高中化学苏教版-试题列表-第2138页

1、

F e^{3 +}

的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与

H_{2} O

、

S C N^{-}

、

C l^{-}

、

F^{-}

等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

、红色的

{[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}

、黄色的

{[F e C l_{4}]}^{-}

、无色

{[F e F_{6}]}^{3 -}

。某同学按如下步骤完成实验：

已知 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 在溶液中存在以下平衡： $F e^{3 +} + 6 S C N^{-} ⇌ {[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ (红色)； $F e^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[F e F_{6}]}^{3 -}$ (无色)

下列说法错误的是

A、Ⅰ中溶液呈黄色可能是由

F e^{3 +}

水解产物的颜色引起的 B、

F^{-}

与

F e^{3 +}

的配位能力强于

S C N^{-}

C、为了能观察到溶液Ⅰ中

{[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D、向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

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2、一定量的甲苯和

K M n O_{4}

溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下列说法错误的是

A、苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等 B、操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏 C、甲苯、苯甲酸依次由①、②获得 D、苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法

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3、磷酸亚铁锂(

L i F e P O_{4}

)为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有两种。

方法①：将 $L i H_{2} P O_{4}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、C按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品；

方法②：将 $L i_{2} C O_{3}$ 、 ${(C H_{3} C O O)}_{2} F e$ 、 $N H_{4} H_{2} P O_{4}$ 按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。

下列说法正确的是

A、上述两种方法涉及到的反应均为氧化还原反应 B、方法①中C作还原剂，理论上制得1 mol

L i F e P O_{4}

至少需要0.5 mol C C、方法②所得产品中可能会混有

{(N H_{4})}_{2} C O_{3}

，导致纯度降低 D、上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行

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4、我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法错误的是

A、该分子存在顺反异构体 B、该分子中含有两个手性碳原子 C、该物质可与碳酸氢钠溶液反应 D、该物质的化学式为

C_{25} H_{21} N F_{2} O_{3}

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5、下列装置能达到实验目的的是


A．从食盐水中提取NaCl	B．除 $C C l_{4}$ 中的 $B r_{2}$	C．制取并收集氨气	D．检查装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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6、目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是

A、基态Se原子的核外电子排布式为

[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}

B、分子中有8种不同化学环境的C原子 C、分子中的碳原子采取

s p^{2}

、

s p^{3}

杂化 D、气态分子

S e O_{3}

的键角小于

S e O_{3}^{2 -}

的键角

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7、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。下列说法正确的是

A、PVC(

)的单体为氯乙烷 B、PC(

)中所有碳原子均可共面 C、亚克力(

)含有两种官能团 D、ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色

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8、居里夫妇用α粒子(

_{2}^{4} H e

)轰击某金属原子

_{Z}^{A} X

得到

_{Z + 2}^{30} Y

，基态Y原子3p能级半充满。

_{Z + 2}^{30} Y

具有放射性，很快衰变为

_{Z + 1}^{W} Q

：

_{2}^{4} H e +_{Z}^{A} X {\to_{}^{}}_{Z + 2}^{30} Y +_{0}^{1} n

，

_{Z + 2}^{30} Y {\to_{}^{}}_{Z + 1}^{W} Q +_{1}^{0} e

。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Q<Y B、自然界不存在

_{Z + 2}^{30} Y_{4}

分子是因其化学键不稳定 C、X原子核内中子数与质子数之比为13：14 D、简单氢化物的热稳定性：Y<Q

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9、下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？

①浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有脱水性，可用于干燥氯气

②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

③ $A l {(O H)}_{3}$ 能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂

④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

A、2 B、3 C、4 D、5

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10、化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是

A、加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 B、北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是二氧化硅 C、石油裂解获得乙烯、丙烯等气态不饱和烃 D、中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体

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11、核苷酸类逆转录酶抑制药物替诺福韦的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ. $R - O H \to_{H C l (g)}^{{(H C H O)}_{n}} R - O - C H_{2} - C l$

