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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列关于化工生产的说法错误的是

A、工业电解熔融的氯化铝制备金属铝 B、合成氨需要高温、高压、催化剂等条件 C、铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D、石油裂解目的为得到乙烯等短链烯烃

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2、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)、以下叙述中，正确的是____(填字母)。

A、甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B、两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C、两烧杯中溶液pH均增大 D、产生气泡的速度甲中比乙中慢 E、乙的外电路中电流方向Zn→Cu F、乙溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 向铜片方向移动

(2)、变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。

(3)、某同学依据氧化还原反应： $2 A g^{+} + C u = C u^{2 +} + 2 A g$ 设计的原电池如图所示：
①负极的材料是，发生的电极反应为；
②外电路中的电子是从电极流向电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是。

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3、下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)、在⑥中发生反应的化学方程式为。

(2)、①中的实验现象为紫色石蕊试液。

(3)、②中的品红溶液，证明二氧化硫有性。

(4)、④中的实验现象是。

(5)、⑤的作用是，反应的化学方程式为。

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4、氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ，反应过程中能量变化如图所示：

(1)、该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol $C H_{4} (g)$ 和3mol $H_{2} O (g)$ 制备氢气，反应中 $C H_{4} (g)$ 的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。
①5min前，该反应的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断(填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.容器内混合气体的密度不再发生变化
b.容器内气体原子总数不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以 $H_{2} (g)$ 的浓度变化表示该反应的平均速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是(填“升高”或“降低”)温度。

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5、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
探究H₂SO₄浓度对化学反应速率的影响
比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响
定量测量化学反应速率
探究反应中的热量变化

A、A B、B C、C D、D

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6、反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol/(L·min)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1 ，该反应进行的快慢顺序为

A、④＞③=②＞① B、④＜③=②＜① C、①＞②＞③＞④ D、④＞③＞②＞①

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7、在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A、混合气体的密度不变 B、体系温度不变 C、3v_逆(NH₃)＝2v_正(H₂) D、N₂和NH₃的浓度的比值不变

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8、为了除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是
①过滤 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 ⑤加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液 ⑥加热蒸发

A、①④⑤②①③⑥ B、⑤①④②③⑥ C、②④⑤①③⑥ D、①②⑤④①③⑥

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9、下列方离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O$ B、向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量的 $N H_{3} \cdot H_{2} O ： A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O + 4 N H_{4}^{+}$ C、浓硝酸中加入少量铜片： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ D、将 $N a_{2} S$ 溶液滴入到 $C u S O_{4}$ 溶液中： $S^{2 -} + C u^{2 +} = C u S ↓$

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10、由下列实验事实得出的结论正确的是（）

A、由SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃ ，可知SiO₂不是酸性氧化物 B、由SiO₂＋2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C、CO₂通入Na₂SiO₃溶液产生白色沉淀，可知酸性H₂CO₃>H₂SiO₃ D、SiO₂与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO₂为两性氧化物

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11、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B、浓氨水遇浓盐酸、浓硝酸都产生白烟 C、SO₂、漂白粉都能使品红溶液褪色 D、铜在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

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12、分析图，不能得出的结论是

A、 $H_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应是放热反应 B、断开化学键要放出能量 C、化学反应既有物质变化又有能量变化 D、 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 的总能量高于 $2 m o l H_{2} O (g)$ 的总能量

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13、下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A、N₂化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B、NO、NO₂均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C、可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏 D、HNO₃具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

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14、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述错误的是（）

A、该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B、进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C、氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D、形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

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15、下列物质间的反应，其能量变化符合图的是

A、合成氨反应 B、碳与水蒸气高温制水煤气 C、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体和 $N H_{4} C l$ 晶体混合反应 D、碳酸钙的分解

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16、下列反应中，SO₂作还原剂的是

A、SO₂＋NaOH=NaHSO₃ B、SO₂＋H₂O₂=H₂SO₄ C、SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O D、2Mg＋3SO₂=S＋2MgSO₃

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17、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B、75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好 C、二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂 D、氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂

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18、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A $\to_{}^{O_{2}}$ B $\to_{}^{O_{2}}$ C $\to_{}^{H_{2} O}$ D

(1)、若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成而污染环境。

(2)、若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为；
②写出C→D转化的化学方程式
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式，该反应中D体现的性质有。

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19、

(1)、Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始时至4min时，A的平均反应速率为。

(3)、4min时，反应是否达平衡状态？(填“是”或“否”)，8min时，v_正v_逆(填“>”“<”或“＝”)。

(4)、Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L^－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为。

(5)、曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是。

(6)、向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是____。

A、蒸馏水 B、浓盐酸 C、饱和氯化钠溶液 D、将铝片改用铝粉 E、将盐酸改为98%的浓硫酸

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20、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)、甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：。

(2)、乙同学依据氧化还原反应：2Ag^＋＋Cu=Cu²^＋＋2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是，发生的电极反应为；
②外电路中的电子是从电极流向电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是。

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