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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知10^0.8≈6.3，下列说法正确的是

A、滴定过程中 $\frac{c (H^{+})}{c (C N^{-})}$ 逐渐增大 B、常温下，HCN的电离常数K_a≈6.3×10^-10 C、滴定过程中水电离出c(H⁺)先减小后增大 D、当V=10mL时，溶液中存在c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-)

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2、一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示(离子交换膜均为阳离子交换膜)。下列说法错误的是

A、X为Cl₂ ， Y为H₂ B、A为电解池，B为燃料电池 C、NaOH溶液浓度：b＞a＞c D、燃料电池的正极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

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3、某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z₂W₃Y₁₀]•3X₂Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是

A、原子半径：W＞Z＞Y B、工业制备Z单质采用热还原法 C、X和R形成的化合物，X显负价 D、W的最高价氧化物可溶于稀硝酸

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4、现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、H⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是

A、溶液中可能含有Fe²⁺ B、溶液中一定含有NO $_{3}^{-}$ C、溶液中可能含有CO $_{3}^{2 -}$ D、溶液中一定不含Al³⁺

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5、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向Ba(OH)₂溶液中滴加少量稀硫酸	电导率减小	溶液中的离子浓度减小
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡	酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向乙醇中加入一小粒金属钠	有气体产生	乙醇中含有水
D	CH₄和Cl₂按1：1混合，光照	试管壁出现油状液滴	油状液滴为CH₃Cl

A、A B、B C、C D、D

6、茯苓新酸(DM)是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图所示。关于该化合物下列说法错误的是

A、分子式为C₃₂H₄₈O₆ B、分子中含有7个甲基 C、可使溴的四氯化碳溶液褪色 D、可发生加成、酯化反应，不能发生水解反应

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7、化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是

A、食醋除去水垢中的碳酸钙 B、乙二醇可用于生产汽车防冻液 C、纯铁器皿比生铁器皿更容易锈蚀 D、氯化铁用于电子元件的五金蚀刻

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8、2， 3-二羟基苯甲酸属于医药中间体，该物质对环境可能有危害。最近研究发现以该物质为原料可以合成一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：
已知：①由B和一种一溴代烃发生取代反应可以生成C。
②
回答下列问题：

(1)、A的分子式为。

(2)、E中含氧官能团的名称为。

(3)、由A →B的反应类型为。

(4)、由C →D的化学反应方程式为。

(5)、A的一种同分异构体与足量NaHCO₃溶液发生反应的化学方程式为。

(6)、F的结构简式为。

(7)、同时符合下列条件的B的同分异构体还有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2： 2： 1的所有同分异构体的结构简式为。
①含有苯环
②苯环上有3个取代基
③消耗 Na与NaOH之比为2 ： 3

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9、化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH。回答下列问题：

(1)、已知： 2CO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g) ΔH₁= - 520 kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g) ΔH₂= +160 kJ·mol^-1
则ΔH=。

(2)、向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂，测得平衡时CO₂的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。
①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
A．CO₂和N₂的浓度比保持不变
B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
②压强p₁ p₂(填“>”或“<”，下同)， a、b两点的平衡常数K_aK_b_。
③b点CO的转化率为%(保留一位小数)，b点的K_p=(用含 p₂的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

(3)、金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO₂的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO₂)下降的原因可能是(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)、硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；c为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)。则d的坐标参数为。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3 ，则其中两个最近S原子之间的距离为pm(列出计算式即可)。

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10、三氧化钼(MoO₃)和五氧化二钒(V₂O₅)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂(主要成分为V₂O₅、V₂O₄、 MoO₃ ，还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、有机物等)来制备。工艺流程图如图：
已知：①[Al(OH)₄]^-+H⁺ $\overset{}{⇌}$ Al(OH)₃+H₂O，K=10^13.38
②NH₄VO₃的溶解度( g/100g水)： 0.48(20℃)、 1.32(40℃)、 2.42(60℃)
回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的是。

(2)、滤渣的主要成分是_ (填化学式)。

(3)、向滤液①中加H₂O₂的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、当滤液①的pH调控为时，铝元素恰好沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度不大于10^-5mol·L^-1为沉淀完全)。

(5)、NH₄VO₃的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图得所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因可能是(答出一点即可)。NH₄VO₃ 沉淀分解生成V₂O₅的化学方程式是。

(6)、催化剂V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到钒酸钠或偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式。

(7)、仪器分析检测[Al(OH)₄]^-在水中带有结晶水，[Al(OH)₄]^-·xH₂O中存在的作用力类型有____(填字母)。

A、离子键 B、配位键 C、金属键 D、共价键

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11、TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知： TiCl₄易挥发，高温时能与O₂反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水溶性
TiCl₄	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：

