高中化学苏教版-试题列表-第2019页

1、顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料，可由下列方法合成。

(1)、用系统命名法给A命名；C含有的官能团是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br₂的CCl₄溶液反应后得到3－甲基－1，1，2，2－四溴丁烷。X的结构简式为。

(4)、异戊二烯分子中最多有个原子共平面。

(5)、顺式聚异戊二烯的结构简式为。

(6)、设计合成路线：由异戊二烯合成3－甲基－1－丁醇(

)。(注意：不能采用异戊二烯与水直接加成的反应)

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2、Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)、Cu²⁺的价层电子排布式为。

(2)、[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中电离的方程式是。

(3)、如图为Cu(II)配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。

①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有。

②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色(如图所示)。

若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为。

(4)、已知：[CuCl₄]^2-为黄色；[Cu(H₂O)₄]²⁺为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl₂溶液中加入MgCl₂浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因。

(5)、CuCl₂和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1 ，则该晶体的密度为g•cm^-3。(已知：1pm=10^-10cm)

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3、由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是

	操作	现象	结论
A	往Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Cu片	溶液由棕色变为蓝色	Fe³⁺的氧化能力比Cu²⁺强
B	向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	溶液样品中含 $N H_{4}^{+}$
C	常温下，向2mL0.1mol•L^-1MgSO₄溶液中加入2mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色	相同温度下K_sp：Cu(OH)₂＜Mg(OH)₂
D	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有+3价铁

A、A B、B C、C D、D

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4、有25mL0.1mol•L^-1的三种溶液①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是

电离平衡常数	K_a1	K_a2
H₂CO₃	4.5×10^-7	4.7×10^-11
CH₃COOH	1.75×10^-5	——

A、3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C、若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，pH最大的是① D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①

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5、下列实验不能达到实验目的的是

A、装置甲实验室制氨气 B、装置乙实验室制氯气 C、装置丙检验浓硫酸与Cu反应产生SO₂ D、装置丁实验室制乙酸乙酯

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6、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、4g

_{1}^{2}

H₂中含有的原子数为N_A B、0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N_A C、标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为N_A、π键数为2N_A D、1L0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数为3N_A

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7、下列离子反应方程式与所给事实不相符的是

A、酚酞滴入Na₂CO₃溶液中，溶液变红：

C O_{3}^{2 -}

+H₂O

⇌

H C O_{3}^{-}

+OH^- B、向FeCl₃溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ C、Na₂O₂和水反应，有气体生成：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑ D、氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl₂+H₂O

⇌

Cl^-+2H⁺+ClO^-

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8、用如图装置进行实验，产生电流。下列说法错误的是

A、b为电池的负极 B、工作一段时间后，a极附近溶液pH减小 C、K⁺从a极经阳离子交换膜移动到b极 D、该装置的总反应为：H₂+Cl₂+2OH^-=2Cl^-+2H₂O

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9、光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法错误的是

A、NH₃分子是极性分子 B、此反应中氮气做氧化剂 C、无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的 D、此反应的化学反应方程式是：2N₂+6H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 光 \end{array}

4NH₃+3O₂

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10、一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、该物质属于芳香族化合物 B、分子中含有酰胺基 C、该物质能发生取代反应、加成反应 D、分子中不含手性碳原子

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11、如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法错误的是

A、原子半径：N＜P B、第一电离能：K＞Ca C、基态O原子的价层电子轨道表示式

D、图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期

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12、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A、油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物 B、燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能 C、冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键 D、我国古代的青铜器是由含铜合金制成的

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13、实验小组模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

I中反应： $A g C l + 2 S O_{3}^{2 -} \overset{}{⇌} A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -} + C l^{-}$ (杂质不反应)

(1)、过程I中，向

5 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}

溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了28.7g，则反应速率

v (S O_{3}^{2 -}) =

。(忽略溶液体积变化)

(2)、

N a_{2} S O_{3}

溶液中离子浓度的关系是：

c (N a^{+}) =

。

(3)、其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是(用离子方程式解释)。

不同 $p H$ 时，浸出液中 $A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}$ 的浓度与含硫化合物总浓度的关系如下图所示(注：含硫化合物总浓度即亚硫酸钠溶液中含硫微粒总浓度)。

(4)、

p H = 10

时，解释

A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}

浓度度随含硫化合物总浓度变化趋势的原因。

(5)、

p H = 6

时，

A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}

浓度随含硫化合物总浓度的变化与

p H = 10

时不同，可能的原因是。

(6)、将II中反应的离子方程式补充完整： (HCHO中C的化合价可看做0价)

