高中化学苏教版-试题列表-第2139页

1、含铈(Ce)催化剂催化

C O_{2}

与甲醇反应是

C O_{2}

资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A、物质A为

C H_{3} O H

B、反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C、反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D、反应的总方程式为

2 C H_{3} O H + C O_{2} \overset{催 化 剂}{\to}

+H₂O

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2、铝—石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为

A l L i + C_{x} P F_{6} ⇌_{充 电}^{放 电} A l + x C + L i^{+} + P F_{6}^{-}

，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A、AlLi合金作原电池的正极 B、放电时

P F_{6}^{-}

移向正极 C、充电时，电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g D、充电时，阳极反应为

x C + P F_{6}^{-} - e^{-} = C_{x} P F_{6}

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3、由含硒废料(主要含S、Se、

F e_{2} O_{3}

、CuO、ZnO、

S i O_{2}

等)在实验室中制取硒的流程如图：

下列说法错误的是

A、“分离”时得到含硫煤油的方法是分液 B、“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C、“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D、“酸化”时发生反应的离子方程式：

S e S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S e ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

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4、“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含

π_{5}^{6}

大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是

A、铜离子降低了反应的活化能 B、反应物中黑球元素的电负性强于N C、产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键 D、反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

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5、过氧化钙晶体(

C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O

)常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质 $C a C O_{3}$ 粉末 $\to_{① 煮沸趁热过滤}^{稀盐酸}$ 滤液 $\to_{② 冰浴、过滤}^{N H_{3} \cdot H_{2} O 、 H_{2} O_{2}}$ 白色结晶体 $\to_{③}^{水洗、醇洗}$ $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$

下列说法错误的是

A、①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和

C O_{2}

B、②中氨水用来调节溶液的pH C、②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度 D、③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥

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6、芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A、分子中的所有碳原子可能共平面 B、一定条件下能与甲醛发生反应 C、分子中苯环上的一氯代物有5种 D、1 mol该物质最多能与8 mol

H_{2}

发生加成反应

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7、化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是

A、电负性：W>Y>X B、

Y F_{3}

中各原子均满足8电子稳定结构 C、同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D、化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同

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8、学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是

A、

B、

C、

D、

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9、下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是

A、

N H_{3}

沸点低，工业上常用液氨作制冷剂 B、

H N O_{3}

有强氧化性，可用于溶解银 C、

N a H C O_{3}

溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D、

N a_{2} S

具有还原性，可用于除去废水中的

H g^{2 +}

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10、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A、华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料 B、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片 C、研发催化剂将

C O_{2}

还原为甲醇是促进碳中和的有效途径 D、常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水

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11、科学研究发现含有黄酮类化合物的中药制剂可能对新型冠状肺炎有一定的治疗作用。某黄酮类化合物F的一种合成路线如图，(D、E、F分子中Ar表示某特定基团)。

已知：RCOCH₃+R′COCl $\to_{}^{K_{2} C O_{3}}$ RCOCH₂COR′+HCl

(1)、对苯二酚的分子式为，该分子中含有种化学环境的氢原子。

(2)、A→B的反应类型是， B中含氧官能团的名称为羰基和。

(3)、对苯二酚转化为A的目的是。

(4)、某芳香族化合物K与C互为同分异构体，写出一种符合下列条件的K的结构简式为。

①苯环上有2个取代基

②可发生水解反应和银镜反应

③可与金属钠Na反应生成H₂ ，且苯环上的一氯代物只有2种

(5)、写出G的结构简式为。

(6)、结合相关信息，以丙酮(CH₃COCH₃)和

为原料，参照题中所给信息(其它试剂任选)设计合成

的路线(不超过三步，无机试剂任选)。

(合成路线可表示为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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12、五水合硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃﹒5H₂O，式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习小组制备Na₂S₂O₃﹒5H₂O，并测定产品纯度，实验方案如下。

(1)、I.制备Na₂S₂O₃﹒5H₂O

已知：S+Na₂SO₃ $\to_{}^{Δ}$ Na₂S₂O₃

按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na₂S₂O₃﹒5H₂O的粗产品

仪器F的名称为，装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用。

a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液

(2)、用离子方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：。

(3)、C中溶液经过滤、、、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。

(4)、Ⅱ.测定产品纯度

称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L^-1的I₂标准液滴定，反应原理为：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ →2I^-+S₄O $_{6}^{2 -}$ ，实验数据如表：

