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1、下列过程在该条件下能一步实现的是A、N2(g)NO(g)NaNO2(aq) B、NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4 C、稀盐酸Cl2漂白粉 D、CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3
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2、下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是
A、用装置甲制取NO2 B、用装置乙除NO2中的少量HNO3 C、用装置丙收集NO2 D、用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O -
3、对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1 ， 下列有关说法正确的是A、恒温恒容密闭容器中充入4molNH3和5molO2充分反应后放出热量为904kJ B、该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C、断裂1mol N-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
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4、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A、N2不溶于水，可用作保护气 B、NH3具有还原性，可用作制冷剂 C、KNO3具有氧化性，可用于制黑火药 D、NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
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5、室温下，下列各组离子能大量共存的是A、、、Cl-、 B、Fe2+、、Cl-、 C、Fe3+、Ba2+、、 D、H+、K+、S2-、
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6、下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是A、1 mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量是碳的燃烧热 B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ/mol C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
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7、煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2 ， 反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是A、增加硫铁矿石的投入量 B、及时将氧化铁移走 C、降低温度 D、升高温度
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8、下列各图中所涉及为放热反应的是A、
B、
C、
D、
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9、侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法错误的是A、CO2结构式为O=C=O B、NaCl为离子化合物 C、NH4Cl的电子式为
D、Na的原子结构示意图为 
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10、硅是极为常见的一种元素，下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A、芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 B、碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温半导体材料 C、石英砂可用于生产玻璃 D、硅元素在自然界主要以单质硅和二氧化硅形式存在
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11、已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
试回答下列问题：
(1)、请写出A中反应的化学方程式为。(2)、仪器B中盛放作为干燥剂去除气体中的水蒸气。a．碱石灰 b．浓硫酸
(3)、实验时在C中加入CuO，发生反应的化学方程式是。(4)、反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 ， 产生该现象的原因是。(用恰当的化学用语表示)(5)、装置E中收集到的物质是。(填化学式)(6)、向10gCu和CuO组成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式。
②计算原混合物中铜的质量分数。
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12、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：
(1)、乙烯的结构简式为。(2)、反应①的化学方程式为：；该反应属于反应。(3)、苯乙烯(
)与HBr发生生成A(
)。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为。 (4)、乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么？ -
13、I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。将等质量的块状MnO2和粉末状MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，得结果如下表：
组别
反应结束时温度
现象
反应完成所需时间
a
t1
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5min
b
t2
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30min
(1)、写出上述实验中发生反应的化学方程式：。(2)、实验结果表明，催化剂的催化效果更好。(填“块状”或“粉末状”)(3)、根据你的判断t1t2。(填“高于”或“低于”)(4)、在H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最快的是。
(5)、II.某反应在体积为10L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(反应中所有物质均为气体，其中X为未知气体)。
反应开始至2分钟时，N2的平均反应速率为。
(6)、该反应的的化学方程式为。(7)、能说明该反应已达到平衡状态的是。a.2v逆(N2)=v正(X)
b．容器内气体密度保持不变
c．容器内各物质的浓度保持不变
d．容器内各物质的物质的量相等
(8)、平衡时，混合气体中X的物质的量的分数为。 -
14、短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的化合物CD是常用的调味品。请填写：(1)、A2B的结构式；CD是(填“离子”或“共价”)化合物。(2)、在C与D中，的非金属性更强。(填元素符号)(3)、钢铁(含有微量的碳)在存有A2B和B单质的体系中会形成原电池，进而使铁很容易被腐蚀，其原理如图所示：
①负极(铁)电极反应式为。
②正极(碳)电极反应式为。
(4)、生活中常用的取暖产品-暖贴，就是以此原理制成。暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等的混合物。其中木粉的作用是 ， 蛭石的作用是。(填“保温”或“吸水并保持水分”)如果将其中的食盐成分去除，暖贴的发热速度将。(填“变慢”“变快”或“不变”) -
15、下列有机反应属于加成反应的是A、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C、C16H34C8H18＋C8H16 D、
+HNO3(浓)
+H2O
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16、下列关于物质的性质或用途的说法正确的是A、氧化镁用于电解冶炼单质镁 B、苯难溶于水，密度比水大 C、乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 D、煤的干馏是物理变化
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17、尿素[CO(NH2)2]是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥，其属于A、氧化物 B、有机物 C、无机物 D、电解质
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18、下列关于如图装置说法正确的是
A、碳棒是负极 B、该装置能将电能转化为化学能 C、电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D、铁片上发生的反应为：Fe+2e-=Fe2+ -
19、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。下列关于N2的叙述错误的是A、氮是农作物生长的必须元素 B、N2既可作氧化剂又可作还原剂 C、氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 D、1molN2可与3molH2反应生成2molNH3
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20、下列反应或过程中能量的变化如下图所示的是
A、H+H→H-H B、2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O C、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O