高中化学苏教版-试题列表-第2017页

1、阿利克仑是一种肾素抑制剂，以芳香化合物A为原料合成其中间体I的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、A的化学名称是， C中含氧官能团的名称为。

(2)、F生成G的反应类型是。

(3)、E的结构简式为， F 的分子式为。

(4)、B生成C的化学方程式为。

(5)、有机物X与E互为同分异构体，已知满足下列条件的X有种。

①X为芳香化合物；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为 (写出其中一种)。

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2、钕铁硼磁铁在绝对零度时磁性仅次于钬磁铁，但是在常温下磁性远远强于目前已知的所有永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝硼及其他稀土原料。

(1)、钕(Nd)为60号元素，在周期表中第周期。

(2)、①铝原子激发态的电子排布式有(填标号，下同) ，其中能量较高的是。

A.1s²2s²2p⁶3s¹3p² B.1s²2s²2p⁶3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p² D.1s²2s²2p⁶3p³

②实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆ ，其分子的球棍模型如图所示。已知Al₂Cl₆分子中正负电荷中心重合，则Al₂Cl₆属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取杂化。

(3)、硼元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是。

(4)、羰基铁[ Fe(CO)₅]与二茂铁[ Fe(C₅H₅)₂]是两种重要的配合物。测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为

，且所有氢原子的化学环境都相同，则下列说法中正确的是____(填标号)。

A、二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键，且配体中存在一个

Π_{5}^{5}

键 B、羰基铁中，配位原子为C原子，且配体与CN^-是等电子体 C、两种配合物的中心粒子价电子排布图均为

D、1 mol羰基铁中有10 N_A个σ键和10N_A个π键

(5)、已知氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(I)与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼(II)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

①六方相氮化硼结构与石墨相似，但是却不导电的原因是。

②立方相氮化硼中，离硼原子最近且等距离的硼原子有个。

③若立方相氮化硼晶胞边长为104 nm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则立方相BN晶体的摩尔体积V_m=m³·mol^-1 (列出计算式)。

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3、为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。请回答下列问题：

(1)、二氧化碳甲烷化时发生的反应为： CO₂(g) + 4H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₄(g) + 2H₂O(g)

①298 K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的 ΔH为kJ·mol^-1。

②某温度下，向某容积为1 L的恒容密闭容器中充入冒2 mol CO₂和5 mol H₂ ， 5 min时反应达到平衡， CO₂的转化率为50% ，该反应的平衡常数K为；能判断该程反应已达化学平衡状态的标志是(填标号)。

A．CO₂体积分数保持不变

B．容器中混合气体的质量保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等

③有利于提高体系中CO₂平衡转化率的措施是(填标号)。

A．使用高效催化剂 B．增加CO₂投入量

C．延长反应时间| D．及时分离CH₄

(2)、催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO₂均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320 ℃，以Ni—CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是。

(CH₄的选择性= $\frac{转化成甲烷所消耗的二氧化碳的量}{二氧化碳的总转化量}$ )

(3)、Ni-CeO₂催化CO₂加H₂生成CH₄的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注) ，则发生的副反应的方程式为。

(4)、某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂ ， 10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90% ，则CH₄的反应速率为。

(5)、还可以采用微生物电化学法生产甲烷，装置如图，b电极的电极反应式为。

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4、2022年11月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N₂H₄)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH₃与Cl₂合成N₂H₄的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)、仪器c的名称为，装置中仪器a的作用除了导气还有。

(2)、按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行操作。

(3)、装置D中制备Cl₂的化学方程式为，导管 b的作用是。

(4)、装置C中的试剂是。

(5)、装置B中制备N₂H₄的离子方程式为。

(6)、实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N₂H₄+2I₂=N₂↑ +4HI。取装置B中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L¹的I₂溶液滴定(杂质不参与反应) ，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N₂H₄的质量分数为%(保留3位有效数字)。

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5、为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO₂、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下：

已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表：

离子	Co³⁺	Fe³⁺	Co²⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀的pH	0.3	2.7	7.2	7.6	3.6
完全沉淀的pH	1.1	3.2	9.2	9.6	5.2

