高中化学苏教版-试题列表-第2018页

1、下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$N O (N O_{2})$	蒸馏水、碱石灰
B	$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$	盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C	$N a C l (N a_{2} S O_{4})$	$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

下列说法错误的是

A、

N_{2} H_{4}

分子的共价键只有

s - p σ

键 B、

N_{2} H_{4}

具有还原性，在一定条件下可被

O_{2}

氧化 C、②中反应产物是

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

而不是

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{+}

，说明

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

相对较稳定 D、③中发生反应：

4 {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 6 H_{2} O

查看解析

3、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为

2 s^{2} 2 p^{4}

。下列说法错误的是

	X
Y	Z	W

A、离子半径：

Z^{2 -} < W^{-}

B、还原性：

Z^{2 -} > W^{-}

C、酸性：

H_{3} Y O_{4} < H_{2} Z O_{4}

D、氢化物稳定性：

H_{2} X > H_{2} Z

查看解析

4、下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A、该溶液中K^＋、Fe^2＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存 B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋2I^－=Fe^2＋＋I₂ C、和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓＋ BaSO₄↓ D、1 L0.1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

查看解析

5、与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A、硫酸铜 B、氢氧化钠 C、硫酸亚铁 D、二氧化硫

查看解析

6、下列有关化学用语表示正确的是

A、乙醚的结构简式：

C H_{3} O C H_{3}

B、HClO的电子式：

C、质子数为17、中子数为20的氯原子：

_{17}^{20} C l

D、

S O_{2}

的空间结构：V形

查看解析

7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A、淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子 B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C、

F e {(O H)}_{3}

胶体无色、透明，能发生丁达尔效应 D、碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物

查看解析

8、在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH₄和CO₂利用的研究尤为重要。

Ⅰ.我国科学家研发的水系可逆Zn－CO₂电池可吸收利用CO₂ ，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，工作原理如图所示：

(1)、充电时复合膜中向Zn极移动的离子是，放电时负极的电极反应式为。

Ⅱ.科学家使CH₄和CO₂发生重整反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ•mol^-1。生成合成气CO和H₂ ，以实现CO₂的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：

CO岐化：2CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+C(s) △H₁=-172kJ•mol^-1

CH₄裂解：CH₄(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+2H₂(g) △H₂=+75kJ•mol^-1

(2)、如图表示表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是。(填“图a”或“图b”)，理由是。

(3)、结合图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100kPa且高温时积碳主要由(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

(4)、合成气CO和H₂ ，可用于合成甲醇，能说明反应CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)一定达平衡状态的是____(填字母)。

A、CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率 B、一定条件，CO的转化率不再变化 C、在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化 D、容器中气体的平均相对分子质量不再变化

(5)、向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH₄和2mol的CO₂ ，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=(保留两位有效数字)。

查看解析

9、我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)：

已知：

①TiO₂+2C+2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{1000 ℃}} \end{array}$ TiCl₄+2CO

②TiCl₄为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应

③PdCl₂的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。

①MnO₂ ②KMnO₄ ③浓H₂SO₄

写出其中发生的离子反应方程式。

(2)、装置的连接顺序为(D装置可重复使用)。

(3)、对于实验过程的控制，开始的操作为(填①或②)，实验结束的操作为(填③或④)。

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热

②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞

③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

(4)、装置C左边进气的细长导管作用为。

(5)、吸收尾气中CO的的化学方程式。

(6)、所得的TiCl₄可用Mg制Ti，该过程可在气氛围保护下进行 (填编号) 。

①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气

查看解析

10、色满结构单元(

)广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)、色满结构单元(

)的分子式是。

(2)、乙酸酐的结构简式是

， A→B反应类型是。

(3)、检验A中的含氧官能团的化学试剂是；写出G中含氧官能团的名称为。

(4)、E→F的化学方程式是。

(5)、乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式、。

①1molM能与足量NaHCO₃反应放出2molCO₂

②核磁共振氢谱有三组峰

(6)、设计以

为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

查看解析

11、铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)、乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。

②该新药分子中有种不同化学环境的H原子。

③SeO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为。

(2)、富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。

②富马酸分子中σ键与π键的数目比为。

③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g•cm^-3(填含a、N_A的代数式).

查看解析

12、我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气(CO和H₂)，原理如图所示，下列说法错误的是

A、催化电极b与电源负极相连 B、电解时催化电极a附近的pH增大 C、电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D、生成合成气时电极上发生还原反应

查看解析

13、臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B、过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移 C、臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D、CFCl₃的空间构型是正四面体形

查看解析

14、化合物Q可用于合成药物，结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、化合物Q中无手性碳原子 B、化合物Q中所有原子均处于同一平面 C、化合物Q苯环上的一溴代物有2种 D、1mol化合物Q最多能与3molH₂加成

查看解析

15、劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	增大煤燃烧放出的热量
B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
C	社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液	酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A、a为Na⁺ ， b为Cl^- B、水分子破坏了NaCl中的离子键 C、NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D、上述过程可表示为NaCl

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

Na⁺+Cl^-

查看解析

17、下列关于Na和K的比较中正确的是

A、原子半径：Na＞K B、金属性：Na＞K C、第一电离能：Na＞K D、还原性：Na＞K

查看解析

18、化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆 B、飞船返回仓壳层中的铝合金 C、中国天眼中传输信息用的光导纤维 D、航天服中的合成纤维及尼龙膜

查看解析

19、偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(I)

(1)、反应(I)中氧化剂是。

(2)、火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)=2NO₂(g)(II)。当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、100℃时，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁的数值为。

(4)、温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。

(5)、利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图所示，电池的负极反应是；离子交换膜是交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。

查看解析

20、实验室利用红磷(P)与Cl₂反应可制取少量PCl₃或PCl₅。

物质	熔点/℃	沸点/℃	性质
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，与O₂反应生成POCl₃
PCl₅	—	约100℃升华	遇水生成H₃PO₄和HCl，与红磷反应生成PCl₃

I.利用如图所示装置制取少量PCl₃(部分夹持装置已略去)。

(1)、组装好装置，在放入试剂前应先。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、B中所装试剂为____。

A、饱和碳酸氢钠溶液 B、饱和氯化钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、浓硫酸

(4)、实验开始前，打开K₁通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是；除去装置A、B中空气的具体方法是。

(5)、除去产物中PCl₅杂质的化学反应方程式是。

(6)、II.测定产品中PCl₃的质量分数

实验步骤：

①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。

②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水(足量)，充分反应。

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。

④重复②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

第①步溶于水的化学反应方程式是。

(7)、逐滴滴加Na₂S₂O₃溶液使用的仪器是。(已知：H₂S₂O₃是弱酸)。

(8)、根据上述数据测得该产品中PCl₃的质量分数为。(已知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)

查看解析

相关试卷