回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称是， D→E的反应类型为。

(2)、A→B的化学方程式为。

(3)、F的结构简式为，检验有机物G中是否含有有机物F的试剂为。

(4)、符合下列条件的C的同分异构体有种。

①苯环上有两个取代基且分子中含有手性碳原子

②能与FeCl₃溶液发生显色反应且能与碳酸氢钠溶液反应生成气体

③1 mol C的同分异构体与溴水反应消耗2 mol Br₂

(5)、根据上述信息，写出以ClCH₂CH₂OH为主要原料制备

的合成路线。

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12、丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：

Ⅰ. $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ. $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = 255.7$ kJ·moL⁻¹

Ⅲ. $C_{3} H_{6} (g) ⇌ C H_{4} (g) + C_{2} H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = 131.5$ kJ·moL⁻¹

已知：①温度高于600℃时，C-C键比C-H键更容易断裂；

②平衡状态下：

丙烯选择性 $= \frac{产品气中丙烯含量}{原料气中丙烷含量 - 产品气中丙烷含量} \times 100 %$

丙烯收率 $= \frac{产品气中丙烯的量}{原料气中丙烷的量} \times 100 %$

回答下列问题：

(1)、下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数

l n K_{c}

与温度T关系的是(填序号)。

a. b. c. d.

(2)、在100kPa的恒压条件下，将1 mol

C_{3} H_{8} (g)

加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。

①温度高于600℃时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是。

②580℃， $t = 10$ min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为， $v (C_{2} H_{2}) =$ kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。

(3)、工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料

C_{3} H_{8} (g)

中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是。

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13、硫脲 [CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备

C a {(H S)}_{2}

，再与

C a C N_{2}

合成

C S {(N H_{2})}_{2}

，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知： $C S {(N H_{2})}_{2}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 $N H_{4} S C N$ 。

回答下列问题：

(1)、实验前先检查装置气密性，操作：

①在E中加水至浸没导管末端，……；

②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；

③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。

将操作①补充完整。

(2)、检查气密性后加入药品，打开K₂。装置B中盛装的试剂为。反应结束后关闭K₂，打开K₁通

N_{2}

一段时间，目的是。

(3)、撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是， D处合成硫脲的化学方程式为。

(4)、将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。

①称取m g产品，加水溶解配成500 mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和 $n \times 1 0^{- 3}$ mol单质碘，发生反应： $6 N a O H + 3 I_{2} = N a I O_{3} + 5 N a I + 3 H_{2} O$ ，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应： $N a I O_{3} + 3 C S {(N H_{2})}_{2} = 3 H O S C (N H) N H_{2} + N a I$ ；

②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应： $N a I O_{3} + 5 N a I + 3 H_{2} S O_{4} = 3 I_{2} + 3 N a_{2} S O_{4}$ $+ 3 H_{2} O$ ，滴加两滴淀粉溶液，用c mol·L⁻¹ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，发生反应： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ 。至终点时消耗标准溶液V mL。

粗产品中硫脲的质量分数为(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“不变”)已知： $4 N a I O_{3} + 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + 6 N a O H = 4 N a I$ $+ 6 N a_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O$ 。

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14、硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为

T i O_{2}

、

S i O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

和CaO，另有少量MgO、

F e_{2} O_{3}

)为原料制取

T i B_{2}

的流程如下：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；

② $B_{2} O_{3}$ 高温下蒸气压大、易挥发；

③ $T i O_{2}$ 可溶于热的浓硫酸形成 $T i O^{2 +}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(2)、“水解”需在沸水中进行，离子方程式为，该工艺中，经处理可循环利用的物质为(填化学式)。

(3)、“热还原”中发生反应的化学方程式为，

B_{2} O_{3}

的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是。仅增大配料中

B_{2} O_{3}

的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是(用化学方程式解释)。

(4)、原料中的

B_{2} O_{3}

可由硼酸脱水制得。以

N a B {(O H)}_{4}

为原料，用电渗析法制备硼酸(

H_{3} B O_{3}

)的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得

H_{3} B O_{3}

的质量为kg。

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15、分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：

(1)、与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

a. b.

c. d.