请回答下列问题：

(1)、废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在(填标号)中进行放电。粉碎的目的是。

A．Na₂SO₄溶液

B.98%的H₂SO₄溶液

C．酒精

(2)、“酸浸”过程中，除加入H₂SO₄ ，还要加入H₂O₂。

①H₂O₂的作用是(填标号)。

A．做氧化剂

B．做还原剂

C．既做氧化剂又做还原剂

②H₂O₂促进了LiCoO₂在H₂SO₄中转化为CoSO₄ ，该反应的离子方程式为。

③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80℃左右的原因为。

(3)、“调pH”时，溶液应控制的pH范围为，选用的最佳试剂是 (填标号)。

A．H₂SO₄B．CoCO₃C．石灰乳 D．NaOH

(4)、高温时，CoC₂O₄和Li₂CO₃生成LiCoO₂的同时放出CO₂。此反应的化学方程式为。

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6、相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl₂(aq) + H₂O(1) $⇌_{}^{}$ H⁺(aq) + Cl^-(aq) + HClO(aq) K₁= 4.2×10^-4

②Cl₂(aq) + Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ $C l_{3}^{-}$ (aq) K₂= 0.19

③HClO(aq) $⇌_{}^{}$ H⁺(aq) + ClO^-(aq) K_a= 3.2×10^-8

下列说法错误的是

A、随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中

\frac{n (C l O^{-})}{n (H C l O)}

减小 B、随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C、a点时，c(H⁺) >c(Cl^-)>c(

C l_{3}^{-}

) > c(ClO^-) D、b点时，c(Na⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(

C l_{3}^{-}

) + c(OH^-) + c(ClO^-)

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7、我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。下列说法正确的是

A、电子流向：Zn电极→b膜→a膜→MnO₂电极→负载→Zn电极 B、负极的电极反应式为MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O C、a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 D、装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低

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8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述错误的是

A、工业上采用熔融电解法冶炼X的单质 B、含X或Y的某些盐可用于制备胶体 C、简单离子的半径：Z>W>X D、YW₂和ZW₂都是酸性氧化物，都不与酸反应

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9、有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠的中间体，结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是

A、分子中只含有醚键、酯基两种官能团 B、能与NaOH溶液反应 C、苯环上的一氯取代物有4种 D、所有碳原子不可能共平面

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10、利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A、

制备SO₂ B、

制备并收集少量NO C、

配制NaCl溶液 D、

观察铁的析氢腐蚀

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11、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A、向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 B、淀粉、纤维素在人体内最终的水解产物均为CO₂和H₂O C、用风能发电可减少温室气体排放 D、C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料

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12、汽车尾气中

N O_{x}

的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、工业上通常用溶质质量分数为15%的

N a_{2} C O_{3}

溶液(密度为1.06

g / c m^{3}

)作为

N O_{x}

的吸收剂，该

N a_{2} C O_{3}

溶液物质的量浓度为。

(2)、汽车发动机工作时会引发

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)

Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}

，其能量变化如图。

$\begin{array}{l} N_{2} (g) \overset{+ 946 k J \cdot m o l^{- 1}}{\to} 2 N (g) \\ O_{2} (g) \overset{+ 498 k J \cdot m o l^{- 1}}{\to} 2 O (g) \end{array}] \to 2 N O (g)$

则NO中氮氧键的键能是。

(3)、用

N H_{3}

可消除NO污染，反应原理为：

4 N H_{3} + 6 N O ⇌_{Δ}^{催 化 剂} 5 N_{2} + 6 H_{2} O

，以

n (N H_{3}) ： n (N O)

分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a对应的 $n (N H_{3}) ： n (N O) =$ 。

②曲线c中NO的起始浓度为 $4 \times 1 0^{- 4} m g / m^{3}$ ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 $m g / (m^{3} \cdot s)$ 。

