相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A、分子中至少有7个碳原子共平面 B、存在芳香族化合物的同分异构体 C、1 mol奥司他韦最多能与3 mol $H_{2}$ 发生加成反应 D、含有4个手性碳原子

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2、侯氏制碱法中涉及反应： $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ， $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、17 g $N H_{3}$ 溶于水所得溶液中 $N H_{3}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 数目之和为 $N_{A}$ B、1 mol $N a H C O_{3}$ 晶体中所含 $C O_{3}^{2 -}$ 数目为 $N_{A}$ C、常温常压下，44 g $C O_{2}$ 所含分子数目为 $N_{A}$ D、0.1 mol⋅L $^{- 1}$ $N H_{4} C l$ 溶液中所含配位键数目为 $N_{A}$

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3、下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的
演示喷泉实验
证明 $S O_{2}$ 能与水反应
配制100mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液
分离苯和苯酚的混合物
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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4、下列有关说法正确的是

A、双氧水与 $C l O_{2}$ 在碱性环境下可制备消毒剂 $N a C l O_{2}$ ，是因为 $H_{2} O_{2}$ 具有氧化性 B、NaOH溶液可吸收NO和 $N O_{2}$ 的混合气体，是因为NO和 $N O_{2}$ 均为酸性氧化物 C、 $S O_{2}$ 形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为 $S O_{2}$ 的挥发 D、镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池

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5、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A、自然界中“氮循环”过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应 B、重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” C、快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()缩聚制得 D、量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体

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6、中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是

A、“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 B、诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 的颜色 C、铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 D、“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂

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7、菊酸是合成高效、低毒有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：
已知：二取代环烷烃存在取代基在碳环的同侧和异侧两种顺反结构，即环状有机物存在顺反异构，例如1-甲基-2-乙基环戊烷的顺反异构为和。
回答下列问题：

(1)、A与足量氢气加成后产物的化学名称是。

(2)、B的结构简式为， A→B、C→D的反应类型分别为、。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、G中的官能团名称为。

(5)、满足下列条件的G的同分异构体有种(包含顺反异构，不考虑手性异构)。
①分子中含五元碳环；②能发生银镜反应；③能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ 气体。

(6)、仿照上述合成路线，设计以1-丁烯和 $C H_{3} C O O O H$ 为原料制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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8、氢能作为一种高热值、零污染的能源，对于促进全球经济脱碳，特别是在工业和交通领域将发挥不可或缺的替代作用。甲烷水蒸气催化重整制氢气是目前工业上比较常见的制氢工艺。回答下列问题：

(1)、已知： $25 ℃$ 、 $100 k P a$ 时，甲烷、一氧化碳和氢气的燃烧热分别为 $891 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $283 k J \cdot m o l^{- 1}$ 和 $286 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在催化剂作用下，甲烷水蒸气催化重整制氢气 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 为。

(2)、该反应易在(填“较高温度”或“较低温度”)下自发进行。

(3)、氧化钴 $(C o O)$ 催化作用下，在体积分别为 $1 L$ 和 $5 L$ 的密闭容器中，各充入 $1 m o l C H_{4} (g)$ 和 $1 m o l H_{2} O (g)$ 发生甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应，达到平衡时，该反应的正反应速率可表示为 $v_{正} = k_{正} c (C H_{4}) \cdot c^{- 1} (H_{2})$ ，逆反应速率可表示为 $v_{逆} = k_{逆} c^{2} (H_{2}) \cdot c (C O) \cdot c^{- 1} (H_{2} O)$ ( $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 为速率常数，且只与温度有关)，反应达到平衡时，甲烷的转化率随温度的变化曲线如图所示。
①氧化钴中 $C o^{2 +}$ 的最外层电子排布式为。
②图中a、b、c三点所对应的平衡常数K的大小顺序为(用字母表示，下同)，逆反应速率的大小关系为。
③ $300 ℃$ 时，图中a点对应的正反应速率 $v_{正} = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，则 $k_{正} =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
④ $300 ℃$ 时， $5 L$ 的密闭容器中，该反应的 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

