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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇是 $C O_{2}$ 资源化利用的重要方法，总反应为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = - 46 k J / m o l$ 。

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的条件有____

A、低温低压 B、高温低压 C、低温高压 D、高温高压 E、催化剂

(2)、制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
Ⅱ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2}$
在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为 $1 ： 2$ 充入 $C O$ 和 $H_{2}$ 发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中 $C H_{3} O H$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是。
A．图像中 $p_{1} > p_{2} > p_{3}$
B．A、B、C、D的平衡常数大小关系 $A = B > C > D$
C．反应速率 $v_{逆}$ (状态A) $> v_{逆}$ (状态B)
D．在C点时， $C O$ 的转化率为75%
②C点对应的平衡常数 $K p =$ (对于气相反应，用组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可以表示平衡常数，记作 $K p$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， $p$ 为平衡压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(3)、一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数 $x$ 与时间 $t$ 的关系如图2所示，请解释 $C O$ 对应的曲线出现极大值的原因。

(4)、若起始时加入合适的催化剂加快反应Ⅰ的速率，请在图3中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的图像。

(5)、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲烷也是 $C O_{2}$ 资源化利用的重要方法。一定条件下 $P d - M g / S i O_{2}$ 催化剂可使 $C O_{2}$ “甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法错误的是____。

A、该反应的化学方程式为 $C O_{2} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{P d - M g / S i O_{2}}} \end{array} C H_{4} + 2 H_{2} O$ B、 $M g O$ 通过 $C O_{2}$ 的结合，在傕化剂表面生成碳酸盐类物质 C、反应过程AD| $\frac{27}{p_{2}^{2}}$ 中碳元素的化合价为 $- 2$ 价的中间体是 $M g O C H_{2}$ D、该反应过程中有 $C O$ 中间体生成

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2、化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $228 g / m o l$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $0.02 m o l$ 。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式。

(3)、写出生成紫黑色固体D的离子方程式。

(4)、请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。

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3、氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如下图所示。

(1)、下列关于氯化钠的说法正确的是____。

A、基态 $N a^{+}$ 的电子有5种空间运动状态 B、钠是第一电离能最大的碱金属元素 C、氯原子的价电子排布式可写成 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{5}$ D、每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

(2)、已知 $N a C l$ 的密度为 $ρ g / c m^{3}$ ， $N a C l$ 的摩尔质量为 $M g / m o l$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则在 $N a C l$ 晶体里 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ 的最短距离为 $p m$ 。

(3)、温度升高时， $N a C l$ 晶体出现缺陷，如图2所示，当图中方格内填入 $N a^{+}$ 时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8。 $N a C l$ 晶体出现缺陷时，其导电性大大增强，原因是。

(4)、 $N i O$ 、 $F e O$ 的晶体类型与氯化钠相同， $N i^{2 +}$ 和 $F e^{2 +}$ 的离子半径分别为 $69 p m$ 和 $78 p m$ ，则熔点： $N i O$ $F e O$ (填“>”“<”或“=”)

(5)、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物 $B a O_{2}$ 晶体，其阴阳离子的排布与氯化钠相同，其中存在的化学键的类型为。

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4、碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	测定等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的pH	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH较大	非金属性是 $S > C$
B	将 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $C a C l_{2}$ 溶液分别加入到 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中	均出现白色沉淀	$A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $C a C l_{2}$ 溶液均可使 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解平衡正向移动
C	将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量	溶液红色褪去但无气泡产生	$K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{a}$ (苯酚) $> K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$
D	向少量 $N a H C O_{3}$ 溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象	产生气泡	该气体主要是 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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5、常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知 $p (C a^{2 +}) = - l g c (C a^{2 +})$ ， $p$ (酸根离子) $= - l g c$ (酸根离子)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ为 $C a S O_{4}$ 沉淀溶解曲线 B、加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C、b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D、向碳酸钙饱和溶液中通入 $C O_{2}$ 气体，溶液中 $c (C a^{2 +})$ 不变

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6、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发： $C l_{2} (g) \to 2 C l \cdot (g)$ ， $Δ H_{1} = + 242.7 k J / m o l$

