1)、一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是 $N i O_{2} + F e + 2 H_{2} O ⇌_{放电}^{充电} F e (O H)_{2} + N i (O H)_{2}$ 。则该电池放电时发生还原反应的物质是____(填标号)。

A、 $N i O_{2}$ B、 $F e$ C、 $F e (O H)_{2}$ D、 $N i (O H)_{2}$

(2)、科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入 $C H_{4}$ 和空气，其中固体电解质是掺杂了 $Y_{2} O_{3}$ 的 $Z r O_{2}$ 固体，它在高温下能传导O^2-。则c电极的名称为(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为。

(3)、绿色电源“直接二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H⁺的移动方向为由(填“A”或“B”，下同)电极到电极。写出B电极的电极反应式：。

(4)、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 $3 Z n + 2 K_{2} F e O_{4} + 8 H_{2} O ⇌_{放电}^{充电} 3 Z n (O H)_{2} + 2 F e (O H)_{3} + 4 K O H$ 。
①放电时，正极发生(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为 $Z n - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = Z n (O H)_{2}$ ，则正极的电极反应式为。
②放电时，(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

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2、根据原电池原理，可利用乙醇( $C H_{3} C H_{2} O H$ )的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是

A、负极上是 $O_{2}$ 获得电子，电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ B、电池放电过程中，溶液的pH不发生改变 C、负极发生氧化反应，正极发生还原反应 D、电池总反应为 $C H_{3} C H_{2} O H + 3 O_{2} + 4 K O H = 2 K_{2} C O_{3} + 5 H_{2} O$

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3、铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄ +2H₂O。下列说法正确的是

A、电解液中H₂SO₄的浓度始终保持不变 B、放电时正极上的电极反应式为PbO₂ +2e^— +4H⁺ + $S O_{4}^{2 -}$ =PbSO₄ +2H₂O C、放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D、充电时，溶液的酸性增强，溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 向阴极移动

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $6.2 g N a_{2} O$ 中含有的阴离子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $18 g D_{2} O$ 和 $18 g H_{2} O$ 中含有的质子数均为 $10 N_{A}$ C、 $1 m o l C O_{2}$ 分子中含有的共用电子对数为 $4 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液与 $0.1 m o l$ 锌充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$

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5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、化合物a可能是由C、H两种元素组成的化合物 B、原子半径由大到小的顺序为 $Z > X > Y > W$ C、d是离子化合物，阴、阳离子个数比为 $1 ： 1$ D、常温下，e和f之间可以相互转化

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6、向某密闭容器中加入0.3molH₂、0.1molNH₃和一定量的N₂ ，一定条件下发生反应：3H₂(g)+N₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t₀~t₁阶段的c(N₂)变化未画出]，下列说法中正确的是

A、若t₁=15s，则t₀~t₁阶段v(H₂)=0.004mol·L^-1·s^-1 B、t₁时该反应中H₂的转化率为60% C、该容器的容积为2L，N₂的起始的物质的量为0.32mol D、a点时，容器内c(NH₃)=c(H₂)，反应达到平衡

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7、用惰性电极电解1 mol· L^-1CuSO₄和0.1 mol·L^-1 Cu(NO₃)₂的混合液100 mL，当阳极析出896mL(标准状况)气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，充分反应后，阴极比原来增重

A、7.04g B、5.12 g C、3.2 g D、1.28 g

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8、查找资料得知：溴水 $(B r_{2})$ 显橙黄色，碘水 $(I_{2})$ 显棕黄色；还原性： $B r^{-} < I^{-} < S O_{3}^{2 -}$ ， $S O_{3}^{2 -}$ 在溶液中被氧化时一般生成 $S O_{4}^{2 -}$ 。有一无色未知溶液可能含有 $K^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 I^{-} 、 S O_{3}^{2 -}$ 中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A、肯定含有 $K^{+} 、 S O_{3}^{2 -}$ ，可能含有 $S O_{4}^{2 -} 、 I^{-}$ ，肯定不含 $F e^{3 +}$ B、肯定不含 $F e^{3 +} 、 I^{-}$ ，肯定含有 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含有 $K^{+} 、 S O_{3}^{2 -}$ C、肯定不含 $F e^{3 +} 、 I^{-}$ ，肯定含有 $S O_{3}^{2 -}$ ，可能含有 $K^{+} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、肯定含有 $S O_{4}^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}$ ，可能含有 $K^{+}$ ，肯定不含 $F e^{3 +} 、 I^{-}$

