高中化学苏教版-试题列表-第1973页

1、[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：

I．制备CoCl₂

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl₂熔点为86℃，易潮解。制备装置如下：

(1)、制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为。

(2)、试剂X通常是(填名称)。

(3)、试剂Z的作用为。

(4)、为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。

(5)、Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化

已知：①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。

②[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示：

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。

按图组装好装置→(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

①缓慢加入H₂O₂溶液

②滴加稍过量的浓氨水

③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水

(6)、写出氧化阶段发生反应的离子方程式：。

(7)、粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

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2、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时，向H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，所得溶液中H₃PO₄、

H_{2} P O_{4}^{-}

、

H P O_{4}^{2 -}

、

P O_{4}^{3 -}

的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=

\frac{c (X)}{c (H_{3} P O_{4}) + c (H_{2} P O_{4}^{-}) + c (H P O_{4}^{2 -}) + c (P O_{4}^{3 -})}

]。下列叙述正确的是(已知：lg2=0.3)

A、使δ(

H P O_{4}^{2 -}

)增加的离子方程式：H₃PO₄+2OH^-=

H P O_{4}^{2 -}

+2H₂O B、b点溶液中：c(Na⁺)<3c(

P O_{4}^{3 -}

)+3c(

H P O_{4}^{2 -}

) C、c点溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-12.7 D、若NaH₂PO₄和Na₂HPO₄组成的混合溶液pH=6，则溶液中：c(

H P O_{4}^{2 -}

)=400c(H₃PO₄)

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3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX₂W₂(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO₂ ，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是

A、四种元素中有两种金属元素 B、原子半径：Y>Z>X C、M与盐酸反应能生成三种离子化合物 D、Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物

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4、据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有

H_{2} P O_{4}^{-}

)，其装置原理示意图如图所示[图中CaP的组成为3Ca₃(PO₄)_2·CaHPO₄·zH₂O]：下列叙述正确的是

A、三电极流出(入)的电子数均相等 B、工作时Ti/SnO₂-Sb电极应与直流电源的负极相连 C、Ti/SnO₂-Sb电极周围H₂O分子被氧化，其氧化产物为H⁺和O₂ D、阴极区的总反应式：20Ca²⁺+14

H_{2} P O_{4}^{-}

+26e^-+2zH₂O=2[3Ca₃(PO₄)₂·CaHPO₄·zH₂O]↓+13H₂↑

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5、有机物M是合成塑身药物利莫那班的重要中间体，其结构简式如图所示：

下列关于M的叙述正确的是

A、M的分子式为C₁₅H₁₈O₄Cl B、M能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C、M在碱性条件下能稳定存在 D、M苯环上的二溴代物有4种

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6、下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)₂悬浊液加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	室温下，向盛有1mL0.2mol·L^-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又产生红褐色沉淀	室温下，Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂
C	向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，再向盛有1mLNa₂S₂O₃溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液，振荡，加入2mLNa₂S₂O₃溶液的试管先出现浑浊	其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl₂溶液，振荡，产生白色沉淀	该环境中SO₂的氧化产物为 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，生成2.24LO₂转移的电子数为0.4N_A B、2L1mol·L^-1的氯化铜溶液中H⁺数目为4N_A C、常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N_A D、2LpH=5的0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

数目为0.1N_A

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8、化学让生活更美好。下列选项中围绕科技新闻的相关阐述错误的是

选项	科技新闻	相关阐述
A	以芝麻壳为原料，制备高性能超级电容器	芝麻壳的主要成分是油脂
B	通过光热效应，将香蕉皮分解为多孔碳和氢气	天然生物质转化为新能源，实现废物利用
C	C₆₀在一定条件下能转化为导电、高硬度的非晶态碳玻璃	碳玻璃与C₆₀互为同素异形体
D	用紫外线作能源、氯化铝作催化剂，将废弃聚苯乙烯塑料转化为更有价值的产品	聚苯乙烯的链节为

A、A B、B C、C D、D

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9、丙烯醛(

C H_{2} = C H C H O

)是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：

已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+ROH $⇌_{△}^{催化剂}$ RCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)

