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1、Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。
I．验证和对Mg与水反应的促进作用
实验序号
a
b
c
d
0.1 mol·L盐溶液
NaCl
30 min内产生气体的体积/mL
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
30 min时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
(1)、某同学认为根据上表能够说明对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是。(2)、实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁 ， 写出Mg与溶液反应生成该固体的离子方程式：。(3)、综合实验a~d可以得出结论：和都能与作用而加快Mg与水的反应，(补充两点)。(4)、II．室温下，探究对Mg与水反应的影响该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当浓度为2 mol·L时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。
经检验该白色固体含有碱式氯化镁。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。
(5)、常温下，饱和溶液的 ， 试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：(已知 ， )。 -
2、H3PO3是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法错误的是
A、H3PO3的结构简式为
B、a点水电离出的c(OH-)=1×10-7.4mol·L-1
C、当pH=4时，c(HPO)=c(H3PO3)
D、b点时加入NaOH溶液的体积为50mL
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3、据文献报道，在铁双聚体催化作用下，制备化合物Y的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A、该总反应原子利用率为100% B、物质X和Y分别为H2O和CH3OH C、铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变 D、反应过程中有非极性键的断裂和生成 -
4、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH- ， 并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A、a为电源正极 B、双极膜中间层中的OH-在外电场的作用下移向铅电极 C、制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol
D、负极区的电极反应为：-6e-+2H2O=
+6H+
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5、硼氢化锂(LiBH4)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH4的两种晶胞，图b是晶胞I沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是
A、电负性：H>B>Li B、晶胞II为较大压强下的晶型 C、LiBH4中存在配位键，B提供空轨道 D、晶胞I中Li+周围距离最近的BH有4个 -
6、在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
t/s
0
50
100
150
c(N2O5)/mol·L-1
4.00
2.5
2.00
2.00
下列有关说法错误的是
A、温度T时，该反应平衡常数K=64 B、150s后再充入一定量N2O5 ， 再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C、达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D、其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 -
7、下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5mol·L-1CuCl2溶液
B
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液
A、A B、B C、C D、D -
8、联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A、结合H+能力：NH3>N2H4 B、H-N-H键角：NH3>[Cu(NH3)4]2+ C、第一电离能：O>N>Cu D、中心离子半径：［Cu(NH3)4]2+>[Cu(NH3)2]+ -
9、TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是
A、氢化物沸点：Y<X B、热稳定性：YX2<YZ2 C、XW2中元素X的化合价为+2价 D、基态原子未成对电子数：Y<X=Z -
10、无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A、该实验中FeCl3的产率为60% B、装置C，H中的药品可以都为P2O5 C、装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物 D、可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2 -
11、中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是
A、可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应 B、与浓溴水反应时，1molX最多消耗3 mol Br2 C、1 mol X最多与1 mol Na2CO3反应 D、X与
互为顺反异构体
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12、能正确表示下列反应的离子方程式为A、向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O B、向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO C、向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO D、侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH
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13、甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A、pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA B、0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA C、50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA D、甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
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14、利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A、用装置甲制取O2 B、用装置乙制备金属镁 C、用装置丙作为蒸馏的接收装置 D、用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥 -
15、材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是A、不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力 B、用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 C、汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等
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16、自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是A、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 B、汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 C、氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机 D、亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色
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17、溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)、B的化学名称为；H中含有的官能团名称为。(2)、F转化为G的反应类型是。(3)、写出I转化为K的化学方程式：。(4)、X是I的同分异构体，具有如下结构与性质：①含有
结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X共有种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为。(5)、写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：(无机试剂任选)。 -
18、利用石灰石可吸收烟气中的H2S，其相关反应如下：
反应i：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
反应ii：CaO(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)
反应iii：CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s)
请回答下列问题：
(1)、基态硫原子价电子排布式为 ， 其核外电子有种空间运动状态。(2)、钙元素的焰色反应呈砖红色，焰色属于(填“吸收”或“发射”)光谱；元素S、Ca、O中，第一电离能最大的是(填元素符号)。(3)、H2S和PH3分子的价层电子对数为 ， PH3分子中的H-P-H键角大于H2S中的H-S-H键角，请从价层电子互斥理论解释其原因是。(4)、晶体CaCO3中含有的化学键有(填字母)。a．σ键b．π键c．离子键d．非极性键
(5)、CaCO3、MgCO3热分解温度更高的是原因是。(6)、方解石的成分为CaCO3 ， 其晶胞结构如图所示，晶胞参数：高为cnm，晶胞底面为平行四边形，边长为anm。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该方解石的密度为g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。
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19、CO2与CH4均是温室气体，CO2与CH4催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。(1)、CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2 ， 其反应原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+120kJ·mol-1
①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。
②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C≡O
H-H
键能/(kJ·mol-1)
413
1075
436
则CO2(g)=C(g)+2O(g) ΔH=kJ·mol-1。
(2)、 催化重整涉及的反应如下：i．CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)
ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是____ (填字母)。
A、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B、体系内n(H2)/n(CO)保持不变 C、体系内各物质的浓度保持不变 D、体系内混合气体的密度保持不变(3)、在总压为24p0的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)：n(CO2)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH4、CO2的平衡转化率分别为20%和40%。①平衡时容器的体积是起始时的倍。
②该温度下反应i的压强平衡常数Kp=(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N2(N2不参与反应)，再次平衡后CH4的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，。
(4)、光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+ ， 具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2- ， 价带上CH4直接转化为CO和H2 ， 反应机理如图所示：
在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为NA；价带上的电极反应式可表示为。
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20、氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：i．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH3)2]2+、[Mn(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+；
ii.25℃时相关物质的Ksp如下表：
物质
MnS
FeS
ZnS
PbS
CdS
CuS
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-18
1.6×10-24
8.0×10-28
3.6×10-29
5.0×10-36
iii．Zn(OH)2和ZnCO3的分解温度分别为125℃、300℃。
请回答下列问题：
(1)、“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2 ， 写出生成FeOOH的离子方程式：；“氧化预处理”的目的是。(2)、若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH3·H2O)：n(NH4HCO3)=2：1，写出该反应的离子方程式：。(3)、已知：4NH3(aq)+Cu2+(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq) K=1013 ， 则[Cu(NH3)4]2+(aq)+S2-(aq)=CuS(s)+4NH3(aq)的化学平衡常数K1为。(4)、实验室模拟蒸氨装置如图所示。蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置b中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。
①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为(填字母)。
A．液面上方但不接触液面
B．略伸入液面下
C．伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是(写出一种)。
③混合气体e可返回至“”阶段循环利用。
(5)、研究发现Znx(OH)y(CO3)z。热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率()依次为8.0%、19.6%，则Znx(OH)y(CO3)z的化学式为。