-
1、室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是A、当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[] B、滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1 C、pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+] D、滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]
-
2、铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是
A、b极为负极，放电时发生氧化反应 B、电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气 C、放电时OH-往b极迁移 D、该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O -
3、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
A、海带灼烧灰化，选用①②⑧ B、加水浸泡加热，选用②④⑦ C、过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D、萃取和分液，选用③④⑥ -
4、乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是A、其加聚产物还可以使溴水褪色 B、与
互为同分异构体
C、催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D、完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
-
5、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A、2H2S+O2=2S+2H2O B、2H2S+3O2=2SO2+2H2O C、2H2S+SO2=3S+2H2O D、2SO2+O2=2SO3
-
6、制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是A、C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶 B、CH3COOC2H5(CH3COOH)——用饱和Na2CO3溶液洗涤 C、Cl2(HCl)——通过水洗，再干燥 D、NH3(H2O)——浓H2SO4洗气
-
7、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是A、2molHCl反应将转移NA个电子 B、n氧化剂：n还原剂=1：1 C、NaClO作氧化剂，失去电子 D、Cl2既是氧化产物又是还原产物
-
8、将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A、最终生成红褐色沉淀 B、没有气体产生 C、最终生成白色沉淀 D、最终生成血红色溶液
-
9、通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是A、热稳定性：NH3＞PH3＞H2S B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C、离子半径：阴离子＞阳离子 D、熔沸点：离子化合物＞共价化合物
-
10、下列不属于氮的固定的是（ ）A、豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B、氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C、氮气和氧气在放电条件下生成NO D、工业上用氨和二氧化碳合成尿素
-
11、NH3分子和CO2分子比较，相同的是A、键角 B、空间构型 C、分子的极性 D、化学键的类型
-
12、与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）A、石油裂化 B、石油分馏 C、煤干馏 D、纸层析
-
13、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A、钾 B、镁 C、铁 D、铜
-
14、下列物质中只含有非极性共价键的是A、NaOH B、I2 C、KCl D、H2S
-
15、能说明HBr是共价化合物的事实是A、仅由非金属元素组成 B、液态条件不导电 C、水溶液具有腐蚀性 D、受热易分解
-
16、贝沙罗汀(分子式C24H28O2)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：
完成下列填空：
(1)、①的反应类型是；③所需的无机试剂是；④中官能团的转化为：→(填官能团名称)。(2)、②的反应式为。(3)、已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为。(4)、写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。i.属于芳香族化合物，能发生银镜反应
ⅱ.只含有2种化学环境不同的氢原子
(5)、参考E→F的反应信息，写出以
为原料合成
的路线。(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：A……B目标产物) -
17、某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。
完成下列填空：
(1)、仪器B的名称是；该实验所采用的加热方式优点是 ， 液体X可能是(选填编号)。a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
(2)、根据实验结果，判断适宜的反应温度为。(3)、在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。(4)、在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。(5)、教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有、(列举两点)。(6)、品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。该样品中AlCl3的质量分数为(保留3位有效数字)。
(7)、某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是(选填编号)。a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质
-
18、铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：(1)、铁的原子结构示意图为
。由此可知，铁是第周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了个电子。 (2)、古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(选填编号)。a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)、FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。(4)、向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：Fe2++H++NO=Fe3++NO↑+H2O
①配平上述反应。
②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+ ， 实验方案是。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：
(5)、写出反应Ⅲ的平衡常数表达式。(6)、写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：。(7)、Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：。
-
19、SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：(1)、写出硫化氢的电子式 ， 硫原子的核外有种不同运动状态的电子。(2)、列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：。(3)、在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2 ， 经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=。(4)、一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：
①根据上述信息可以判断：P1P2(填“>”、“<”或“=”)
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。
(5)、写出该方法吸收SO2的化学方程式。(6)、所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释。 -
20、向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
A、沉淀质量：b点>a点>c点 B、a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小 C、a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-] D、b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O