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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氨气去除NO的反应原理为： $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，反应速率与浓度之间存在如下关系： $v_{正} = k_{正} \cdot c^{4} (N H_{3}) \cdot c^{6} (N O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{5} (N_{2}) \cdot c^{6} (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入 $0.45 m o l N H_{3} (g)$ 和 $0.6 m o l N O (g)$ 发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是

A、用 $N H_{3}$ 表示的化学反应速率为 $0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、350℃时，该反应的平衡常数为0.5 C、其他条件不变，往反应后的容器中再通入 $0.45 m o l N H_{3} (g)$ 和 $0.6 m o l N O (g)$ ，重新达平衡时NO的体积分数减小 D、当温度改变为T℃时，若 $k_{正} = k_{逆}$ ，则 $T < 350$

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2、已知异氰酸( $H - N = C = O$ )与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯( $H_{2} N - C O O - R$ )，异氰酸酯需要通过如图工艺流程得到，下列说法正确的是

A、可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性 B、副产物4和5互为同分异构体 C、反应②为消去反应，反应④为加成反应 D、若3中R为H，则可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯

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3、中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为： $A l L i + C_{x} P F_{6} = A l + x C + L i^{+} + P F_{6}^{-}$ ，有关该电池说法正确的是

A、该电池中铝未参与电极反应 B、充电时，铝电极质量减少 C、放电时，正极反应式为： $A l + L i^{+} + e^{-} = A l L i$ D、该电池可用 $L i P F_{6}$ 水溶液作电解质溶液

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4、有机化学试剂氨基氰（）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是

A、分子中所有原子共面 B、氨基氰的水溶性较差 C、σ键和π键数分别为4和2 D、碳为sp杂化，氨基氮为sp²杂化

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5、冰晶石 $N a_{3} A l F_{6}$ 晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是

A、甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球” B、Al晶胞中Al原子的配位数为12 C、若已知Al的原子半径为dcm， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为 $[M \div (4 d^{3} \times N_{A})] g / c m^{3}$ D、 $N a_{3} A l F_{6}$ 中含有离子键、配位键

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6、已知反应： $a F e S O_{4} + b N a_{2} O_{2} = c N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + d N a_{2} S O_{4} + e O_{2} ↑$ ， $a = 2$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、 $N a_{2} F e O_{4}$ 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B、 $N a_{2} O_{2}$ 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C、 $3 a = b$ D、每生成 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ ，转移4mol电子

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7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、丙不能由无单质参加的化合反应制得 B、K、L、M中键角大小为：K>L>M C、元素的非金属性：Z>Y>X D、W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理

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8、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示，下列关于咖啡鞣酸的叙述错误的是

A、分子式为 $C_{16} H_{18} O_{9}$ B、分子中含有4个手性碳原子 C、1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗 $6 m o l B r_{2}$ D、在一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和缩聚反应

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下， $4.6 g N O_{2}$ 气体所含的分子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $11.8 g N a [A l {(O H)}_{4}]$ 中含有共价键数目为 $0.8 N_{A}$ C、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与足量的水( ${H_{2}}^{18} O$ )反应生成的氧气所含的中子数为 $N_{A}$ D、用惰性电极电解 $C u S O_{4}$ 溶液后，如果加入 $0.1 m o l C u {(O H)}_{2}$ 能使溶液复原，则电路中转移电子数为 $0.2 N_{A}$

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10、下列化学用语表示正确的是

A、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： B、乙烯的实验式： $C H_{2} C H_{2}$ C、质子数为27、中子数为33的Co原子： ${}_{27}^{60}C o$ D、氯化钙的电子式：

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11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均需要发生氧化还原反应 B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C、纳米铁粉通过物理吸附去除污水中 $H g^{2 +}$ 、 $P d^{2 +}$ 等重金属离子 D、月球表面的“土壤”中所含的Fe、Au、Ag、Cu、Zn等元素均可以利用焰色试验进行判断

