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1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
装置
目的
干燥CO2
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl2
A、A B、B C、C D、D -
2、分子构型可能为平面型的是A、 B、 C、 D、
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3、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需NaOH的量 B、溶液的导电能力 C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
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4、氮化硅是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是A、硅也是一种半导体材料 B、非金属性： C、原子半径： D、硅位于第3周期第VIA族
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5、有关工业合成氨的说法错误的是A、不断移去液氨，有利于反应正向进行 B、400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C、增大压强，氨的分解速率增加 D、原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
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6、75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是A、乙醇能与水以任意比例互溶 B、乙醇浓度越高灭活效果越好 C、漂粉精的主要成分是NaClO D、都是利用氧化性灭活病毒
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7、实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是A、应选用200mL容量瓶 B、可选用量筒量取浓硫酸 C、在烧杯中稀释浓硫酸 D、定容时应选用胶头滴管
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8、利用反应可制备。下列说法正确的是A、是还原产物 B、是弱电解质 C、的结构式为 D、NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同
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9、使用石墨电极电解溶液，阴极产物为A、 B、Cu C、 D、
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10、可用于检验溶液是否少量变质的试剂A、NaOH B、Fe C、 D、KSCN
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11、下列物质沸点的比较，正确的是A、<
B、
C、
D、
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12、下列物质不能通过化合反应直接转化的是A、 B、 C、 D、
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13、金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是A、Al的表面易形成致密的氧化膜 B、生铁含碳量高，熔点比纯铁低 C、钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D、铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属
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14、下列变化中，属于物理变化的是A、氯气液化 B、石油裂化 C、金属钝化 D、蔗糖炭化
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15、某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS2 ， 杂质为SiO2)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。
请回答下列问题：
(1)、仪器A的名称 ， A中的试剂是。(2)、当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为。(3)、已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择。(填序号)①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液
③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
(4)、查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
完成表中横线上的内容。
试样
加入试剂及操作
实验现象
得出结论
离子反应方程式
第一份
滴入几滴溶液
试剂褪色
含FeO
第二份
滴入几滴溶液
溶液变为血红色
含Fe2O3
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)。
(5)、为测定CuFeS2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS2的纯度为(用含相应字母的代数式表示)(BaSO4的摩尔质量为233g·mol-1)。 -
16、克立硼罗(Crisaboeole)是由Anacro制药公司研发，并于2016年12月获得FDA批准上市的一种局部用药膏剂。主要用于治疗真菌感染，其中一种合成路线如图：
已知：R－CN+H++H2O→R－COOH
回答下列问题：
(1)、A中含氧官能团的名称是 ， 。E→F反应类型是。(2)、流程中设计A→B和D→E的目的是。(3)、写出F在酸性水溶液中得到的水解产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。(4)、A的同分异构体中，写出符合下列条件的有机物。(Ⅰ)属于芳香族化合物
(Ⅱ)能水解且发生银镜反应
(Ⅲ)核磁共振氢谱显示有3种氢
(5)、化工产品
的合成路线如图。
请参照上述合成路线和信息，补充合成路线。(表达方式为：XY目标产物)。
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17、短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。(1)、红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的性。自来水中含硫量约70mg/L，它只能以(填微粒符号)形式存在。(2)、实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：。(3)、如图是向5mL0.1mol·L-1氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1醋酸，测量其导电性的数字化实验曲线图，请你解释曲线变化的原因。
(4)、甲硫醇(CH3SH)是一种重要的有机合成原料，用于合成染料、医药、农药等。工业上可用甲醇和硫化氢气体制取：CH3OH+H2SCH3SH+H2O。熔点(℃)
沸点(℃)
甲醇
-97
64.7
甲硫醇
-123
7.6
完成下列填空：
写出该反应的化学平衡常数表达式。该反应的温度为280～450℃，选该反应温度可能的原因是：①加快反应速率；②。
(5)、已知在2L密闭容器中，只加入反应物，进行到10分钟时达到平衡，测得水的质量为5.4g，则v(CH3SH)=mol/(L•min)。(6)、常温常压下，2.4g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和其他稳定产物，并同时放出52.42kJ的热量，则甲硫醇燃烧的热化学方程式为。 -
18、短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。(1)、补全元素周期表中符号。
C
N
O
F
Al
Si
S
Cl
表中元素形成的最稳定氢化物是 ， 该氢化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。
(2)、硅原子核外电子运动状态为种，其最外层电子排布式为 ， 硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明。(3)、碳元素的非金属性比硫 ， 可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为。(4)、烟气中的NO与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为 ， 若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应，则电子转移的数目为。 -
19、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：
反应时间/min
n(CO2)/mol
n(H2)/mol
0
0.60
1.80
t1
0.20
t2
0.60
下列说法正确的是
A、反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B、若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应 C、t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1 D、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆 -
20、苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A、苯与Br2生成
的反应为吸热反应
B、图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯
C、从图中所给信息看，生成比
更稳定
D、由
转化为
的过程中有极性键的断裂与形成