③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是。

(4)、元素(Ce)常见有＋3、＋4两种价态。NO可以被含

C e^{4 +}

的溶液吸收，生成含有

C e^{3 +}

和

H N O_{2}

的吸收液，反应的离子方程式为；现采用电解法将上述吸收液中的

H N O_{2}

转化为无毒物质，同时再生

C e^{4 +}

，其原理如图所示。

① $C e^{4 +}$ 从电解槽的(填字母)口流出。

②写出 $H N O_{2}$ 在阴极反应的电极反应式：。

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13、

K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O

(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

(1)、晒制蓝图时，用

K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O

作感光剂，以

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为

2 K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array} 2 F e C_{2} O_{4} + 3 K_{2} C_{2} O_{4} + 2 C O_{2} ↑

；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为。

(2)、某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和 $F e_{2} O_{3}$ ，检验 $F e_{2} O_{3}$ 存在的方法是：。

(3)、测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用c $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入适量还原剂将 $F e^{3 +}$ 完全还原为 $F e^{2 +}$ ，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化后，用c $m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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14、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。

提示：

① $C H_{3} C H = C H C H_{2} C H_{3} \to_{2) H_{3} O^{+}}^{1) K M n O_{4} 、 O H^{-}} C H_{3} C O O H + C H_{3} C H_{2} C O O H$

② $R - C H = C H_{2} \to_{过氧化物}^{H B r} R - C H_{2} - C H_{2} - B r$

回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称是。

(2)、E的化学名称是。

(3)、在上述转化过程中，反应B→C的反应类型是，目的是。

(4)、C的结构简式为。

(5)、反应A→B的化学方程式为。

(6)、阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐(

)为原料合成的，写出该反应的化学方程式：。

(7)、化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式：。

(8)、请设计合理方案从

合成

，写出合成路线流程图：。合成路线流程图示例：

H_{2} C = C H_{2} \to_{催 化 剂 ， Δ}^{H_{2} O} C H_{3} C H_{2} O H \to_{Δ}^{H B r} C H_{3} C H_{2} B r

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15、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)、氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为。

(2)、Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是。

(3)、

N H_{3} B H_{3}

(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、

C H_{4}

与

H_{2} O

进行合成。

① $N H_{3} B H_{3}$ 中涉及的元素H、B、N电负性最大的是。

②键角： $C H_{4}$ $H_{2} O$ (填“>”、“<”或“=”)，原因是。

(4)、Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该合金的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

③若该晶体储氢时， $H_{2}$ 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下 $H_{2}$ 的体积约为L。

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16、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：

M n O_{2} + \frac{1}{2} Z n + (1 + \frac{x}{6}) H_{2} O + \frac{1}{6} Z n S O_{4} ⇌_{充 电}^{放 电} M n O O H + \frac{1}{6} [Z n S O_{4} \cdot 3 Z n (O H)_{2} \cdot x H_{2} O]

。下列说法错误的是

A、放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B、充电时，阴极反应：

M n O_{2} + e^{-} + H_{2} O = M n O O H + O H^{-}

C、有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D、合成有机高聚物的单体：

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17、一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：

下列说法正确的是

A、该反应的原子利用率为100% B、化合物M含有一个手性碳原子 C、化合物N的分子式为：

C_{17} H_{18} O

D、化合物P能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色，但不能使溴水褪色

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18、已知：

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g) Δ H < 0

现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)	2mol HI	1mol $H_{2}$ 、1mol $I_{2}$ (g)
平衡浓度 $c (H I) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c_{1}$	$c_{2}$	$c_{3}$
平衡转化率 $α$	$α_{1} (H_{2})$	$α_{2} (H I)$	$α_{3} {(H)}_{2}$
平衡常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$

下列各项关系错误的是

A、

c_{1} = c_{2} > c_{3}

B、

K_{1} = K_{2} < K_{3}

C、

α_{1} (H_{2}) > α_{3} (H_{2})

D、

α_{1} (H_{2}) + α_{2} (H I) = 1

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19、向

N a O H

溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液

p H

及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、

N a O H

溶液的起始浓度为

1 0^{- a} m o l \cdot L^{- 1}

B、在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C、

t_{1} s \to_{}^{} t_{3} s

对应的溶液中均存在：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})

D、由

t_{2} s

后溶液的温度变化可推知，

N a O H

与

H C l

的反应是吸热反应

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20、下列实验方案中，不能测定出

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的混合物中

N a_{2} C O_{3}

质量分数的是

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C、取ag混合物与足量

B a {(O H)}_{2}

溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

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