高中化学苏教版-试题列表-第2056页

1、“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A、碳酸钙可作补钙剂 B、氧化钙可作干燥剂 C、氧化钙用于制作发热包 D、碳酸钙是生产陶瓷的原料

2、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A、沙里淘金 B、自来水加入

N a_{2} F e O_{4}

消毒 C、粮食酿酒 D、

A l {(O H)}_{3}

治疗胃酸过多

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3、苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：(L比G材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能)

已知：①(即)

②TBSCl为

(1)、G中官能团名称；物质B的化学名称；

(2)、J的结构简式为；K与J生成L的反应类型为；

(3)、A→I的反应方程式为；

(4)、M与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的M的结构简式(写出一种即可)

①有1个六元环和1个醚键

②有两个羟基且不在同一个碳上

③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 $3 ： 2 ： 1 ： 1$

(5)、根据上述合成路线，写出由

和

C H_{3} O H

为原料制备

的合成路线。

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4、以固体废锌催化剂(主要成分为

Z n O

及少量

F e_{2} O_{3}

、

C u O

、

M n O

、

S i O_{2}

)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。 $Z n O$ 、 $C u O$ 转化为 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 、 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 进入溶液；②25℃时， $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.6 × 1 0^{- 24}$ ；③深度除杂标准：溶液中 $\frac{n 杂质离子}{n [Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]} \leq 2.0 \times 1 0^{- 6}$ 。

(1)、“滤渣1”的主要成分为

M n (O H)_{2}

、

S i O_{2}

和。

(2)、“深度除锰”是在碱性条件下将残留的

M n^{2 +}

转化为

M n O_{2}

，离子方程式为。

(3)、“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比

\frac{n C u^{2 +}}{n [Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]}

表示]与“

{(N H_{4})}_{2} S

加入量”[以

\frac{n 实 际}{n 理 论} \times 100 %

表示]的关系曲线如图所示。

①当 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量 $\geq 100 %$ 时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为。{已知 ${[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的 $K_{稳} = \frac{[Z n {(N H_{3})}_{4}^{2 +}]}{c (Z n^{2 +}) \cdot c^{4} (N H_{3})} = 2.9 \times 1 0^{9}$ }

②“深度除铜”时 ${(N H_{4})}_{2} S$ 加入量最好应选(填字母)。

A． $100 %$ B． $110 %$ C． $120 %$ D． $130 %$

(4)、

Z n O

存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型 $Z n O$ 晶体中 $O^{2 -}$ 的配位数为。

②闪锌矿型中 $Z n^{2 +}$ 填入 $O^{2 -}$ 所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则 $Z n^{2 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的距离为nm。(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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5、将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO₂的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH₃OCH₃ ，再转化为烯烃。

(1)、制备二甲醚的主要反应：

反应Ⅰ： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 547.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 85.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

②某反应X的平衡常数表达式为 $K_{p} = \frac{p (C H_{3} O C H_{3})}{p (C O) \cdot p^{3} (H_{2})}$ ，则反应X的热化学方程式为。

(2)、二甲醚制备烯烃的主要反应：

反应Ⅳ： $2 C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 C H_{3} O H (g) Δ H_{4} = + 196.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅴ： $C_{2} H_{4} (g) + C H_{3} O C H_{3} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + C H_{3} O H (g) Δ H_{5} = - 48.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应(如图1)获得的产物中，n(C₂H₄)：n(C₃H₆)更大的原因是。

②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2mol CH₃OCH₃发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为p_o ，反应到达平衡时总压为1.2p_o ，且n(C₂H₄)：n(C₃H₆)=1：1。则平衡时体系CH₃OCH₃转化率α(CH₃OCH₃)=。“反应Ⅴ”的平衡常数K_p=。

(3)、用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中

H C {O_{3}}^{-}

物质的量基本不变。a是电源的极，阴极电极反应式为。

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6、实验室采用三氟化硼

(B F_{3})

与氯化铝

(A l C l_{3})

加热的方法制备

B C l_{3}

，装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：

Ⅰ.三氟化硼 $(B F_{3})$ 易与水反应；三氯化硼 $(B C l_{3})$ 易潮解；三氯化铝 $(A l C l_{3}$ )沸点低、易升华。

Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：

物质	$B F_{3}$	$B C l_{3}$	$A l C l_{3}$
沸点/℃	-101	12.5	180

Ⅲ. $B (O H)_{3} + N a O H = N a [B (O H)_{4}]$

回答下列问题：

(1)、将氟硼酸钾

(K B F_{4})

和硼酐

(B_{2} O_{3})

一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的试剂是(填化学名称)，仪器a的作用是。

(3)、装置D进行(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为。

(4)、C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸

[B (O H)_{3}]

，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用

0.50 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。

①到达滴定终点的现象为。

②计算 $B C l_{3}$ 的产率为%(保留一位小数)。

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7、在温度为500℃时，将

2 m o l M (g)

通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应

2 M (g) ⇌ P (g) + Q (g)

，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示。下列有关描述正确的是

时间/s	20	30	40
$n (M) / m o l$	1.0		0.8
$n (P) / m o l$		0.6

A、反应到20s时，用

P (g)

表示的平均反应速率为

0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、平衡后再向容器中加入

1 m o l M (g)

，再达平衡时

M (g)

的转化率降低 C、该反应在30s时，

v (M)

_分解=

v (P)

_生成 D、若在600℃时反应，平衡常数

K = 0.625

，则该反应的正反应为吸热反应

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8、盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极是正极 B、图2中，A为H⁺和e^- ， B为NH₃OH⁺ C、电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D、电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