回答下列问题：

(1)、已知A的结构简式为

C l C H_{2} C H_{2} C H O

，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为(写结构简式)。

(2)、设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为。

(3)、已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为。

(4)、已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为；E→F的反应类型为。

(5)、DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为。

(6)、满足下列条件的F的同分异构体M有种(不包含立体异构)。

i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团

ii．除苯环外无其他环状结构

iii.1molM最多能消耗4molNaOH

(7)、结合上述流程，以乙烯为原料制备

的合成路线为(无机试剂任选)。

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10、氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：

(1)、科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。

①基于铁催化体系(添加了氧化铝和氧化钾)的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 的ΔΗ=。

②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出Ⅱ的化学方程式。

I． $N_{2} + 2^{*} = 2 N^{*}$ ；Ⅱ．；Ⅲ． $[L i N H] + \frac{3}{2} H_{2} = L i H + N H_{3}$ 。

(2)、研究表明，反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

在不同压强(p)和氮氢比[

n (N_{2}) ： n (H_{2})

]下，平衡体系中氨的体积分数[

φ (N H_{3})

]随温度(T)的变化曲线如图所示。

①a点对应的转化率： $α (N_{2})$ $α (H_{2})$ (填“>”“<”或“=”，下同)； $p_{2}$ $p_{3}$ 。

②c点对应的 $φ_{c} (N H_{3})$ 小于a点对应的 $φ_{a} (N H_{3})$ ，解释其原因为。

③a、b、e三点对应的压强平衡常数( $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 和 $K_{c}$ )的大小关系为；a点对应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、合成氨动力学研究表明，反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

达到平衡时，正反应的速率方程为

v_{正} = k_{正} p (N_{2}) \cdot p^{1.5} (H_{2}) \cdot p^{- 1} (N H_{3})

。已知：

K_{p} = \frac{k_{正}}{k_{逆}}

，

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数。据此计算，

v_{逆} = k_{逆} p^{α} (N_{2}) \cdot p^{β} (H_{2}) \cdot p^{γ} (N H_{3})

中β=；γ=。

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11、钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是

B i_{2} O_{3}

、

S b_{2} O_{3}

、还含有

F e_{2} O_{3}

、ZnO、

A g_{2} O

和

S i O_{2}

等杂质)为原料制备钼酸铋(

B i_{2} M o O_{6}

，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、基态

83 B i

的价电子排布式为。

(2)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“除锑”过程中发生反应的化学方程式为；该过程需要加热的原因为。

(4)、已知：硫代乙酰胺(

)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(

)和硫化氢；

H_{2} S

的

K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 13}

；

K_{s p} (B i_{2} S_{3}) = 2.0 \times 1 0^{- 99}

。

①硫化氢会进一步发生反应 $2 B i^{3 +} (a q) + 3 H_{2} S (a q) = B i_{2} S_{3} (s) + 6 H^{+} (a q)$ ，计算该反应的平衡常数K＝。

②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为。

(5)、“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成

B i_{2} O_{2} C O_{3}

和

M o O_{3}

，该过程中的化学方程式为。

(7)、

B i_{2} O_{3}

的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为

(\frac{3}{4} ， \frac{3}{4} ， \frac{1}{4})

，则C点坐标为。

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12、三草酸合铁酸钾【

K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O]

， Mr=491】是一种翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。实验室利用如下方法制备该晶体并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定。

回答下列问题：

I．晶体制备

i．称取一定量 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 加水溶解，向其中滴加稍过量的 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水和6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀。

ii．向 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀中缓慢加入 $K H C_{2} O_{4}$ 溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。

(1)、步骤i中生成

F e {(O H)}_{3}

的离子方程式为；向静置后的上层清液中滴加(填化学式)，观察现象可确定上述反应是否进行完全。

(2)、步骤ii中为促进结晶，冷却后可加入(填试剂名称)；实验室应将产品保存在瓶中。

(3)、步骤ii中减压抽滤时采用如图装置。

①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为。

②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为(填选项字母)。

A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头

③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为(写出一点即可)。

(4)、II．阴离子电荷的测定

准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用 $R \bar{=} N^{+} C l^{-}$ 表示)的交换柱，发生阴离子(用 $X^{z -}$ 表示)交换： $z R \bar{=} N^{+} C l^{-} + X^{z -} ⇌ {(R \bar{=} N^{+})}_{z} X^{z -} + z C l^{-}$ 。结束后，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250mL溶液。取25.00mL该溶液，以 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液为指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。

