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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)的物质的量的变化关系如下图所示，以下对混和烃组成的判断中正确的是

A、一定有乙烯 B、一定没有甲烷 C、一定有丙烷 D、一定没有乙烷

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2、研究反应2X $\overset{}{⇌}$ Y+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A、比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B、比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C、若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D、在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min)

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3、在一密闭容器中进行如下反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，已知反应过程中某一时刻 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $S O_{3}$ ，的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、 $S O_{2}$ 为0.4mol/L、 $O_{2}$ 为0.2mol/L B、 $S O_{2}$ 为0.25mol/L C、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 均为0.15mol/L D、 $S O_{3}$ 为0.4mol/L

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4、一定条件下，发生可逆反应：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是

A、NH₃的消耗速率等于NO的生成速率 B、NH₃的消耗速率等于NO的消耗速率 C、NH₃的浓度和NO的浓度都不发生改变 D、密闭容器内的压强不发生改变

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5、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

A、 B、 C、 D、

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6、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C、当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低 D、当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高

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7、下列各图所示装置属于原电池的是

A、 B、 C、 D、

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8、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)，则所消耗的硝酸的物质的量是

A、0.08mol B、0.09mol C、0.11mol D、0.12mol

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9、制取下列物质不需要用石灰石作原料的是

A、硅酸 B、水泥 C、玻璃 D、生石灰

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10、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是

A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、A>B>D>C

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11、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A、铝粉与浓NaOH溶液的反应 B、氯酸钾分解制氧气 C、甲烷在空气中燃烧 D、Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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12、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
SiO₂ $\to_{高温}^{① C}$ Si(粗) $\to_{300 ° C}^{② H C l}$ SiHCl₃ $\to_{1100 ° C}^{③ 过量 H_{2}}$ Si(纯)
下列说法错误的是

A、步骤①的化学方程式：SiO₂+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+CO₂↑ B、步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C、步骤③中的反应为氧化还原反应 D、高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

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13、下列关于硫的说法错误的是

A、试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B、游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C、单质硫既有氧化性，又有还原性 D、硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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14、有科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法正确的是

A、光导纤维的主要成分是硅 B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、硫酸等物质反应

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15、一定量的Cu粉与浓H₂SO₄共热产生SO₂气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是（）

A、加入Cu的质量为6.4 g B、加入的浓H₂SO₄中含溶质0.2 mol C、加入Cu的质量大于6.4 g D、加入浓H₂SO₄中含溶质多于0.2 mol

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16、下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。

(1)、D的结构简式为。

(2)、C与E分子中相应的官能团名称为、。

(3)、在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为。

(4)、反应①~⑦中属于加成反应的有(填序号)。

(5)、写出反应③的化学方程式：。

(6)、若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到，发生的反应类型为，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型(填“相同”或“不相同”)。

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17、 $O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用 $N H_{3}$ 与 $N O_{2}$ 反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

(1)、氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置(填字母)，C中试剂为。

(2)、氨气与二氧化氮的反应(已知： $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$ )。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将 $N O_{2}$ 气体注入Y管中，Z中应盛装。
②打开 $K_{1}$ ，将注射器X中的 $N H_{3}$ 缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂ ， Y中出现倒吸现象，原因
是。

(3)、该小组进一步研究 $S O_{2}$ 的性质，探究 $S O_{2}$ 能否与 $N a_{2} O_{2}$ 发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成 $S O_{2}$ 的化学方程式为。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量 $N a_{2} O_{2}$ ，将注射器X中 $S O_{2}$ 缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有 $S O_{4}^{2 -}$ ，其方案为。

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18、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。

(1)、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①比较 $t_{2}$ 时刻，正、逆反应速率大小 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“＞”“=”或“＜”)。
②若 $t_{2} = 2$ ，计算反应开始至 $t_{2}$ 时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。
③如果升高温度，则 $v_{逆}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，体系中开始仅含有NO和 $O_{2}$ ， $n (N O)$ 随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
$n (N O)$ /mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
①3s时，生成 $N O_{2}$ 的物质的量为mol，在第5s时，NO的转化率为。
②如图中表示 $N O_{2}$ 变化曲线的是(填字母)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a．每消耗1mol $O_{2}$ ，生成2mol的 $N O_{2}$
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变

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19、根据要求回答下列问题：
反应 $F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑$ 的能量变化趋势如图所示。

(1)、该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是____(填字母)。

A、将铁片改为铁粉 B、滴加少量 $C u S O_{4}$ 溶液 C、升高温度 D、将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)、欲区分葡萄糖和淀粉，可选用____(填字母，下同)。

A、碘水 B、银氨溶液 C、盐酸 D、 $N a O H$ 溶液

(4)、氮的化合物常用作制冷剂的是(填名称)，向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，并产生刺激性无色气体，这一现象显示浓硫酸的(填性质)。

(5)、燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为 $N O$ )等污染物，工业上采用 $N a C l O$ 碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为，实验证明相对于 $S O_{2}$ ， $N O$ 更难脱除，其原因可能是。

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20、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一、下列对实验现象的解释正确的是

选项	实验现象	解释
A	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性
B	向含有 $K S C N$ 的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中通入适量 $S O_{2}$ 溶液红色褪去	说明 $S O_{2}$ 具有还原性
C	向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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