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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、布洛芬(C₁₃H₁₈O₂)是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、镇痛、解热作用。以有机物A和B为原料合成布洛芬的一种合成路线如下：
已知：i．(R₁、R₂代表烃基)
ii．
iii．
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、试剂a是甲醛，则有机物B的结构简式为。

(3)、C→D的反应类型为。E中所含官能团的名称为。

(4)、布洛芬分子中含有个手性碳原子。

(5)、根据布洛芬的结构特点，预测其性质可能有(填字母序号)；分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，用对布洛芬进行成酯修饰的化学方程式为。
a．易溶于有机溶剂
b．能与碱或碱性物质反应
c．能与溴发生加成反应

(6)、有机物X比布洛芬少4个碳原子，且与布洛芬互为同系物，则X的结构有种，写出核磁共振氢谱呈现4组峰、峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为。

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2、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)、基态硒原子价电子排布式为；其能量最高能级的电子云形状是。

(2)、某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为；该物质中，C原子的杂化轨道类型为。

(3)、亚硒酸钠(Na₂SeO₃)能消除加速人体衰老的活性氧， $S e O_{3}^{2 -}$ 的空间构型为； $S e O_{3}^{2 -}$ 的键角气态分子SeO₃(填“>”、“<”或“=”)，原因是。

(4)、二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长λ₁λ₂(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的 $[B i_{2} O_{2}]_{n}^{2 n +}$ 层与带负电的 $[S e]_{n}^{2 n -}$ 层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值)

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3、氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应 $\frac{1}{2}$ N₂(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂(g) $⇌$ NH₃(g)，ΔH=kJ·mol^-1。该历程中决速步的活化能(E)为kJ·mol^-1。(“TS”代表过渡态)

(2)、将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，NH₃的平衡体积分数φ(NH₃)在不同压强下随温度变化如图甲所示。
①压强p₁、p₂、p₃中，最大的是。
②p₁=0.5MPa，A点的平衡转化率为，压强平衡常数K_p=。

(3)、在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是。

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4、高纯碳酸锶主要用于荧光玻璃、电子陶瓷、磁氧体和高科技领域。一种由工业级硝酸锶(含有Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①BaCrO₄不溶于水，在水溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与Ba²⁺不能结合。
② $C r O_{4}^{2 -}$ 在碱性条件下不能转化为Cr³⁺。
③常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：
化合物
Ca(OH)₂
CaC₂O₄
Mg(OH)₂
MgC₂O₄
SrCO₃
K_sp近似值
4.6×10^-6
2.2×10^-9
5.6×10^-12
4.8×10^-6
5.6×10^-10
回答下列问题：

(1)、硝酸锶溶解前需要粉碎，其目的是。

(2)、“除钡”时，pH偏低会导致 $C r O_{4}^{2 -}$ 的利用率不高，原因是(用离子方程式解释)；不同pH时 $C r O_{4}^{2 -}$ 的利用率随时间变化曲线如图所示，分析“除钡”过程中需用氨水将溶液调至pH=。

(3)、“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、“滤渣2”的成分主要是含镁物质和(填化学式)。

(5)、已知：碳酸的电离常数K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2 $H C O_{3}^{-}$ (aq) $⇌$ SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=(保留两位有效数字)。

(6)、“洗涤”过程中能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能(填化学式)。

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5、铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：

(1)、I．铁元素的检验
“操作”是指；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的(填写仪器名称)。

(2)、取待测液少许，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到有蓝色沉淀生成；另取待测液少许，滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，由此可得出结论(填字母序号)。
a．黑木耳中一定含Fe²⁺和Fe³⁺
b．待测液中一定含Fe²⁺和Fe³⁺

(3)、 II．铁元素含量的测定
利用KMnO₄标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤I：取10.00mL待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤II：向步骤I所得的溶液中加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.0020mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液2.20mL。
①步骤I加入过量铜粉的目的是。
②步骤II滴加KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为。
③用KMnO₄标准溶液滴定至终点的标志是。。
④黑木耳中铁的含量为mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素的质量)。

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6、室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1HA溶液，测得混合溶液的pH与 $l g \frac{c (A^{-})}{c (H A)}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、导电能力：a>b B、室温下，K_a(HA)=10^-3.8 C、b点时，V(NaOH)=20mL D、c点时，c(A^-)>c(Na⁺)

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7、一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH₃COO^-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是

A、b极为负极，发生氧化反应 B、隔膜I为阳离子交换膜 C、a极电极反应为CH₃COO^-+8e^-+2H₂O=2CO₂↑+7H⁺ D、理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5molCO₂

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8、短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X⁺[Y-Z-Y]^- ，其中X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是

A、原子半径：X>Y>Z B、化合物XY具有很强的还原性 C、X的最高价氧化物的水化物是强碱 D、Y与Z至少可以形成两种化合物

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9、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。图为“点击化学”的一种反应，下列有关说法错误的是

A、I的分子式为C₉H₉N₃O₂ B、II属于芳香烃 C、该反应属于取代反应 D、III能发生水解反应

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10、下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是

选项	操作和现象	结论
A	常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸，无明显现象	常温下铝与浓硝酸不反应
B	将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素
C	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。	浓硫酸具有脱水性
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A、1molCH₄含有的中子数为10N_A B、5.3gNa₂CO₃晶体中阴离子所带电荷数为0.1N_A C、标准状况下，22.4LSO₃中含有氧原子数为3N_A D、6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2N_A

