相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是

A、该二维晶体的化学式为 $C a C l$ B、石墨烯C原子与键数之比为 $2 ： 3$ C、图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D、该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子 $- π$ 相互作用有关

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2、某温度下，恒容密闭容器内加入等物质的量 $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 发生反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ ， $v_{正} = k_{正} c (H_{2}) c (I_{2})$ ， k为速率常数。反应一段时间后达到平衡。下列说法中错误的是

A、若 $\frac{k_{正 (308 K)}}{k_{正 (298 K)}} = 8.99$ ，则该反应 $Δ H < 0$ B、加入一定量 $H I$ ，混合气体颜色变深 C、加入一定量氩气，容器内压强增大，反应速率不变 D、加入等物质的量的 $H_{2}$ 和 $I_{2}$ ， $H_{2}$ 转化率不变

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3、下列实验方案及实验现象都正确的是

选项	实验目的	实验操作及实验现象
A	鉴别白色粉末状晶体的尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 和氯化铵	分别取少量晶体于试管中，加入足量浓 $N a O H$ 溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液紫色褪去
C	探究 $H^{+}$ 浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	取少量 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量 $N a O H$ 溶液，溶液又变为黄色
D	鉴别红棕色气体是溴蒸气	用湿润的淀粉 $- K I$ 试纸检验，试纸变蓝色

A、A B、B C、C D、D

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4、明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是

A、X不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、操作1的名称为蒸馏 C、流程中涉及的均为非氧化还原反应 D、步骤ⅱ能在铁容器中进行

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5、近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是

A、不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、苯环上氢原子的一氯代物有4种 C、 $1 m o l$ 白皮杉醇最多能与 $2 m o l N a_{2} C O_{3}$ 发生反应 D、 $1 m o l$ 白皮杉醇最多能与 $7 m o l H_{2}$ 发生加成反应

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6、如图所示的有机化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。下列说法中正确的是

A、第一电离能：X＞Y B、W、Y、Z可形成离子化合物 C、分子中可能所有原子均共面 D、X、Y、Z的简单氢化物在水中均是强酸

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7、已知： $N a H_{2} P O_{2}$ 可由 $H_{3} P O_{2}$ 与过量的 $N a O H$ 溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是

A、 $N a H_{2} P O_{4}$ 属于酸式盐， $N a H_{2} P O_{2}$ 也属于酸式盐 B、 $C O_{2}$ 是酸性氧化物， $C O$ 也是酸性氧化物 C、15-冠-5(冠醚)能识别 $N a^{+}$ ，则12-冠-4(冠醚)也能识别 $K^{+}$ D、 $C a O$ 与水反应生成碱， $N a_{2} O$ 与水反应也生成碱

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8、2022年的诺贝尔化学奖颁给了K.Barry Sharpless等三位化学家，以表彰他们对“点击化学”发展做出的贡献。如图为点击化学的经典反应机理。下列说法中正确的是
( $R^{1}$ 和 $R^{2}$ 都是烷基)

A、化合物C可发生加成反应 B、化合物B所有原子都在同一条直线上 C、反应中碳原子的杂化方式有2种 D、A，B，C的所有原子均满足8电子结构

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9、下列说法中正确的是

A、海水中富集 $M g$ 元素常用 $N a O H$ 作为沉淀剂 B、标准状况下， $2.24 L C l_{2}$ 溶于水可得 $H C l O$ 分子 $0.1 m o l$ C、78克 $N a_{2} O_{2}$ 与足量水完全反应，转移 $1 m o l$ 电子 D、盐酸标准液标定未知浓度 $N a O H$ 溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低

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10、辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。下列说法中正确的是

A、锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维 B、藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯 C、阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅 D、沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇

