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1、常温下，1 mol分子分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法错误的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E/kJ·mol-1
436
157
568
432
298
A、表中最稳定的共价键是F-F B、1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量 C、432 kJ·mol-1＞E(H-Br)＞298 kJ·mol-1 D、1 mol H2(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量 -
2、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A、3 g 3He含有的中子数为1NA B、58 g正丁烷和异丁烷的混合物中含共价键数目为13NA C、1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA D、1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
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3、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法错误的是
A、上述实验方案中采用了反萃取法 B、②中有机溶剂a可换成苯 C、③中发生的化学方程式：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O D、操作Z的名称是加热 -
4、关于下列图示的说法正确的是（ ）
A、图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 B、图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅 C、图③吸收NH3并防倒吸 D、图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b -
5、对于以下反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是 A、容器的体积不再发生变化 B、B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1 C、混合气体的密度不随时间变化 D、B，C，D的分子个数之比为3∶2∶1 -
6、下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl
④
+3HNO3
+3H2O⑤nCH2CH=CH2
A、①②⑤ B、③④ C、①③ D、②④⑤ -
7、短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A
C
B
A、D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6 B、四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C、C离子的还原性比B离子的还原性强 D、A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应 -
8、下列关于化学键与化合物的叙述正确的是A、离子化合物中一定含有金属元素 B、共价化合物中一定不含有金属元素 C、离子化合物中一定只含有离子键 D、共价化合物中一定只含有共价键
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9、已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A、Mg电极是该电池的负极 B、H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C、该装置能将化学能转化为电能 D、溶液中Cl－向Mg电极移动 -
10、下列说法正确的是A、联二苯(
)的一氯取代物有3种
B、蒸馏过程中，若忘记加沸石，应立即加入
C、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
D、由苯制溴苯和由乙烯制1，2-二溴乙烷均发生了取代反应
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11、过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是
A、过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 B、过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C、过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D、H2O2与H2O互为同位素
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12、下列有关化学用语表示正确的是A、次氯酸的结构式为 H-Cl-O B、NH3的电子式为
C、甲烷与乙烷互为同系物
D、空间填充模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
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13、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
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14、汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：(1)、已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。
(2)、通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是(填A或B)
A．从 NiO电极流向 Pt电极 B．从 Pt电极流向NiO电极
③NiO电极上的电极反应式为。
(3)、在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处v正b处v逆(填“＞”、“＜”或“=”)
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数50%。 (填“＞”、“＜”或“=”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是(填字母)。
A．v正(CO)=v逆(NO) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的质量保持不变
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15、某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：
(1)、“滤液”中主要含有的阳离子是。(2)、“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为。(3)、“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是。(4)、为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL。实验过程中发生的反应如下： 2Cu2++4I-=CuI↓+I2； 2+I2=+2I-。①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。
②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。(写出计算过程，保留三位有效数字)
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16、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
(1)、在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为能。(2)、人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：时间/min
0
1
2
3
4
5
n(CH3OH)/mol
0
0.040
0.070
0.080
0.085
0.085
用O2表示0~3 min内该反应的平均反应速率为mol/(L·min)。
(3)、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为。
(4)、用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；O2+2H2O+4e- =4OH-。则甲醇应通入该燃料电池的极(填“正”或“负”)。当通入67.2 L O2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为。 -
17、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性
(1)、胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；(2)、用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸；(3)、浓硝酸敞口放置会“发烟” ，(4)、浓硝酸久置会变黄； -
18、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，发生如下反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反应开始时，溶液中的c(Mn2+)随时间的变化关系如图所示，下列有关分析错误的是
A、Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn2+)随时间变化很小 B、ab段说明反应很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高 C、ab段反应很快，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用 D、bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn2+)为定值 -
19、如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。
下列说法正确的是
A、实验室用排水法收集C B、C转化为D一定需要加入氧化剂 C、A是酸性氧化物 D、两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白烟 -
20、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A、氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O B、氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C、铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑ D、FeCl3溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+