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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)中分别加入 $1 m o l N_{2} O$ 、 $4 m o l C O$ 和相同催化剂，发生反应： $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g) Δ H$ 。实验测得M、N容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是

A、该反应的ΔH>0 B、500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022 C、M容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b D、反应平衡后，向N容器中再加入 $1 m o l N_{2} O$ 、 $4 m o l C O$ ， $N_{2} O$ 的平衡转化率减小

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2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有饱和 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的试管中滴加稀盐酸	溶液变浑浊且有气泡逸出	生成了S和 $H_{2} S$
B	向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳	溶液变浑浊	析出了 $N a H C O_{3}$
C	加热无水乙醇和浓 $H_{2} S O_{4}$ 的混合液至170℃，将气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	红色褪去	乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D	室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	NaClO溶液的pH较大	酸性： $H C l O > C H_{3} C O O H$

A、A B、B C、C D、D

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3、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ ，另两种离子为 $I^{-}$ 和 $P b^{2 +}$ 。下列说法错误的是

A、钛酸钙晶体中距离 $C a^{2 +}$ 最近的 $T i^{4 +}$ 有8个 B、图(b)中，X为 $P b^{2 +}$ C、图(b)该晶体密度为 $\frac{6.2 \times 1 0^{32}}{N_{A} \times a^{3}} g / c m^{3}$ D、钛酸钙晶胞中距离 $T i^{4 +}$ 最近的 $O^{2 -}$ 形成了正八面体， $T i^{4 +}$ 位于其中心

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4、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇 $H_{2}$ 发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：Y>Z>W>Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C、氢化物的沸点：Q>Z>W D、同周期中第一电离能小于W的元素有5种

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5、下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液与过量澄清石灰水混合： $2 H C {O_{3}}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O$ B、明矾溶液与过量氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收少量 $C l_{2}$ ： $3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$ D、向水垢中滴加足量醋酸： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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6、中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是

A、黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰 B、分子中碳原子均为 $s p^{3}$ 杂化 C、1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH D、黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

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7、合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ △H＜0，下列说法或判断错误的是

A、必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B、[Cu(NH₃)₃CO]⁺中非金属元素电负性：O＞N＞C＞H C、可采用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用 D、[Cu(NH₃)₂]⁺中含有σ键的数目为6

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8、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）

A、若X为KOH溶液，则A可能为Al B、若X为Fe，则C可能为Fe(NO₃)₂溶液 C、若A，B，C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂ D、若X为O₂ ，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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9、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 $6 N_{A}$ B、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有 $O H^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、电解精炼铜时，当电路中转移 $N_{A}$ 个电子，阴极析出32g铜 D、标准状况下 $11.2 L C l_{2}$ 溶于水，溶液中 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 和HClO的微粒数之和为 $N_{A}$

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10、下列化学用语表达错误的是

A、 $S_{2} C l_{2}$ 的结构式： $C l - S - S - C l$ B、 $S O_{2}$ 分子VSEPR模型为平面三角形 C、基态 $C u^{+}$ 价电子的轨道表示式： D、用电子式表示水分子的形成过程：

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11、《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是

A、青矾中含有二价铁离子 B、青矾需密封保存 C、青矾的水溶液显酸性 D、“烧之赤色”过程中发生还原反应

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12、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒 B、75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 C、煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应” D、以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期

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13、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。其合成路线如图所示：
已知：，回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、写出D→F的反应方程式。

(4)、D→I的过程，即为布洛芬结构修饰的过程，中间产物H的结构简式为。

(5)、I进行加聚反应即可得到缓释布洛芬，反应的官能团名称是。

(6)、满足以下条件的布洛芬的同分异构体有种。
A．含苯环，核磁共振氢谱有5组峰
B．能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
C．能发生银镜反应

(7)、下列有关布洛芬的说法正确的是____。

A、布洛芬属于羧酸，故与乙酸互为同系物 B、 $1 m o l$ 布洛芬分子中含有手性碳原子 $2 m o l$ C、可以用碳酸氢钠溶液区分布洛芬和酯修饰产物I D、布洛芬分子中最多有19个原子共平面

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14、 $C u C l$ 在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备 $C u C l$ 。
已知： $C u C l$ 为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入 $15 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液，再加入 $0.6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 $30 m L$ ；
②打开A中分液漏斗的活塞产生 $S O_{2}$ 气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为 $0.594 g$ 。
回答下列问题：

(1)、试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为。

(2)、装置B中长颈漏斗的作用是。

(3)、将 $S O_{2}$ 通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为。

(4)、小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为 $C u C l$ 。
ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为 $N a C l$ 和少量 $C u {(H S O_{3})}_{2}$ 。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因。

(5)、用乙醇洗涤 $C u C l$ 的优点为。

(6)、计算该实验中 $C u C l$ 的产率为％。

(7)、已知： $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C u^{2 +} + H_{2} O$ ， $C u C l + H C l = H C u C l_{2}$ ， $H C u C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{稀释}} \end{array} C u C l ↓ + H C l$ 。若所得 $C u C l$ 固体中混有少量 $C u_{2} O$ ，请补充完除去 $C u_{2} O$ 的实验方案：
①向产物中滴加试剂，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去 $C u_{2} O$ 后的 $C u C l$ 固体。

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15、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制 $H_{2}$ ，反应原理如下： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、根据下表中提供的数据，计算 $x =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
化学键
$C = O$
$C \equiv O$
$O = H$
$H = H$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
803
x
463
436

(2)、实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量 $C a O$ 可以增大 $H_{2}$ 的体积分数，从化学平衡的角度解释原因。