$A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}$ + $H C H O$ + = + $S O_{3}^{2 -} +$ + $C O_{3}^{2 -}$

(7)、III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：。

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14、3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

已知：i. R₁COOR₂+R₃OH $\overset{一定条件}{\to}$ R₁COOR₃+R₂OH

ii. R₁COOR₂ $\to_{② H_{2} O}^{① K B H_{4}}$ R₁CH₂OH+R₂OH

iii. R₁OH+R₂OH $\overset{一定条件}{\to}$ R₁OR₂+H₂O

(1)、

A

和

H C O O C_{2} H_{5}

互为。

A \to B

的反应类型是反应。

(2)、

F

的分子式。

(3)、

B \to D

不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：。

(4)、

G

的结构简式为：。

(5)、3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，写出1种符合下列条件的有机物的结构简式：。

①不能与金属钠反应 ②分子中有3种不同化学环境的氢原子

(6)、

E \to F

时会生成分子式为

C_{11} H_{20} O_{6}

的副产物，该副产物的结构简式是。

(7)、已知

K B H_{4}

具有极强还原性，除了还原酯基外(信息ii)，还可还原醛基等。请以

为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成

。

(合成路线的表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 乙…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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15、环己烯(

)是重要的化工原料，实验室环己醇(

)可在

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

催化下制备环己烯。

I.环己烯的制备

如图所示，将环己醇加入试管 $A$ 中，再加入 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 固体，缓慢加热，在试管 $C$ 内收集到环己烯粗品。

	密度 $(g \cdot c m^{- 3})$	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	$- 103$	83	难溶于水

(1)、浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

，而不用选浓硫酸的可能原因是(写2点)。

(2)、实验时水浴温度应高于℃，原因是。

(3)、环己烯粗品中含少量环己醇和

H C l

等物质。产生

H C l

的原因是(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去

H C l

，经振荡、静置、分层后，产品在层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。

(4)、II.环己烯含量测定

向 $a g$ 环己烯样品中加入 $b m o l B r_{2}$ ，充分反应后，剩余的 $B r_{2}$ 与足量 $K I$ 溶液反应，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3} V m L$ 。 (已知： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )

滴定所用指示剂为，滴定终点现象为。

(5)、样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液部分被氧化，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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16、离子型金属氢化物

L i H

、

N a H

、

L i A l H_{4}

、

N a B H_{4}

等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(1)、

N a

核外不同能量的电子数之比为：(按能量由低至高的顺序)。

(2)、将

L i^{+}

、

H^{-}

、

H^{+}

、

O^{2 -}

按半径由小到大的排列顺序为。

(3)、1个

B H_{4}^{-}

中含电子，补写一个与

B H_{4}^{-}

电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：

{[： F_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}

、。

(4)、两种硼化物的熔点如表所示：

硼氢化物	$N a B H_{4}$	$A l {(B H_{4})}_{3}$
熔点/℃	400	$- 64.5$

两物质熔点差异的原因是。

(5)、工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。

L i A l H_{4}

的有效氢含量约为(2位小数)。

工业上可利用下述工艺得到氢气。

(6)、其中

F e_{3} O_{4} (s) + C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 3 F e O (s) + C O_{2} (g)

的平衡常数的表达式

K =

，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为

M_{1}

，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量

C O

，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为

M_{2}

，比较

M_{1}

、

M_{2}

的大小，并说明理由。

(7)、该工艺的总反应方程式为：。

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17、常温下，将

C l_{2}

缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

溶液，溶液

p H

的变化如图所示，下列分析正确的是

A、①点：

c (H^{+}) > c (C l^{-}) + c (H C l O) + c (O H^{-})

B、②点：

c (H^{+}) > c (C l^{-}) > c (C l O^{-}) > c (H C l O)

C、③点：

c (N a^{+}) = 2 c (C l O^{-}) + c (H C l O)

D、④点：

c (N a^{+}) > c (C l O^{-}) > c (C l^{-}) > c (H C l O)

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18、侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

A、煅烧前后固体质量：前＜后 B、碳酸化前后

c (N H_{4}^{+})

：前>后 C、盐析前后

p H

：前>后 D、母液I和II中

c (N a^{+})

：I＜II

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19、相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列叙述错误的是

A、

(g)

\to_{}^{}

(g)为吸热反应 B、

(g)

\to_{}^{}

(g)

+ H_{2} (g) Δ H = + 20.6 k J

C、相同状况下，等质量的

和

完全燃烧，

放热少 D、

3 d \neq a

，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

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20、以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

A、②③反应类型相同 B、①③乙酸的

C - O

键均断裂 C、①④均有水生成 D、②④均有

C - O

键形成

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