相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使 $K S C N$ 溶液变红色。下列说法错误的是

A、容器中可能有固体残渣 B、所得溶液中存在 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ C、原固体中 $n (F e_{2} O_{3}) > n (C u)$ D、红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去

查看解析
2、室温下，等体积 $p H = 12$ 的 $N a O H$ 溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，下列叙述正确的是

A、钠离子浓度相同 B、滴入几滴稀盐酸，均无明显现象 C、水电离的 $H^{+}$ 总浓度均为 $1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ D、滴入少量 $A l C l_{3}$ 溶液，均得到沉淀

查看解析
3、25℃时， $H_{2} S$ 溶液中的下列关系不能说明 $H_{2} S$ 第二步电离比第一步电离程度更小的是

A、 $c (H_{2} S)$ 远大于 $c (S^{2 -})$ B、 $c (H S^{-})$ 远大于 $c (S^{2 -})$ C、 $c (H^{+})$ 远大于 $c (S^{2 -})$ D、 $c (H^{+})$ 约等于 $c (H S^{-})$

查看解析

4、利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	证明烧碱部分变质	样品溶液、酚酞、 $C a C l_{2}$ 溶液
B	层析法分离微量 $F e^{3 +}$ 和 $C u^{2 +}$	样品溶液、丙酮、 $N a O H$ 溶液
C	检验溴乙烷中的溴原子	溴乙烷、 $N a O H$ 溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液
D	除去己烷中的己烯	样品、溴水

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、室温下，甲同学配制5%的 $N a C l$ 溶液100g，乙同学配制 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液100mL( $N a C l$ 的溶解度为 $36 g / 100 g$ 水)，下列说法正确的是

A、所需溶质的质量相同 B、所需仪器均包括100mL容量瓶 C、所配溶液均为不饱和溶液 D、所配溶液质量相同

查看解析
6、海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A、图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 B、酸性环境有利于反应① C、反应③可能有氧气参与反应 D、反应③、⑤属于氮的固定

查看解析
7、环辛四烯()中碳碳键键长有两种： $1.33 \times 1 0^{- 10} m$ 和 $1.46 \times 1 0^{- 10} m$ ，则环辛四烯

A、与乙苯互为同分异构体 B、与等物质的量的溴加成，产物只有1种 C、邻二氯代物只有1种 D、化学键b的键长为 $1.33 \times 1 0^{- 10} m$

查看解析
8、下列试剂不能用来鉴别 $S O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的是

A、 $B a C l_{2}$ 溶液 B、亚硫酸 C、溴水 D、氢硫酸

查看解析
9、室温下，将充满 $N O_{2}$ 的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是

A、 $N O_{2}$ 不能用排水法收集 B、剩余的无色气体约占试管体积的 $\frac{1}{3}$ C、试管中的溶液能使石蕊试液变红色 D、向试管中缓慢通入 $O_{2}$ ，液面上升但不可能充满试管

查看解析
10、下列图示错误的是

A、 $2 p_{x}$ 的电子云： B、金刚石晶体结构模型： C、 $H C l$ 形成过程： $H^{·} + ： {C l}_{· ·}^{· ·} ： \to H^{+} {[： {C l}_{· ·}^{· ·} ：]}^{-}$ D、 $C C l_{4}$ 球棍模型：

查看解析
11、关于 $18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸 $(ρ = 1.84 g \cdot c m^{- 3})$ 的说法错误的是

A、质量分数为98% B、 $c (H^{+})$ 为 $36.8 m o l \cdot L^{- 1}$ C、可干燥 $S O_{2} 、 C O$ 等气体 D、稀释时有共价键断裂

查看解析
12、与物质溶解度无关的实验是

A、 $H C l$ 通入饱和食盐水中析出晶体 B、用水吸收尾气中 $H C l$ C、冷却熔融态硫，得到淡黄色固体 D、加热浓氨水得到氨气

查看解析
13、室温下，能完全溶解 $A l$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 反应后的固体混合物的试剂是

