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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P₀变为0.4P₀。下列说法错误的是

A、Z不可能为气体 B、达到平衡时容器内有1.8molZ C、压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 D、Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

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2、某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A、c(OH^-)：①=③ B、③中存在：2c(Mg²⁺)>c(Cl^-) C、③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D、①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) $⇌$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)

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3、某同学为测定某NaHCO₃(含少量NaCl)固体中NaHCO₃的含量，设计如下实验。
下列说法错误的是

A、NaHCO₃的质量分数为： $\frac{84 b}{197 a}$ B、可通过恒重操作确保固体完全烘干 C、反应的离子方程式为：HCO $_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D、确定Ba(OH)₂是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)₂溶液，看有无沉淀生成

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4、气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、物质的热稳定性：②<③ B、物质④中不存在碳碳双键 C、物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D、物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g) $⇌$ (g)+H₂(g)-21kJ

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5、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A、原溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ B、原溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ C、原溶液中一定含有 $C l^{-}$ D、原溶液中一定含有 $F e^{3 +}$

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6、某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是

A、用装置甲制取氨气 B、用装置乙干燥氨气 C、用装置丙验证氨气具有还原性 D、用装置丁可以防倒吸

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7、下列关于聚合物A( )和B( )的说法正确的是

A、互为同分异构体 B、都具有较好的水溶性 C、都能用乳酸( )制备 D、都可在碱性条件下降解为小分子

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8、对如图所示的实验装置的判断错误的是

A、开关K置于A处时，可减缓铁的腐蚀 B、开关K置于A处时，铁棒表面有氢气产生 C、开关K置于B处时，铁棒一定为负极 D、开关K置于B处时，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀

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9、下列离子方程式正确的是

A、氨气溶于醋酸溶液：NH₃+H^＋=NH $_{4}^{+}$ B、碳酸钙与稀盐酸反应：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓ D、向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

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10、下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A、工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B、合成氨：采用20-50MPa压强 C、工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D、联合制碱工业：向母液中加入食盐

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11、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是

A、元素最高正价：W = Q B、原子半径：W>X C、核外未成对电子数：Y = Q D、非金属性：Y>Z

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12、下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是

A、HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B、NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 C、Li、Na、K的熔点逐渐降低 D、SiF₄、SiCl₄、SiBr₄的熔、沸点逐渐升高

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13、下列有关CH₂=CH-CH=CH₂说法错误的是

A、所有原子可能处于同一平面上 B、与溴的加成产物共有2种 C、与异戊二烯互为同系物 D、属于炔烃类的同分异构体有2种

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14、将足量SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO₃沉淀，可再通入

A、Cl₂ B、NO₂ C、H₂S D、NH₃

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15、下列属于含有非极性键的强电解质的是

A、HBr B、Na₂O₂ C、KOH D、NH₄Cl

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16、铼(₇₅Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是

A、铼原子的质量数 B、铼元素的原子序数 C、铼原子核外电子排布 D、铼元素在元素周期表中位置

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17、用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是

A、有金属光泽 B、熔点比锌高 C、硬度比铜大 D、可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金

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18、固化剂对电子封装材料环氧树脂的性能具有重要影响。某固化剂K的合成路线及相关的反应方程式如下所示(部分试剂及反应条件略)。

制备J的反应方程式：

已知以下信息：

①

②

(1)、A的结构简式为。

(2)、B的链节中官能团名称为。

(3)、E与 $B r_{2}$ 在 $F e B r_{3}$ 催化作用下生成的反应类型为；F与新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 反应的化学方程式为；试剂G的化学式为。

(4)、C的某同系物分子式为 $C_{7} H_{8} O_{3}$ ，该同系物的同分异构体中L能同时满足以下条件：
(ⅰ)含有苯环 (ⅱ)含有 $- C H_{3}$ (ⅲ)不含-O-O-键
且核磁共振氢谱有四组峰(峰面积之比为1：2：2：3)，则L的结构简式为(只写一个)。

(5)、一定条件下，B(聚合度n=7)和C按物质的量之比2：1投料完全反应生成D的化学方程式为；生成固化剂K的反应类型为加成反应，则K的结构简式为。

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19、氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。

(1)、液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为 $2 N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}$ 。写出 $N H_{4} C l$ 与 $K N H_{2}$ 在液氨中发生中和反应的化学方程式为。

(2)、合成氨反应的方程式为： $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，恒压密闭容器中，起始时 $n (H_{2}) ： n (N_{2}) = 3 ： 1$ ，不同温度(T)下平衡混合物中 $N H_{3}$ 物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
①25℃时， $H_{2} (g)$ 和 $N H_{3} (g)$ 的燃烧热 $Δ H$ 分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为kJ/mol。
②A点的温度迅速从 $T_{1}$ 变为 $T_{2}$ ，则此时浓度商QK( $T_{2}$ )(填“>”“<”或“=”)。
③ $K_{p} (B) ： K_{p} (A) =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
④合成氨逆反应速率方程为： $v (逆) = k (逆) \frac{p_{N H_{3}}^{2}}{p_{H_{2}}^{3}}$ ，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为。

(3)、合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。
①导线中电子流动方向为。
②生成 $N H_{3}$ 的电极反应式为。
③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处 $N_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比为。( $η = \frac{电极上目标产物的实际质量}{电极上目标产物的理论质量} \times 100 %$ )

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20、一维结构氧化钇( $Y_{2} O_{3}$ )在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该 $Y_{2} O_{3}$ 的实验过程如下所示。

(1)、配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有____。

A、烧杯　　　 B、量筒　　　 C、温度计　　　 D、玻璃棒　　　 E、漏斗

(2)、滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为。

(3)、洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是。

(4)、探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开 $K_{1}$ 关闭 $K_{2}$ ，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开 $K_{2}$ 关闭 $K_{1}$ ，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有。

②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有；b中试剂变蓝，说明产物含有；c中溶液颜色变化的过程为。

(5)、前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有 $Y^{3 +}$ )的个数比为2.75，则由前驱体生成 $Y_{2} O_{3}$ 的化学反应方程式为。

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