高中化学苏教版-试题列表-第2054页

1、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，

S_{8}

环状分子的结构为

。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去

S O_{3}

，反应为

8 S O_{3} (g) + 6 C H_{4} (g) ⇌ S_{8} (g) + 6 C O_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)

。下列说法正确的是

A、上述反应的

Δ S < 0

B、上述反应的化学平衡常数

K = \frac{c (S_{8}) \cdot c^{6} (C O_{2})}{c^{8} (S O_{3}) \cdot c^{6} (C H_{4})}

C、及时分离出

H_{2} O

(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D、上述反应中生成1mol

S_{8}

，转移电子的数目约为

48 \times 6.02 \times 1 0^{23}

查看解析

2、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S₈环状分子的结构为

。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物 C、Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂ D、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

查看解析

3、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，

S_{8}

环状分子的结构为

。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是

A、

S O_{4}^{2 -}

的空间构型为正四面体 B、

S_{8}

是共价晶体 C、

S O_{2}

和

S O_{3}

中的键角相等 D、

H_{2} S

的沸点高于

H_{2} O

查看解析

4、实验室用如下图所示装置探究

S O_{2}

与

N a N O_{3}

溶液的反应(实验前先通入

C O_{2}

排除装置中的空气)。下列说法错误的是

A、用装置甲产生

S O_{2}

B、装置乙中无明显现象，则

S O_{2}

与

N a N O_{3}

未发生反应 C、装置丙中注入

O_{2}

，产生红棕色气体，说明装置乙中

S O_{2}

发生了氧化反应 D、装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

查看解析

5、中和胃酸药物“达喜”的有效成分为

M g_{6} A l_{2} {(O H)}_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、电离能大小：

I_{1} (A l) < I_{1} (M g)

B、电负性大小：

χ (O) < χ (C)

C、半径大小：

r (O^{2 -}) < r (M g^{2 +})

D、碱性强弱：

M g {(O H)}_{2} < A l {(O H)}_{3}

查看解析

6、人们在金星大气中探测到PH₃ ，据此推断金星大气层或存在生命。反应

P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O = 3 K H_{2} P O_{2} + P H_{3} ↑

可制备PH₃。下列说法正确的是

A、P₄为极性分子 B、K⁺的结构示意图为

C、PH₃的电子式为

D、

K H_{2} P O_{2}

中含有离子键和共价键

查看解析

7、我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法错误的是

A、

C O_{2}

属于酸性氧化物 B、链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C、合成中发生了氧化还原反应 D、该新路径有利于促进“碳中和”

查看解析

8、苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。

(1)、利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。

C₆H₅C₂H₅(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH=akJ•mol^-1

保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：

A．乙苯

B．n(乙苯)：n(N₂)=1：10

C．n(乙苯)：n(CO₂)=1：10

三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[ $\frac{n (C_{6} H_{5} C H = C H_{2})}{n_{总} (C_{6} H_{5} C_{2} H_{5})}$ ×100%]与温度的关系如图1所示。

①α0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。

②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是。

③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是。

④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N₂ ，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是。

(2)、CO₂用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。

①在催化剂X作用下，CO₂参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为。

②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO₂的分压[p(CO₂)= $\frac{n (C O_{2})}{n (乙苯) + n (C O_{2})}$ ×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p(CO₂)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是。

查看解析

9、硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)、“酸浸”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为。

(2)、将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是。

(3)、与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是。

(4)、固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[

\frac{n_{投 入} (F e)}{n_{理 论} (F e)}

]分别对“滤液”中Fe³⁺还原率的影响如图2、图3、图4所示。

设计由100mL“滤液”［其中c(Fe³⁺)=0.8mol•L^-1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：。(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)

(5)、通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(MnO

_{4}^{-}

转化为Mn²⁺)，平行滴定3次，平均消耗KMnO₄标准溶液42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数。(写出计算过程)

查看解析

10、化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如图：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是。

(3)、B→C的反应中有副产物X(C₇H₇OBr)生成，X的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；