(1)、装置D中仪器b的名称是，装置E中的试剂是(填试剂名称)。

(2)、装置B中长导管a的作用是。

(3)、装置A中发生反应的离子方程式为。

(4)、在通入Cl₂前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO₂气体的目的是。

(5)、装置C中除生成TiCl₄外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。

(6)、制得的TiCl₄ 中常含有少量CCl₄ ，从混合液中分离出TiCl₄操作的名称是。

(7)、利用如图装置测定所得TiCl₄的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl₄充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L^-1 K₂CrO₄溶液作指示剂，用n mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

已知：常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、 K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ， Ag₂CrO₄呈砖红色，TiCl₄+(2+n)H₂O= TiO₂·nH₂O↓+4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有；

②滴定终点的判断方法是；

③产品的纯度为(用含m、n和V的代数式表示)。

12、H₂A为二元弱酸，常温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L^-1的NaHA溶液中，溶液中HA^-(或A^2-)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。
[已知： δ(HA^-)= $\frac{c (H A^{-})}{c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) + c (H_{2} A)}$ ]
下列叙述正确的是

A、曲线a表示的是A^2-的分布系数变化曲线 B、H₂A的第二步电离平衡常数的数量级为10^-6 C、n点对应的溶液中，2c(H⁺)+c(HA ^-)- 2c(OH^- )=c(A^2-)-3c(H₂A) D、在n、p、q三点中，水的电离程度大小关系为： n>p>q

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13、铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]⁺表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、反应过程中铁元素价态没有改变 B、反应的决速步骤为II转化为III的过程 C、由到过程中形成了离子键 D、由图可知该反应的总反应式为： HCOOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ CO₂+H₂

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14、某微生物燃料电池在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、该燃料电池不宜在高温下使用 B、电极b为阳极，发生氧化反应 C、HS^-化菌作用下发生反应：HS^- -8e^-+9OH^-= $S O_{4}^{2 -}$ +5H₂O D、若该电池外电路有0.4 mol电子转移，则质子交换膜在标准状况下电极b消耗氧气1.12L

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15、下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系错误的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中	集气瓶内壁有黑色固体小颗粒产生	CO₂被还原成碳单质
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	用激光笔照射硫的酒精溶液	在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路	硫分散到酒精中可以形成胶体

A、A B、B C、C D、D

16、化合物X(如图)是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是

A、1mol 化合物X与H₂加成时，最多消耗3mol H₂ B、化合物X能与FeCl₃溶液作用显紫色 C、化合物X分子中最多有12个原子在同一平面上 D、1mol 化合物X完全水解所得有机产物中含有2N_A个手性碳原子

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17、我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A、离子半径： Z>Y>W>X B、ZW₂为含极性键的非极性分子 C、简单氢化物的稳定性： X>W>Z D、同周期第一电离能小于Z的元素有5种

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18、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A、奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有的蛋白质属于高分子化合物 B、冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料 C、2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和” D、“奋斗者” 号潜水器外壳材料为钛合金，22 号钛元素在周期表中位于d区

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19、某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：
已知：。请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、化合物A可发生加成、取代、氧化反应 B、化合物C具有两性 C、化合物D中含有两个手性碳原子 D、盐酸瑞芬太尼的化学式为 $C_{20} H_{27} N_{2} O_{5} C l$

(2)、化合物F含氧官能团的名称是。

(3)、写出化合物G的结构简式。

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、设计以 $C H \equiv C H$ 、 $C H_{3} I$ 为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中含有，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；
② $^{1} H - N M R$ 表明：分子中共有4种化学环境的氢原子(不考虑顺反异构)。

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20、某研究小组利用转炉铜渣(主要成分是 $C u$ 、 $C u_{2} O$ 、 $F e O$ 等)制备胆矾，流程如下：
请回答：

(1)、制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有____。

A、烧杯 B、容量瓶 C、蒸发皿 D、移液管

(2)、步骤Ⅰ中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸出率下降，其原因是。

(3)、下列有关说法错误的是____。

A、步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度 B、步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤 C、步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解 D、步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量

(4)、从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。
→过滤→乙醇洗涤→→称量干燥坩埚的质量为 $m_{1}$ →→→冷却后称量得到总质量为 $m_{3}$ →重复上述两步操作，最终总质量恒定为 $m_{4}$
a.加热蒸发、冷却结晶
b.加热、蒸发结晶
c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色
d.称量样品质量为 $m_{2}$
e.将样品干燥
f.称量样品和坩埚总质量为 $m_{2}$

(5)、该样品中结晶水的个数为(用(4)中字母写出表达式)。

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