(2)、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有mol。

(3)、HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL⁻¹)如下表：

$H_{3} C - C H_{3}$	$H_{2} N - N H_{2}$	HO-OH
346	247	207

A-A键的键能依次降低的原因是。

(4)、在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为

π_{6}^{6}

。N元素形成的两种微粒

N O_{2}^{+}

、

N O_{2}^{-}

中，

N O_{2}^{-}

中的离域π键可表示为，

N O_{2}^{+}

、

N O_{2}^{-}

的键角由大到小的顺序为。

(5)、水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数

a = 452

pm，

c = 737

pm，

γ = 120 °

；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为pm(保留一位小数)。

②普通冰晶体的密度为g·cm⁻³(列出数学表达式，不必计算出结果)。

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16、常温下，将0.2 mol·L⁻¹

N H_{4} C l

溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液

p O H = 6.2

。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无

N H_{3}

逸出)，溶液中的粒子分布系数

δ (x)

随溶液pOH的变化如图所示。

已知： $δ (x) = \frac{c (x)}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 或 $δ (x) = \frac{c (x)}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+})}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $A^{2 -}$ 、 $H A^{-}$ 、 $H_{2} A$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 中的一种。 $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ 。

下列说法错误的是

A、图中曲线a表示的是

N H_{3} \cdot H_{2} O

，曲线e表示的是

H_{2} A

B、pH=7时，

c (C l^{-}) + c (A^{2 -}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) - c (H_{2} A) = 0.1

mol·L⁻¹ C、M点时，

\frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})} = \frac{1.7 K_{a 2} (H_{2} A) \cdot c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \times 1 0^{10}}{1 - 10 c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

D、

p O H = 8

时，

c (H_{2} A) > c (H A^{-}) > c (O H^{-}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

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17、硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法正确的是

A、当1 mol

Z n_{m} S

完全转化为

Z n_{n} S

时，转移电子数为2 mol B、在

Z n_{m} S

体对角线的一维空间上会出现“

”的排布规律 C、当

Z n_{m} S

完全转化为

L i_{x} Z n_{y} S

时，每转移6 mol电子，生成3 mol LiZn(合金相) D、若

L i_{2} S

的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为

\frac{\sqrt{15}}{4} a

nm

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18、实验室利用

B i {(O H)}_{3}

制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：

Ⅰ： $C l O_{3}^{-} + 6 H^{+} + 5 C l^{-} = 3 C l_{2} + 3 H_{2} O$ ；

Ⅱ： $B i {(O H)}_{3} + 3 O H^{-} + C l_{2} + N a^{+} = N a B i O_{3} ↓ + 2 C l^{-} + 3 H_{2} O$ ；

Ⅲ： $5 N a B i O_{3} + 2 M n^{2 +} + 14 H^{+} = 2 M n O_{4}^{-} + 5 B i^{3 +} + 5 N a^{+} + 7 H_{2} O$ 。

下列说法错误的是

A、反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B、酸性条件下的氧化性：

C l O_{3}^{-} > C l_{2} > N a B i O_{3} > M n O_{4}^{-}

C、

N a B i O_{3}

可与盐酸发生反应：

N a_{2} B i O_{3} + 6 H^{+} + 2 C l^{-} = B i^{3 +} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O + 2 N a^{+}

D、制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为

\frac{1}{6}

mol

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19、Z是一种治疗糖尿病药物的中间休，可中下列反应制得

下列说法正确的是

A、1 mol X能与2 mol

N a H C O_{3}

反应 B、1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH C、X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 D、苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种

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20、下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C	探究室温下 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度	用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pH
D	通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛	取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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