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9、甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢

(C H_{3} O O H)

，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是

A、反应③有极性键的断裂与生成 B、反应⑤中，Ce的化合价升高 C、铑/铈氧化物改变了

C H_{4}

和

H_{2} O_{2}

的反应历程，降低了反应的活化能 D、若用

H_{2}^{18} O_{2}

作反应物，一段时间后只有

C H_{3} O H

、

C H_{3} O O H

中含有

^{18} O

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10、下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有 $N a_{2} S$ 固体的试管中滴加浓硫酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硫酸>硫化氢
B	将 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射	混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中	$C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 反应的某些产物呈液态或易溶于水
C	常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比	试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同	该盐属于强酸强碱盐
D	镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液	溶液未显血红色	说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成

A、A B、B C、C D、D

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11、SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法错误的是

A、尿素

[N H_{2} (C O) N H_{2}]

分子中

σ

键与

π

键的个数比为

7 ： 1

B、该尿素的质量分数约为

32.7 %

C、

N O_{2}

和

N O

的物质的量各为

2 m o l

与

N H_{3}

反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为

6 N_{A}

D、在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的

N O

以物质的量比

1 ： 3

恰好完全反应，则生成的

N_{2}

和

C O_{2}

的物质的量之比为

5 ： 2

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12、2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是

A、既可以与酸反应，又可以与碱反应 B、饱和碳原子上的一氯代物有3种 C、能形成分子间氢键和分子内氢键 D、与

互为同分异构体

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13、甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是


甲	乙	丙	丁

A、甲图所示仪器使用前需检查是否漏水 B、乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 C、丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验 D、丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤

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14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硝酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

B、

N a A l O_{2}

溶液中加入足量

C a {(H C O_{3})}_{2}

溶液：

A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}

C、向

溶液中通入少量

C O_{2}

：

D、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

A l^{3 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} = 2 B a S O_{4} ↓ + A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 1 m o l / L

盐酸中含有

N_{A}

个

H C l

分子 B、已知核反应：

_{92}^{235} U +_{0}^{1} n \to_{56}^{144} B a +_{A}^{Z} M + 3_{0}^{1} n

，则1mol

_{A}^{Z} M

中含有中子数55

N_{A}

C、

0.25 m o l Z n

与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于

0.25 N_{A}

D、

1 L 1 m o l / L C H_{3} C O O N a

溶液中

C H_{3} C O O^{-}

与

O H^{-}

离子数之和小于

N_{A}

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16、下列符号表征错误的是

A、

H C O_{3}^{-}

的水解方程式为：

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + C O_{3}^{2 -}

B、

H_{2}

分子中σ键的电子云轮廓图：

C、

H_{2} S

的VSEPR模型：

D、

M g C l_{2}

的形成过程：

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17、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” B、核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子化合物 C、“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应 D、天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化

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18、化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为(-OH为取代基)。

(2)、B中官能团的名称为；可用于鉴别 A与B的一种盐溶液的溶质为(填化学式)。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、下列关于C的相关说法正确的是____(填字母)。

A、分子中含有手性碳原子 B、苯环上一溴代物有7种(不含立体异构) C、能发生消去反应 D、最多能与6 mol H₂发生加成反应

(5)、已知F的分子式为C₂₂H₂₀O₂ ，其结构简式为。

(6)、能发生银镜反应和水解反应的

的芳香化合物的同分异构体有种(不含立体异构) ，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3： 2： 2： 1的结构简式：。

(7)、照上述合成路线，设计以

和

为原料制备

的合成路线：(其他无机试剂和两碳以下的有机试剂任用)。

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19、NH₃在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：

(1)、N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图1所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是(填字母)。

a.升高温度 b.将平衡体系中的氨气分离出来

c.增大体系压强 d.加入合适的催化剂

(2)、合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。

②T₀℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ =。

(3)、以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)和副产物丙烯醛(C₃H₄O)的热化学方程式如下：

主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₃N(g)+3H₂O(g) ΔH= -515 kJ·mol^-1；

副反应：C₃H₆(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₃H₄O(g)+H₂O(g) ΔH=- 353kJ·mol^-1。

已知：丙烯腈的产率=- $\frac{n (C_{3} H_{3} N)}{n (C_{3} H_{6}) 初始}$ ×100%，丙烯腈的选择性= $\frac{n (C_{3} H_{3} N)}{n (C_{3} H_{3} N) + n (C_{3} H_{4} O)}$ ×100%，某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。

①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。原因是。

②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂ ，发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C₃H₃N的分压为kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=。

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20、一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C₁₀H₈COO)₂Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	5.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	6.7

回答下列问题：

(1)、充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为。

(2)、“灼烧”后Cr转化为Cr₂O₃已知Cr₂O₃与Al₂O₃性质相似，则滤液中阴离子有OH^-、。基态Cr原子的价层电子排布式为。

(3)、“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是。

(4)、“调pH”时，溶液pH的范围为。

(5)、常温下，CuS的K_sp极小，用S^2-可将Cu²⁺完全沉淀。CuS晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu²⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与S^2-距离最近的S^2-数目为。

②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则CuS晶体的密度为g·cm^-3。

(6)、环烷酸的化学式为C₁₀H₈COOH，写出“合成”反应的化学方程式：。

(7)、测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C₁₀H₈COO)₂Ni+H₂SO₄=2C₁₀H₈COOH+ NiSO₄]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L^-1 EDTA标准溶液滴定(Ni²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为%。

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