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11、二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ | $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol $C O_{2}$ 、3 mol $H_{2}$ ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中 $C O_{2}$ 、CO、 $C H_{4}$ 的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和 $C H_{4}$ 的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。
A． $C O_{2}$ 的消耗速率和 $C H_{4}$ 的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示1MPa时 $C H_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收 $C O_{2}$ 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：
①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ ]。
②利用电化学原理控制反应条件能将 $C O_{2}$ 电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol $e^{-}$ 时，阴极室溶液的质量增加g[B的电解效率 $= \frac{n (生产 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)}$ ]。

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12、他非诺喹主要用作于化工生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体K的一种合成路线如下(部分条件已省略)。
已知：
①
②
回答下列问题：

(1)、有机物A中官能团的名称为。

(2)、G→H的反应类型为。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、X是D的同分异构体，已知X既可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，又可以与银氨溶液发生反应生成银镜，则符合条件的X共有种；写出其中核磁共振氢谱中出现4组吸收峰，峰面积比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式。

(5)、已知P中有两个六元环结构，Q的结构简式为。

(6)、已知：，综合上述信息，写出以环己烯为主要原料制备的合成路线。

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13、碳酸锰( $M n C O_{3}$ )用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为 $M n O_{2}$ )制备 $M n C O_{3}$ ，过程如下(部分操作和条件略)。已知： $M n C O_{3}$ 不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化； $K_{s p} [M n {(O H)}_{2}] = 4 \times 1 0^{- 14} (m o l \cdot L^{- 1})$ 。回答下列问题：

(1)、制备 $M n S O_{4}$ 溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得 $M n O_{2}$ 浊液，向 $M n O_{2}$ 浊液中通入 $S O_{2}$ ，制得 $M n S O_{4}$ 溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
通过装置A可观察通入 $S O_{2}$ 与 $N_{2}$ 的快慢，则A中加入的最佳试剂是；为使 $S O_{2}$ 尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是； $M n O_{2}$ 转化为 $M n^{2 +}$ 的离子方程式为。实验中若将 $N_{2}$ 换成空气，将导致 $S O_{4}^{2 -}$ 浓度明显大于 $M n^{2 +}$ 浓度，原因是。

(2)、制备 $M n C O_{3}$ 固体：在搅拌下向 $M n S O_{4}$ 溶液中缓慢滴加 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到 $M n C O_{3}$ 固体。若用同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，将导致制得的 $M n C O_{3}$ 产品中混有(填化学式)；用乙醇洗涤的目的是。

(3)、测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使 $M n C O_{3}$ 完全转化为 ${[M n {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}$ (其中 $N O_{3}^{-}$ 完全转化为 $N O_{2}^{-}$ )，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去 $N O_{2}^{-}$ ，加入稀硫酸酸化，再用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应 ${[M n {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -} + F e^{2 +} = M n^{2 +} + F e^{3 +} + 2 P O_{4}^{3 -}$ ，消耗标准液的体积平均为 $V_{1}$ mL；用 $V_{2}$ mL $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液恰好除去过量的 $F e^{2 +}$ 。软锰矿中锰元素的质量分数为(用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是(填标号)。
A．滴定管水洗后直接装入标准液|| B．滴定终点时俯视滴定管读数
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．锥形瓶未干燥即盛放待测液

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14、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有 $V_{2} O_{5}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等)回收钒的工艺，其主要流程如下：
回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(2)、已知有机萃取剂萃取 $V O^{2 +}$ 的能力比萃取 $V O_{2}^{+}$ 的能力强。滤液2中的含钒离子为(填化学式)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示(填标号)。
A． B． C．

(3)、“酸浸”时， $V_{2} O_{4}$ 发生反应 $V_{2} O_{4} + 4 H^{+} = 2 V O^{2 +} + 2 H_{2} O$ ， $V_{2} O_{4}$ 发生反应的离子方程式为；“反应”时，加入的 $H_{2} O_{2}$ 不宜过量，其原因是。