A、稀 $H_{2} S O_{4}$ B、浓 $H_{2} S O_{4}$ C、 $N a O H$ 溶液 D、浓 $H N O_{3}$

查看解析
14、下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是

A、漂粉精 B、 $F e S O_{4}$ 溶液 C、 $N a_{2} O_{2}$ D、烧碱

查看解析
15、从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是

A、属于混合物 B、由煤分馏得到 C、难溶于水 D、利用沸点差异分离出苯、甲苯

查看解析
16、2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是

A、标“+”小球表示中子 B、可表示为 $^{2} H$ C、和氕、氘的性质完全相同 D、和氕、氘都属于氢元素

查看解析
17、过量排放含氮废水，会引起水体污染。含 $N H_{4}^{+}$ 的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等，某小组研究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。

(1)、I.氨氮去除
i.吹脱法
加入Ca(OH)₂的目的是。

(2)、用热空气吹脱效果更好，原因是。

(3)、ii.NaClO氧化法
一定条件下，溶液pH对NaClO去除 $N H_{4}^{+}$ 能力的影响如图所示。
已知：HClO的氧化性比NaClO强。
$p H = 5$ 时，将NaClO溶液氧化NH $_{4}^{+}$ 的方程式为： $3 C l O^{-}$ +2 $N H_{4}^{+}$ =N₂+ $3 C l^{-}$ +3H₂O+2H⁺ ，若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是。

(4)、II.氨氮含量测定
研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：
①B中盛装的物质为；装置D的作用是。
②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为mol/L。

(5)、III.含氮化合物的性质研究
某同学看到“利用零价铁还原 $N O_{3}^{-}$ 脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。
实验如下：
i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂ ，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；
iv.检测到滤液中存在 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 和Fe²⁺。
通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是，用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：。

(6)、取iv中少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是。

查看解析
18、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：
已知：，回答下列问题：

(1)、A的名称是， E中含有的官能团为，反应I的条件为。

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是。

(4)、有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J()有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式为。
①能发生水解和银镜反应；②分子中含有苯环。

(5)、参照题中信息，写出用和 $C H_{3} M g B r$ 为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线(合成路线常用的表示方法为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)。

查看解析
19、能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) +Q₁
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) +Q₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

(1)、在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5分钟后测得c(CO)=0.2mol/L，此段时间的反应速率(用H₂表示)mol/(L·min)。由表中数据判断Q₁0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)、若容器容积不变，下列措施可提高反应I中CO转化率的是。
a．充入CO　　　b．将CH₃OH(g)从体系中分离　　　c．升高温度　　　d．选用新型高效催化剂

(3)、写出反应II的平衡常数表达式：K=。一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生II反应，下列能判断达到平衡状态的是。
a．容器中的压强不再改变　　　　b．混合气体的密度不再改变
c． $v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$ 　　　　　d．消耗nmolCO₂的同时生成nmolH₂O(g)

(4)、甲醇和CO反应合成甲酸甲酯，原理如下：CH₃OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH₃(g)　+Q(Q>0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是。
a.3.0×10⁶Pa　　　　b.4.0×10⁶Pa　　　　c.5.0×10⁶Pa
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

(5)、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是。
a．加水稀释　　　b．加入少量甲酸钠固体　　　c．通氯化氢　　　d．加入少量苛性钠固体

查看解析
20、

(1)、I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X。

(2)、硫原子的最外层电子排布式为，其原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。

(3)、硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：。

(4)、下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。

A、使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成 B、装置内发生了化合反应和分解反应 C、若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO₂ D、整个过程的总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂

(5)、II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。
装置乙的作用是。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有(填序号，下同)；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有。
a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性

(6)、若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式。
Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+ $S O_{4}^{2 -}$ +H⁺

查看解析

上一页 2018 2019 2020 2021 2022 下一页跳转

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012