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12、化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是

A、航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅 B、抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 C、冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C₆₀互为同素异形体 D、北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物

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13、某小组实验探究不同条件下

K M n O_{4}

溶液与

N a_{2} S O_{3}

溶液的反应。

已知：

i. $M n O_{4}^{-}$ 在一定条件下可被还原为： $M n O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $M n^{2 +}$ (无色)、 $M n O_{2}$ (棕黑色)。

ii. $M n O_{4}^{2 -}$ 在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 2mL0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液	I	3 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	II	$H_{2} O$	紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	III	6 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

(1)、实验I～III的操作过程中，加入

N a_{2} S O_{3}

溶液和物质a时，应先加。

(2)、实验I中，

M n O_{4}^{-}

的还原产物为。

(3)、实验II中发生反应的离子方程式为。

(4)、已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应。

(5)、解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因。

(6)、若想观察

K M n O_{4}

溶液与

N a_{2} S O_{3}

溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案。

(7)、改用0.1

m o l \cdot L^{- 1}

K M n O_{4}

溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式。

14、赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)₂]可回收钛。
已知：

i．一定条件下，Ti⁴⁺水解方程式： $T i^{4 +} + 3 H_{2} O ⇌ T i O {(O H)}_{2} + 4 H^{+}$

ii．一定温度下： $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ ； $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 2.6 \times 1 0^{- 39}$

I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。

(1)、用化学用语表示(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因。
II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe³⁺、Ti⁴⁺等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti⁴⁺水解制备偏钛酸。

(2)、浸出液(pH=2)中含有大量Ti⁴⁺ ，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的。

(3)、一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因。
备注：还原铁粉添加比= $\frac{n (铁)}{n (理论)}$ ；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe³⁺全部还原为Fe²⁺所需的还原铁粉理论量。

(4)、一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因。

(5)、III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(TiO₂)，运用电化学原理在无水CaCl₂熔盐电解质中电解TiO₂得到海绵钛，装置如图所示。

电极X连接电源(填“正”或“负”)极。

(6)、写出电极Y上发生的电极反应式。

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15、依匹哌唑M()是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：
已知：
i．
ii． $R_{1} - X + R_{2} - N H_{2} \overset{K_{2} C O_{3} ， D M F}{\to} R_{1} - N H - R_{2}$ (R表示H或烃基)
iii．试剂b的结构简式为

(1)、A分子中含有的官能团名称是。

(2)、C为反式结构，其结构简式是。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、G的结构简式是；G→H的反应类型为。

(5)、K转化为L的过程中， $K_{2} C O_{3}$ 可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是。

(6)、X是E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。
a.1mol X与足量的Na反应可产生2mol $H_{2}$ b．核磁共振氢谱显示有3组峰

(7)、由化合物N()经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W过程中有 $C H_{3} O H$ 生成，写出P、W的结构简式、。

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16、煤化学链技术具有成本低、能耗低的 $C O_{2}$ 捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为 $F e_{2} O_{3}$ )为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。

(1)、进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。

(2)、分离燃烧反应器中产生的 $H_{2} O$ (g)和 $C O_{2}$ ，可进行 $C O_{2}$ 高纯捕集和封存，其分离方法是。

(3)、测定铁矿石中全部铁元素含量。
i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡( $S n C l_{2}$ )溶液。
ii．用重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时 $S n C l_{2}$ 溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因。

(4)、测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用 $F e C l_{3}$ 溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b $m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶标准液，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准液V mL。已知 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ ，样品中单质铁的质量分数为。

(5)、工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。
①制氢产物主要为 $F e_{3} O_{4}$ ，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式。
②工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。

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17、含氮化合物具有非常广泛的应用。

(1)、基态氮原子的电子有种空间运动状态。

(2)、很多有机化合物中含有氮元素。
物质
A(对氨基苯甲酸)
B(邻氨基苯甲酸)
结构简式
熔点
188℃
145℃
作用
防晒剂
制造药物及香料
①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是。
②A的熔点高于B的原因是。
③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和 $A g^{+}$ 可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。

(3)、氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。 $M g_{3} N_{2}$ 是离子化合物，比较两种微粒的半径： $M g^{2 +}$ $N^{3 -}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(4)、氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有个。
③ $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，则晶胞的边长为nm。( $1 n m = 1 0^{- 7} c m$ )

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18、某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B、实验2中“溶液变红”是Fe³⁺与SCN^-结合形成了配合物 C、若将实验3中Fe₂(SO₄)₃溶液替换为0.25 mol/LCuSO₄溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D、综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

19、聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。

已知：i.

ii. $Δ H < 0$

下列说法错误的是

A、M为1，4-丁二酸 B、交联剂Q的结构简式为 C、合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D、通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑

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20、下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
① $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$      $Δ H_{1}$
$K_{1}$
1.47
2.15
② $F e (s) + H_{2} O (g) ⇌ F e O (s) + H_{2} (g)$          $Δ H_{2}$
$K_{2}$
2.38
1.67
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$      $Δ H_{3}$
$K_{3}$
a
b

A、1173K时，反应①起始 $c (C O_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，平衡时 $c (C O_{2})$ 约为0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ B、反应②是吸热反应， $Δ H_{2} > 0$ C、反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D、相同温度下， $K_{3} = \frac{K_{2}}{K_{1}}$ ； $Δ H_{3} = Δ H_{2} - Δ H_{1}$

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