②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH。

(5)、已知：

\overset{Δ}{\to}

+CO₂↑。写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

11、以粉煤灰浸取液(含Al³⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等)为原料制备电极材料LiFePO₄的实验流程如图：

(1)、“焙烧”过程中AlCl₃最终转化为Al₂O₃和(填化学式)。

(2)、“浸出”后的滤液中主要含Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等。已知K_sp[Mg(OH)₂]=5.5×10^-12 ，欲使c(Mg²⁺)≤5.5×10^-6mol•L^-1 ， “除杂”需要调节溶液的pH不低于。

(3)、离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li⁺容量较大，其可能原因为。

(4)、已知Li₂CO₃的溶解度曲线如图2所示。“沉锂”反应1h，测得Li⁺沉淀率随温度升高而增加，其原因有。

(5)、“合成”在高温下进行，其化学方程式为。

(6)、LiFePO₄的晶胞结构示意图如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

查看解析

12、以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：

反应I：ClCH₂CH₂Cl(g)→HCl(g)+CH₂=CHCl(g) ΔH₁=+69.7 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH₂=CHCl(g) ΔH₂=-98.8 kJ•mol^-1

1.0×10⁵Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。

方式	气体投料	平衡时相关数据
甲	ClCH₂CH₂Cl	ClCH₂CH₂Cl转化率
乙	n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1	HC≡CH转化率
丙	n(ClCH₂CH₂Cl)：n(HC≡CH)=1：1	CH₂=CHCl产率

下列说法错误的是

A、反应ClCH₂CH₂Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH₂=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol^-1 B、曲线①表示平衡时ClCH₂CH₂Cl转化率随温度的变化 C、按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH₂=CHCl可能使CH₂=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D、在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH₂=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

查看解析

13、下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO₃溶液，观察现象	检验1－溴丁烷中的溴元素
B	向盛有4mL0.1mol•L^-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化	Cl₂的氧化性比Br₂强
C	室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小	K_a(HF)＞K_a(HClO)
D	向盛有5mL0.005mol•L^-1FeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol•L^-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	反应物浓度影响化学平衡

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、以一定浓度NaOH溶液吸收H₂S可制备Na₂S或NaHS。若通入H₂S所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总=c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)。室温下，H₂S的电离常数分别为K_a1=1.1×10^-7、K_a2=1.3×10^-13。下列说法正确的是

A、Na₂S溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O

\overset{}{⇌}

H₂S+2OH^- B、NaOH恰好转化为Na₂S的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(S^2-) C、吸收所得c_总=c(Na⁺)的溶液中：c(H₂S)＞c(S^2-) D、NaOH溶液吸收H₂S过程中，溶液的温度下降

查看解析

15、反应2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A、该反应在任何温度下都能自发进行 B、上述反应平衡常数K=

\frac{c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)}{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}

C、其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率 D、其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢

查看解析

16、化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：

下列说法正确的是

A、X分子中所有碳原子位于同一平面上 B、Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C、X与Z分子中均含有1个手性碳原子 D、X与HI反应有副产物CH₃CH₂CH₂CH₂I产生

查看解析

17、一种电解法制备Na₂FeO₄的装置如图所示。下列说法正确的是

A、电解时化学能转化为电能 B、电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C、电解过程中转移2mole^- ，理论上可获得标准状况下的H₂11.2L D、电解时铁电极反应式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO

_{4}^{2 -}

+4H₂O

查看解析

18、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B、浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C、二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D、硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

查看解析

19、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是

A、碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B、斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O₂(g)=SO₂(g) △H=297kJ•mol^-1 C、煅烧黄铁矿获得SO₂：4FeS₂+11O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

8SO₂+2Fe₂O₃ D、SO₂与SeO₂的水溶液反应制备硒：2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se↓+2H₂SO₄

查看解析

20、元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是

A、基态氧原子价电子的轨道表示式为

B、斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C、SO₂是由极性键构成的非极性分子 D、SeO₂分子中O－Se－O的键角大于120°

查看解析

相关试卷