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9、已知反应N₂(g) +3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g) ，一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂通入2 L的恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡，此时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A、0~10 min内，H₂的平均反应速率为0.03 mol· L^-1·s^-1 B、第10 min时，N₂的反应速率为0.01 mol· L^-1 ·min^-1 C、0~10min内，消耗0.2molN₂ ，则生成0.4molNH₃ D、反应达到平衡后仅增大N₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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10、下列有关化学键的说法中，正确的是
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A、①②⑤ B、①③④ C、②③⑥ D、②⑤⑥

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11、 $L i 、 N a 、 K 、 R b 、 C s$ 都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是

A、锂在空气中燃烧生成 $L i_{2} O_{2}$ B、 $K O H$ 的碱性比 $N a O H$ 的弱 C、常温下， $R b 、 C s$ 露置在空气不易变质 D、K与水反应比 $N a$ 与水反应更剧烈

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12、一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g) +2Y(g) +4Z(g) $⇌_{}^{}$ R(g) + 5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是

A、2v_逆 (Y)=v_正(Z) B、v_正(X)= 3v _正 (R) C、混合气体密度保持不变 D、c(Y) ∶ c(X) ∶ c(Z)=2∶3∶4

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13、下列各情况中，Fe片腐蚀速率最快的是

A、 B、 C、 D、

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14、对于反应C(s) +H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)，下列措施可使反应速率增大的是

A、恒温恒容时通入稀有气体 B、恒温恒压下通入N₂ C、恒温恒容时，减小水蒸气的物质的量 D、将炭块粉碎

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15、下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是

A、 B、 C、 D、

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16、反应NO₂(g) +CO(g) $⇌_{}^{}$ NO(g) +CO₂ (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、图中X→Y为放热过程 B、理论上该反应可以设计成原电池 C、升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D、加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小

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17、有机物的世界缤纷多彩，回答下列问题：

(1)、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：
写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：、。

(2)、根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：、、。

(3)、II.苯乙烯在一定条件下有如图转化关系
苯乙烯与Br₂/CCl₄反应生成B的实验现象为， 1mol苯乙烯最多能和mol的Br₂/CCl₄的溶液反应。

(4)、苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为，该反应类型是。

(5)、苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有、

(6)、苯乙烯与足量H₂一定条件下充分反应的生成物A的分子式为， A的一氯代物有种，有机物(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是。
A．同分异构体 B．同系物 C．同素异形体 D．都不是

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18、某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。

(1)、实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO₃^﹣+5SO₃²^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验
序号
0.01mol/L KIO₃酸性溶液
（含淀粉）的体积/mL
0.01mol/L Na₂SO₃溶
液的体积/mL
水的体
积/mL
实验温
度/℃
出现蓝色
的时间/s
①
5
5
V₁
0
②
5
5
40
25
③
5
V₂
35
25
则V₁=mL，V₂=mL．

(2)、实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl₄ ，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
①写出KI和FeCl₃反应的离子方程式：。
②步骤ⅲ中，试剂X是。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是：
ⅱ中。
ⅲ中。

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19、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列的五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.037
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
0.075
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6、-2
-1
-2
＋5、-3

(1)、C元素在元素周期表中的位置是。

(2)、B的原子结构示意图

(3)、D，E气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为(填化学式)。

(4)、上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)。

(5)、以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为。

(6)、用实验事实证明E的非金属性比D的非金属性强(用化学或离子方程式表示)

(7)、碲(₅₂Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为____(填字母)。

A、单质碲在常温下是固体 B、Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应 C、H₂Te不如HI稳定 D、H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的弱

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20、下列8种化学符号： ${}_{8}^{16}$ O₂、 ${}_{8}^{18}$ O₂、 ${}_{1}^{1}$ H、 ${}_{6}^{12}$ C、 ${}_{11}^{23}$ Na、 ${}_{7}^{14}$ N、 ${}_{6}^{14}$ C、 ${}_{12}^{24}$ Mg。

(1)、表示核素的符号共种。

(2)、互为同位素的是。

(3)、质量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O所含中子数之比为。

(4)、根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：。

(5)、Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂鉴别。

(6)、①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是；

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实验序号	0.01mol/L KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.037	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋6、-2	-1	-2	＋5、-3