(4)、已知溶液中 $V O_{2}^{+}$ 与 $V O_{3}^{-}$ 可相互转化： $V O_{2}^{+} + H_{2} O ⇌ V O_{3}^{-} + 2 H^{+}$ ，且 $N H_{4} V O_{3}$ 为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是。

(5)、该工艺流程中，可以循环使用的物质有。

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15、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。
A． B．
C．
D．

(2)、铵盐大多不稳定。从结构的角度解释 $N H_{4} F$ 比 $N H_{4} I$ 更易分解的原因是。

(3)、镍能形成多种配合物，其中 $N i {(C O)}_{4}$ 是无色挥发性液体， $K_{2} [N i {(C N)}_{4}]$ 是红黄色单斜晶体。 $K_{2} [N i {(C N)}_{4}]$ 中的配位原子是：； $K_{2} [N i {(C N)}_{4}]$ 的熔点高于 $N i {(C O)}_{4}$ 的原因是。

(4)、氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为；立方氮化硼晶胞的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为。

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16、某水性钠离子电池电极材料由 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C N^{-}$ 组成，其立方晶胞嵌入和嵌出 $N a^{+}$ 过程中， $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为 $N a F e {(C N)}_{3}$

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17、常温下，向一定浓度 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $- l g X$ [X为 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 、 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 、 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ ]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线M表示 $- l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ B、常温下， $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 1.3} m o l \cdot L^{- 1}$ C、a点溶液中： $c (K^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ D、b点溶液中： $c (K^{+}) < 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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18、我国科研团队在同一个反应腔体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的能量密度。以S、Zn为电极， $C u S O_{4}$ 溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。
已知：第一步反应为 $S + 2 C u^{2 +} + 2 Z n = C u_{2} S + 2 Z n^{2 +}$ ，当正极的硫完全反应生成 $C u_{2} S$ 后，继续高效发生第二步反应 $C u^{2 +} + Z n + x O_{2} = (1 - 4 x) C u + 2 x C u_{2} O + Z n^{2 +}$ (单独构建该步电池时效率较低)。下列说法错误的是

A、电池工作时，正极质量一直增加 B、步骤1的放电产物 $C u_{2} S$ 可能对步骤2的放电过程起催化作用 C、放电时，第一步反应的正极反应式为 $2 C u^{2 +} + S + 4 e^{-} = C u_{2} S$ D、用此电池对粗铜电解精炼，理论上相同时间内两池电极上析出铜的物质的量相等

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19、 $L i C o O_{2}$ (钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ 、 $M n C l_{2}$ 等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知：① $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度随温度升高而降低；
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
物质
$L i_{2} C O_{3}$
$M g C O_{3}$
$C a C O_{3}$
$M n C O_{3}$
$M g {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$2.5 \times 1 0^{- 2}$
$6.8 \times 1 0^{- 6}$
$2.8 \times 1 0^{- 9}$
$2.3 \times 1 0^{- 11}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
下列说法错误的是

A、高温时“合成”反应的化学方程式为 $2 L i_{2} C O_{3} + 4 C o C O_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 L i C o O_{2} + 6 C O_{2}$ B、滤渣1主要成分有 $M g C O_{3}$ 、 $C a C O_{3}$ C、“洗涤” $L i_{2} C O_{3}$ 时最好选用冷水 D、“除杂2”调pH=12时，溶液中 $c (M g^{2 +}) = 5.6 \times 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}$

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20、下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	测定84消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B	验证 $M g {(O H)}_{2}$ 可以转化为 $F e {(O H)}_{3}$	向2 mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加入2 mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液
C	检验 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 固体是否变质	取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	验证氯的非金属性强于碳	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生

A、A B、B C、C D、D

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物质	$L i_{2} C O_{3}$	$M g C O_{3}$	$C a C O_{3}$	$M n C O_{3}$	$M g {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$2.5 \times 1 0^{- 2}$	$6.8 \times 1 0^{- 6}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$	$2.3 \times 1 0^{- 11}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$