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12、诺氟沙星为第三代喹诺酮类抗菌药，会阻碍消化道内致病细菌的DNA旋转酶的作用，阻碍细菌DNA复制，对细菌有抑制作用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用，会影响发育，故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题：

(1)、诺氟沙星中含氧官能团的名称是。

(2)、A→C的反应类型是。C→D中，另一产物是(填结构简式)。

(3)、E→F的反应条件是。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、在G的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不包括立体异构)。
①含2个氨基 $(- N H_{2})$ 。
②同一个碳原子上不连接2个氨基。

(6)、已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、为原料合成某药物中间体( )，设计合成路线(无机试剂任选)。

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13、氯化氰 $(C N C l)$ ，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应； $N a C N$ 具有较强的还原性。

②合成原理：在 $- 10 \sim - 5 $ ℃条件下， $C l_{2} + N a C N = N a C l + C N C l$ 。

(1)、 $N a N O_{2}$ 所含元素中第一电离能最大的是(填元素符号)，B的作用是。

(2)、F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰(填“升华”或“凝华”)。

(3)、实验中，先向D中通入(填“ $N_{2}$ ”或“ $C l_{2}$ ”)。

(4)、D中温度高于-5℃时， $C N C l$ 与 $N a C N$ 反应只生成 $N a C l$ 和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为。当G中(填实验现象)时，停止通入 $C l_{2}$ 。

(5)、本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是。向盛有 $N a_{2} S$ 溶液的试管中通入少量 $C N C l$ ，然后滴加一滴 $F e C l_{3}$ 溶液，溶液立即变为红色， $N a_{2} S$ 和 $C N C l$ 反应的离子方程式为。

(6)、上述实验中， $N a C N$ 完全反应时收集到 $10.1 g$ $C N C l$ ，产率为%(结果保留整数)。

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14、化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题：
已知：① $C u_{2} F e_{2} O_{3} (s) + O_{2} (g) ⇌ C u_{2} F e_{2} O_{5} (s)$     $Δ H_{1} < 0$
② $2 C_{4} H_{10} (g) + 13 C u_{2} F e_{2} O_{5} (s) ⇌ 13 C u_{2} F e_{2} O_{3} (s) + 8 C O_{2} (g) + 10 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} < 0$

(1)、 $C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (g)$    $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是，有助于实现碳达峰、碳中和目标。

(2)、在密闭容器中加入足量的 $C u_{2} F e_{2} O_{5} (s)$ 、 $C_{4} H_{10} (g)$ 和 $N_{2} (g)$ ，在总压强保持 $96.8 k P a$ 不变的条件下，仅发生反应②，测得在不同温度下 $C_{4} H_{10}$ 的平衡转化率与起始投料比 $[x = \frac{n (C_{4} H_{10})}{n (C_{4} H_{10}) + n (N_{2})}]$ 的关系如图所示。
①其他条件不变，x的值增大， $C_{4} H_{10}$ 的平衡转化率减小的原因是。
②T₁(填“>”、“<”或“=”)T_2。
③T₂℃时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (只列计算式，不带单位)。提示：分压=总压×气体物质的量分数。

(3)、一定温度下，在恒压密闭容器中充入足量的 $C u_{2} F e_{2} O_{5} (s)$ 、 $C_{4} H_{10} (g)$ ，仅发生反应②，达到平衡后，再充入少量 $C_{4} H_{10} (g)$ ，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，丁烷的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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15、介孔 $C u_{2 - x} S e$ 纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2% $C u F e S_{2}$ 、32% $C u_{2} S$ ，其余为 $C a S$ 和 $S i O_{2}$ )为原料开发的一种合成介孔 $C u_{2 - x} S e$ 的路线如图所出示。回答下列问题：

(1)、基态 $C u$ 原子价电子的轨道表示式为。

(2)、“生物浸出”时， $C u F e S_{2}$ 与铁盐溶液反应的离子方程式为。此时铁盐(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。