(3)、某温度下，在一恒容密闭容器中充入 $C O$ 和 $H_{2} O [n (C O) ： n (H_{2} O) = 1 ： 1.5]$ ，加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为 $P_{0}$ ，分压如图甲所示(t时刻前， $H_{2} O$ 的分压未给出)，则A点坐标为(t，)、平衡常数 $K_{p} =$ 。

(4)、反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (其中 $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能 $E_{a} =$ $k J / m o l$ 。当使用更高效催化剂时，请绘制 $R l n k - \frac{1}{T}$ 关系示意图。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)

(5)、储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为 $(0 ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{4})$ 、 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{3}{4})$ ，则c点坐标为。X射线衍射测定两晶面间距为 $d p m$ (见图b)，高为 $c p m$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的摩尔质量为 $M g / m o l$ ，则密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(列出表达式)

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16、铟

(I n)

被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料、合金制造等高科技领域。自然界铟大多富集在闪锌矿(主要成分

Z n S

，还含有

P b S

、

S n S

等杂质)中，工业上常采用铅锌冶炼过程中的含铟烟灰作为回收铟的主要原料。如图为工业提取铟的流程图：

已知：①烟灰中钢主要以硫化铟、氧化铟以及 $I n O \cdot x S n O_{2}$ 和 $I n_{2} O \cdot x S n O_{2}$ 形式存在，其中 $I n O \cdot x S n O_{2}$ 和 $I n_{2} O \cdot x S n O_{2}$ 的化学性质非常稳定，难以被硫酸溶解浸出。

②铅锌冶炼烟灰先经稀硫酸溶液 $(p H = 2.0)$ 预处理后得到中浸渣，主要成分如下：

成分	$I n$	$Z n$	$P b$	$A s$	$S n$
质量分数(％)	0.72	3.01	60.48	8.92	1.16

③酸性条件下，温度过高，氯酸钠易分解释放出氯气。

回答下列问题：

(1)、铟元素位于元素周期表第周期族。

(2)、闪锌矿经氧化焙烧可获得铅锌烟灰，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。

(3)、写出闪锌矿主要成分氧化焙烧反应的化学方程式。

(4)、已知

I n C l_{3}

与

C l^{-}

发生反应生成配合离子

I n C l_{6}^{3 -}

，不利于

I n^{3 +}

的萃取，则“氯化浸出”实验中加入硫酸的原因是。

(5)、氯化步骤中，铟元素被氧化到最高正价，写出氯化过程中

I n O \cdot x S n O_{2}

发生反应的离子方程式(产物中

S n

元素以

S n O_{2}

形式存在)。在氯化过程中，反应温度、时长、盐酸、硫酸、氯酸钠的浓度都会影响铟元素的浸出率，控制其他条件不变，考查不同浸出温度对铟浸出率的影响，结果如图所示。实验采取的是80℃的条件，原因是。

(6)、转化步骤中往往需要加入“锌粉”，其作用是。

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17、赖氨酸[ $H_{3} N^{+} {(C H_{2})}_{4} C H (N H_{2}) C O O^{-}$ ，用 $H R$ 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐 $(H_{3} R C l_{2})$ 在水溶液中存在如下平衡： $H_{3} R^{2 +} \overset{K_{1}}{⇌} H_{2} R^{+} \overset{K_{2}}{⇌} H R \overset{K_{3}}{⇌} R^{-}$ 。向一定浓度的 $H_{3} R C l_{2}$ 溶液中滴加 $N a O H$ 溶液，溶液中 $H_{3} R^{2 +}$ 、 $H_{2} R^{+}$ 、 $H R$ 和 $R^{-}$ 的分布系数 $δ (X)$ 随 $p H$ 变化如图所示。已知 $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} R^{2 +}) + c (H_{2} R^{+}) + c (H R) + c (R^{-})}$ ，下列表述中正确的是

A、 $K_{2} = 1 0^{- 0.1}$ B、M点， $c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (R^{-}) = 2 c (H_{2} R^{+}) + c (N a^{+}) + c (H^{+})$ C、O点， $p H = \frac{l g K_{2} - l g K_{3}}{2}$ D、P点， $c (N a^{+}) > c (C l^{-}) > c (R^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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18、在催化剂作用下， $H C O O H$ 分解生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向 $H C O O H$ 溶液添加 $H C O O K$ 催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是

A、 $H C O O D$ 催化释氢反应除生成 $C O_{2}$ 外，还生成 $H D$ B、添加 $H C O O K$ 的溶液催化释氢产物是 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 $K O H$ C、添加 $H C O O K$ 后可以使反应加速 D、该过程中有配位键的形成和断裂

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19、已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：
S(斜方，s) $+ O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ；
S(单斜，s) $+ O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ 。
则下列有关说法中正确的是

A、温度高于119℃且压强小于 $0.4 P a$ ，单斜硫发生液化现象 B、斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C、图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力 D、由上述信息可判断： $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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20、电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电 $Z n -$ 空气电池 $(Z A B s)$ 的低成本非碱性醋酸锌[简写为 $Z n {(O A c)}_{2}$ ]电解质，与传统的碱性 $Z A B s$ 相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是 $Z n_{5} {(O H)}_{8} {(C H_{3} C O O)}_{2} \cdot 2 H_{2} O (Z H A)$ ，工作原理如图。下列说法正确的是

A、放电时电子通过导线移向甲电极 B、若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果 C、放电时，每转移 $1 m o l e^{-}$ ，理论上会产生 $0.2 m o l Z H A$ D、充电时， $O A c^{-}$ 向电极甲移动

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化学键	$C = O$	$C \equiv O$	$O = H$	$H = H$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	803	x	463	436