阴离子电荷数为(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)、III．晶体部分组成的测定

i． $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用 $K M n O_{4}$ 标准液滴定至终点。

ii． $F e^{3 +}$ 含量测定：向i中滴定后的溶液中加入Zn粉和适量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉得滤液，冷却后用 $K M n O_{4}$ 标准液滴定至终点。

步骤ii中，加入Zn粉的目的为。

(6)、若省略步骤i，直接利用步骤ii不能测定

F e^{3 +}

含量，解释其原因为。

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13、已知常温下水溶液中

H_{2} A

、

H A^{-}

、

A^{2 -}

、HB、

B^{-}

的分布分数δ[如

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]随pH变化曲线如图1；溶液中

- l g c (C a^{2 +})

和

- l g c (A^{2 -})

关系如图2.用

0.0100 m o l \cdot L^{- 1}

H_{2} A

溶液滴定20.00mL

0.0100 m o l \cdot L^{- 1}

C a B_{2}

溶液，下列说法错误的是

A、曲线d表示δ(HB) B、

B^{-}

的水解平衡常数

K_{b} (B^{-}) = 1 0^{- 5.7}

C、滴定过程中溶液会变浑浊 D、滴定过程中始终存在：

c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (H B) + c (H^{+})

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14、某有色金属工业的高盐废水中主要含有

H^{+}

、

C u^{2 +}

、

Z n^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

F^{-}

和

C l^{-}

，利用如图电解装置可回收

Z n S O_{4}

、

C u S O_{4}

并尽可能除去

F^{-}

和

C l^{-}

，其中双极膜(BP)中间层的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

O H^{-}

，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是

A、BP膜中

H^{+}

均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜 B、溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为

Z n S O_{4}

和

C u S O_{4}

C、当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，有4mol离子通过N膜 D、电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高

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15、室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①

M = X + Y

；②

M = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、0~10s内，M的平均反应速率

v (M) = 0.7 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、温度不变，反应过程中

\frac{v (Y)}{v (Z)}

的值不变 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、温度升高，体系中

\frac{c (Y)}{c (Z)}

的值减小

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16、X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数之和为M价电子数的两倍；化合物

Z_{2} X_{2}

的电子总数为18个。下列说法错误的是

A、Y的含氧酸为弱酸 B、Z与M形成的化合物具有较强的还原性 C、简单氢化物的稳定性：X>Y>M D、原子半径：Z<X<Y<M

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17、下列实验操作和现象可得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将红热的木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	碳与浓硝酸反应生成了 $N O_{2}$
B	室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液	溶液变红	$K_{b} (B O H) < K_{a} (H A)$
C	向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液	溶液依次变为橙色和蓝色	元素非金属性：Cl＞Br＞I
D	向1 mL 0.1 mol∙L⁻¹ $A g N O_{3}$ 溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L⁻¹NaCl溶液和0.1 mol∙L⁻¹KI溶液	依次产生白色和黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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18、一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为

C H_{3} C O O H + C l_{2} \overset{I_{2}}{\to} C l C H_{2} C O O H + H C l

。下列说法错误的是

A、还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 B、

C H_{3} C O O H

中所含化学键只有σ键 C、Cl-Cl键的键长比I-I键的键长短 D、

C l C H_{2} C O O H

的酸性比

C H_{3} C O O H

强

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19、Fe氧簇MOF催化

C H_{4}

与

N_{2} O

反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A、总反应方程式为

C H_{4} + N_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} C H_{3} O H + N_{2}

B、

为该反应的催化剂 C、该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 D、根据

N_{2} O

分子的结构推测其电子式为：

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20、用α粒子(

_{2}^{4} H e

)分别轰击

_{a}^{11} X

和

_{c}^{d} Y

，发生核反应：

_{a}^{11} X +_{2}^{4} H e \to_{0}^{1} n +_{u}^{m} Z

和

_{c}^{d} Y +_{2}^{4} H e \to_{1}^{1} H +_{10}^{22} N e

，其中基态

_{u}^{m} Z

原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是

A、与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种 B、X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用

s p^{2}

杂化 C、

Z Y_{3}

的键角大于

Z H_{3}

的键角 D、X、Y、Z的单质均为分子晶体

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