(3)、将“浸渣”溶于 $C S_{2}$ ，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出(填化学式)。

(4)、实验室“萃取”时，用到的主要仪器是，若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于(填“上层”或“下层”)。

(5)、利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是。

(6)、利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为。

(7)、某工厂用10吨该矿石合成介孔 $C u_{2 - x} S e$ ，已知整个流程中 $C u$ 的损耗率为10%， $x = 0.6$ ，则最终可以得到 $C u_{2 - x} S e$ $k g$ 。

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16、二元有机酸 $(H_{2} X)$ 的电离常数 $K_{a l} = 1.67 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{a 2} = 3.34 \times 1 0^{- 17}$ 。 $B a X$ 难溶于水，常温下，将 $B a X$ 溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中 $c^{2} (H^{+})$ 与 $c^{2} (B a^{2 +})$ 的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：HY是一元强酸， $B a Y_{2}$ 易溶于水。

A、 $N a H X$ 溶液显碱性 B、溶度积 $K_{s p} (B a X) \approx 6.18 \times 1 0^{- 21} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ C、b点： $2 c (B a^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c (X^{2 -}) + c (H X^{-}) + c (O H^{-}) + c (Y^{-})$ D、若 $0.01 m o l$ $B a X$ 溶于 $1 L$ $x m o l \cdot L^{- 1}$ HY溶液中得到 $c$ 点溶液，则 $x = 0.4$

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17、我国科学家开发铜钯催化剂高效实现电催化 $C O$ 还原制备乙酸，铜钯晶胞如图。已知： $C u$ 、 $P d$ 的原子半径分别为a pm，b pm。下列叙述正确的是

A、乙酸的同分异构体均易溶于水 B、该晶胞的化学式为 $C u P d_{2}$ C、离 $C u$ 最近的 $C u$ 有8个 D、该晶体的密度 $ρ = \frac{64 + 106}{N_{A} \times {(\frac{2 a + 2 b}{\sqrt{3}})}^{3}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}$

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18、光催化 $C O_{2}$ 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料 $B M - M S (B i_{2} M o O_{6} - M o S_{2})$ 光催化 $C O_{2}$ 还原为醇类的机理图如图， $h^{+}$ 是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法错误的是

A、 $H_{2} O$ 在富集空穴的 $M o S_{2}$ 材料上发生氧化反应 B、光催化 $C O_{2}$ 还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C、光催化过程的总反应是 $2 C O_{2} + 3 H_{2} O = C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2}$ 和 $2 C O_{2} + 4 H_{2} O = 2 C H_{3} O H + 3 O_{2}$ D、 $B i_{2} M o O_{6}$ 材料上富集还原性强的光生电子将 $C O_{2}$ 还原，当消耗标准状况下 $2.24 L$ $C O_{2}$ 时，转移 $0.4 m o l$ 电子

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19、一研发团队基于 $C o / C o O / C o_{3} O_{4}$ $Z$ 型异质结的 $C d^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $H g^{2 +}$ 的超痕量同时检测及其机理如图所示。下列叙述错误的是

A、图中涉及的金属元素位于元素周期表d区 B、图中含金属的纯净物为单质或氧化物 C、上述涉及的四种金属元素均为过渡元素 D、炭粒在制备氧化物的过程中表现氧化性

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20、一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的 $N O$ 和 $O_{2}$ ，发生反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ ，经历两步反应：① $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ ；② $2 N O_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 。反应体系中 $N O_{2}$ 、 $N O$ 、 $N_{2} O_{4}$ 的浓度 $(c)$ 随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线a是 $c (N O_{2})$ 随时间 $t$ 的变化曲线 B、 $t_{1}$ 时， $c (N O) = c (N O_{2}) = 2 c (N_{2} O_{4})$ C、 $t_{2}$ 时， $c (N O_{2})$ 的生成速率大于消耗速率 D、 $t_{3}$ 时， $c (N_{2} O_{4}) = \frac{c_{0} - c (N O_{2})}{2}$

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