相关试卷

①基态As原子的核外电子排布式为[Ar]。

②雌黄中As—S—As键角(填“大于”“小于”或“等于”)S—As—S键角。

③雄黄和雌黄比砷的氧化物的毒性要小很多，除结构稳定性的原因之外，从物理性质的角度分析，还与其有关。

①青金石的结构中$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$、S^2-代替了方钠石中部分Cl^—的占位，Ca²⁺代替了部分Na⁺的占位，则方钠石的化学式为。

②青金石中第三周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为。

③青金石的颜色与骨架内填入的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究表明，三硫自由基阴离子(II)可以通过多硫阴离子S${}_6^{2-}$(I)在高温下的均裂反应得到，并最终可能异构化为另一种S${}_6^{2-}$的异构体(III)，过程如下图：

关于I、II、III三种物质，下列说法正确的有(填字母)。

A．I中的S—S键都是σ键

B．II中的S原子最外层都满足8电子稳定结构

C．II的中心硫原子的杂化轨道类型为sp

D．${\text{O}}_3^{-}$与II互为等电子体

E.III一定为平面形结构

①该方解石结构中阴离子的空间构型为。

②设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积V_m=m³•mol^-1(列出算式)。

则ΔH₁=kJ•mol^-1

I.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃<0，K₁=8.5×10²³(2065K)

II.4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₄<0，K₂=7.0×10⁴⁶(2065K)

III.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₅>0，ΔS>0

①反应III能自发进行的条件是。

②α分别为0.9、1.0、1.1时，烟气中CO排放浓度随氨体积分数变化的关系如图甲所示。α=0.9对应的曲线是(填“X”“Y”或“Z”)，理由是。

③烟气中NO排放浓度随着氨的体积分数变化的关系如图乙所示。氨的体积分数大于10%时，NO排放浓度逐渐减低的原因为。

④丙烷中掺氨燃烧的优点是。

i．比C少3个碳原子

ii．含甲基

iii．能发生银镜反应

符合上述条件的W有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3的W的结构简式为。

A．配位键   B．离子键    C．共价键    D．氢键

①吡啶和H₂O均为极性分子，而苯为非极性分子；

②。

吡啶及其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

①由表中数据推测，H₂O(l)的${\text{Δ}}_{\text{f}}{H}_m^{\text{θ}}$ (填“>”“<”或“=”)-241.8kJ·mol^-1。

②CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₃OH(g)与H₂O(g)的热化学方程式为。

反应i CO₂(g) +3H₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁<0

反应ii CO₂(g) + H₂(g)$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$CO(g) +H₂O(g) ΔH₂>0

①一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，测得220℃时反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率= × 100%(列出计算式即可)。

②其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率的影响如图所示，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是；温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是。

③其他条件相同时，反应温度对CH₃OH的选择性[CH₃OH的选择性=$\frac{\text{n}\text{(}\text{生}\text{成}\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{消}\text{耗}\text{的}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{)}}{\text{n}\text{(}\text{消}\text{耗}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{的}\text{总}\text{量}\text{)}}$×100%]的影响如图所示。温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是。

④温度T时，在容积不变的密闭容器中充入0.5 mol CO₂(g)和1. 0 mol H₂(g)，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0. 3 mol H₂O(g) ，测得压强为$\frac{2}{3}$pkPa。若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内生成CH₃OH的反应速率v(CH₃OH)为kPa·min ^-1；反应I的平衡常数K_p=(写出K_p的计算式)。

a中反应的离子方程式为。

实验①向第一份溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。

实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应的是  ， 原因是。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3mol·L-1稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

已知：i．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。

ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl^-)较大的溶液生成[CuCl₃]^2-。

证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是。

步骤①的主要反应为FeO·Cr₂O₃ + Na₂CO₃ +NaNO₃$\stackrel{\text{高}\text{温}}{\to }$Na₂CrO₄+ Fe₂O₃ + CO₂+NaNO₂(未配平) ，氧化产物为 ， 配平后FeO· Cr₂O₃与NaNO₃的化学计量数之比为。