编号	初读数(mL)	末读数(mL)
①	0.00	19.99
②	1.00	21.01
③	1.00	23.00

用作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由色变为色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na₂S₂O₃﹒5H₂O的质量分数为。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是。

a.粗产品中Na₂S₂O₃﹒5H₂O失去部分结晶水

b.滴定前装I₂标准液的滴定管未用标准液润洗

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗

d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出

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13、氢燃料电池有良好的应用前景。工业上常用下列方法制取氢气。

(1)、Ⅰ．甲烷与水蒸气催化重整制取氢气，主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)

⇌_{高 温}^{催 化 剂}

CO(g)+3H₂(g)。

上述反应体系中属于非极性分子的化合物是。

(2)、一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₄和1molH₂O(g)发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时CH₄的浓度为0.4 mol∙L⁻¹ ，则0~10min内H₂的平均反应速率为mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

(3)、Ⅱ．甲烷与硫化氢催化重整制取氢气，主要反应为：CH₄(g)+2H₂S(g)

⇌_{高 温}^{催 化 剂}

CS₂(g)+4H₂(g)。

恒温恒容时，该反应一定处于平衡状态的标志是。

a．υ_正(H₂S)=2υ_逆(H₂) b．CH₄的体积分数不再变化

c． $\frac{c (C H_{4})}{c (H_{2} S)}$ 不再变化 d．混合气体的密度不再改变

(4)、该反应平衡常数表达式K= ，若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则K值。

a．一定改变 b．可能增大 c．可能减小 d．可能不变

(5)、III.将原料气按n(CH₄)：n(H₂S)=1：2充入反应容器中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

图中表示H₂物质的量分数变化的曲线是(选填字母)，该反应的正反应为反应(选填“放热”或“吸热”)。保持其他条件不变，升高温度测得CH₄的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是。

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14、氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)、氧原子核外共有种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号是， NH₃分子的空间构型为。

(2)、请比较氮、氧元素的非金属性：氮氧(选填“＞”或“＜”)，用一个化学事实进行说明。

已知：①NaNO₂具有毒性和强氧化性；②酸性强弱：H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。

(3)、含NaNO₂的废水直接排放会引起严重的水体污染，工业上常用还原剂将其转化为无污染的气体，用NH₄Cl还原NaNO₂的离子方程式为，若生成1mol氧化产物，则反应中转移的电子数目是。

(4)、向冷NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂溶液，该物质可以为。

a.二氧化碳 b.二氧化硫 c.醋酸 d.稀硫酸

(5)、常温下将0.02mol·L^-1的NaNO₂溶液和0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，溶液呈酸性，则c(NO

_{2}^{-}

)+c(HNO₂)0.01mol·L^-1 ， c(NO

_{2}^{-}

)+c(Cl^-)0.01mol·L^-1(选填“>”、“<”或“=”)。

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15、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度（

1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法错误的是

编号		0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A、实验①，0~20min，

v (N_{2}) = 1.00 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、实验②，60min时处于平衡状态，

x \neq 0.40

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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16、常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点：c(CO

_{3}^{2 -}

)＞c(HCO

_{3}^{-}

)＞c(Cl－) B、b点：5c(Cl－)＞4c(HCO

_{3}^{-}

)＋4c(CO

_{3}^{2 -}

) C、c点：c(OH－)=c(H^＋)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(H₂CO₃) D、d点：c(H^＋)=c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(OH－)

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17、2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Y<Z B、简单氢化物的沸点：Y<W C、化合物XH₄H中的化学键均为共价键 D、Y与X、Y与W均能形成多种化合物

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18、利用CO₂的氧化性制成的新型固态电池有望成为火星探测器的供电设备。该电池正、负极分别为碳纳米管、金属钠，Na₃Zr₂Si₂PO₁₂固体为电解质，电池放电时

A、将电能转化为化学能 B、CO₂能在正极上得到电子 C、电子通过Na₃Zr₂Si₂PO₁₂移向正极 D、负极上发生还原反应

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19、亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl₂(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是

A、相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂 B、催化剂能提高反应物的相对能量 C、反应物总能量高于生成物的总能量 D、2NO(g)+Cl₂(g)→2NOCl(g)+77.1kJ

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20、我国科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术制取乙酸。下列说法正确的是

A、该反应属于取代反应 B、消耗22.4LCO₂可制得乙酸60g C、反应物和生成物中均含极性键和非极性键 D、该反应符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

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