链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……

链终止： $C l \cdot (g) + C H_{3} \cdot (g) \to C H_{3} C l (g)$ ， $Δ H_{2} = - 371 k J / m o l$

下列说法错误的是

A、 $C l_{2}$ 的键能为 $242.7 k J / m o l$ B、链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为： $C H_{4} (g) + C l \cdot (g) \to C H_{3} (g) + H C l (g)$ $Δ H = + 7.5 k J / m o l$ C、链增长过程中可能产生 $\cdot C H_{2} C l$ ， $\cdot C H C l_{2}$ ， $\cdot C C l_{3}$ D、链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

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7、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 $(N a_{2} H P O_{3})$ 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸 $(H_{3} P O_{3})$ 是二元弱酸，其电离常数分别是 $K_{a l} = 1 0^{- 1.4}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}$ ]

A、a点对应溶液的溶质为 $N a H_{2} P O_{3}$ 和 $N a C l$ ， $p H < 7$ B、第二次电极电位突跃发生的化学反应为： $N a H_{2} P O_{3} + H C l = H_{3} P O_{3} + N a C l$ C、c点对应的溶液中可能存在： $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})$ D、水的电离程度：a＞b

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8、胆矾 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是

A、氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B、上述结构中所有氧原子都采取 $s p^{3}$ 杂化 C、 $C u^{2 +}$ 配位后形成的空间结构是正八面体 D、胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去

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9、海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中错误的是

A、a为负极，b为正极 B、高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 C、通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动 D、通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

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10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径X的比Y的小 B、Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大 C、Z的常见氧化物是一种离子晶体 D、W的简单氢化物是非极性分子

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11、化合物X结构如图，下列说法错误的是

A、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $2 m o l B r_{2}$ B、所有C原子可能共平面 C、分子中含4种含氧官能团 D、在酸性条件下水解的产物均可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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12、下列说法错误的是

A、葡萄糖是最简单的醛糖 B、蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用 C、核酸是一种生物大分子 D、高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低

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13、下列反应的离子方程式错误的是

A、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： $C O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = H C O_{3}^{-} + H C l O$ B、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $A l {(O H)}_{3} + O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ C、过氧化钠与水反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、氯化银中滴加浓氨水： $2 N H_{3} + A g C l = A g {(N H_{3})}_{2} C l$

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14、关于反应 $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、生成 $1 m o l F e O_{4}^{2 -}$ ，转移 $3 m o l$ 电子 B、 $H_{2} O$ 是还原产物 C、 $F e^{3 +}$ 是氧化剂 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 ： 5$

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15、下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 反应可生成 $O_{2}$ B、 $C l_{2}$ 和足量 $F e$ 反应可生成 $F e C l_{2}$ C、实验室常利用铵盐与强碱反应检验 $N H_{4}^{+}$ D、高温下 $C$ 与 $S i O_{2}$ 反应可制备粗硅

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16、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、 $C l O_{2}$ 具有还原性，可用作消毒剂 B、硬铝密度小、强度高，可用作航空材料 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 D、 $S O_{2}$ 具有漂白性，可用于漂白纸浆

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17、下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子： $ {}_{8}^{16}O$ B、2-丁烯的键线式： C、 $N F_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、基态铜原子的价层电子排布图：

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18、下列关于氯化铁说法错误的是

A、铁元素位于周期表d区 B、氯化铁属于强电解质 C、氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D、氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

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19、下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是

A、 $N a C l$ B、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ C、 $N a H S O_{4}$ D、 $N a H C O_{3}$

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20、某中间体I的合成路线如下：
已知：(Z=-COOR，-COOH等)
回答下列问题：

(1)、D所含无氧官能团的名称为，的酸性比的(填“强”或“弱”)。

(2)、F→G、G→H的反应类型分别为、。

(3)、A结构中碳原子的杂化轨道类型为。

(4)、写出D→E的化学方程式：。

(5)、芳香化合物M为D的同分异构体，且不考虑过氧键-O-O-，符合下列条件的有种。
①含4个甲基 ② $1 m o l M$ 与足量 $N a$ 反应产生 $0.5 m o l H_{2}$ 、

(6)、参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。

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