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9、铁氰化钾 ${K_{3} [F e (C N)_{6}]}$ 又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知： $F e^{2 +} 、 F e^{3 +}$ 能与 $C N^{-}$ 形成 ${[F e (C N)_{6}]}^{4 -}$ 、 ${[F e (C N)_{6}]}^{3 -}$ ，若 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 与 $K C N$ 直接混合时， $F e^{3 +}$ 会将 $C N^{-}$ 氧化成 $(C N)_{2}$ 。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：

(1)、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 中铁元素的化合价为，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为(填元素符号)，该化合物中 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为。

(2)、Ⅰ.氯气氧化法制备 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ ，其实验装置如下图所示：
仪器b的名称为。

(3)、装置A中导管a的作用是，装置A中反应的化学方程式为。

(4)、实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是。

(5)、装置C的作用是。

(6)、Ⅱ.电解法：
将亚铁氰化钾 ${K_{4} [F e (C N)_{6}]}$ 的饱和溶液在 $60 ℃$ 以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为。

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10、一水合硫酸锰 $(M n S O_{4} \cdot H_{2} O)$ 主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是 $M n O_{2}$ ，还有 $C a O 、 M g O_{2}$ ， $A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 等杂质)和废铁屑(主要成分是 $F e$ ，还含有少量 $C u$ )为原料制备 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知： $25 ℃$ 时相关物质的 $K_{s p}$ 如下表：
物质
$A l {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$M n {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$1 \times 1 0^{- 33}$
$5 \times 1 0^{- 17}$
$1 \times 1 0^{- 38}$
$2 \times 1 0^{- 13}$
回答下列问题：

(1)、净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为。

(2)、“浸出”时，锰的浸出率随 $F e / M n O_{2}$ 摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为。

(3)、“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：
离子
$M n^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$H^{+}$
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.601
0.15
0.3
0.001
0.1
① $F e$ 、稀硫酸、 $M n O_{2}$ 发生总反应的离子方程式为。
②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是。

(4)、“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是。

(5)、“除铁、铝”调节溶液的 $p H$ 不小于(保留1位小数；已知：离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

(6)、滤渣Ⅳ的主要成分是(填化学式)。

(7)、硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在 $80 ~ 90 ℃$ 之间蒸发结晶，(填操作名称)，得到 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 。

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11、 $25 ℃$ 时，向 $10 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 柠檬酸三钠溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为 $C_{6} H_{8} O_{7}$ ，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的 $p K_{a} = - l g K_{a} ， p K_{a 1} = 3.14 ， p K_{a 2} = 4.77 ， p K_{a 3} = 6.39$ 。下列说法错误的是

A、a点时溶液中 $c (H^{+})$ 的数量级为 $1 0^{- 10}$ B、b点溶液显酸性 C、c点溶液满足： $c (C l^{-}) > 2 [c (C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}) + c (C_{6} H_{6} O_{7}^{2 -}) + c (C_{6} H_{7} O_{7}^{-})]$ D、 $p H = 5.58$ 时，溶液满足： $c (C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}) < c (C_{6} H_{7} O_{7}^{-}) < c (C_{6} H_{6} O_{7}^{2 -})$

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12、一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示，已知：晶胞参数为 $a p m$ 。下列有关该晶体的说法错误的是

A、晶胞中K、 $M g$ 、F的原子个数比为1∶1∶3 B、与K等距离且最近的F的数目为6 C、在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心 D、该晶体的密度为 $\frac{120 \times 1 0^{30}}{a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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13、 $F e C O_{3}$ 与砂糖混用为补血剂。合成 $F e C O_{3}$ 工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A、“焙烧”时，空气和 $F e S_{2}$ 逆流可提高焙烧效率 B、“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4 C、“还原”工序中，反应的离子方程式为 $10 F e^{3 +} + F e S_{2} + 6 H_{2} O = 11 F e^{2 +} + 2 S O_{3}^{2 -} + 12 H^{+}$ D、“沉铁”时， $F e^{2 +}$ 与 $C O_{3}^{2 -}$ 结合生成 $F e C O_{3}$ ，促进了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离

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14、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是

A、 $Z_{2} Q_{2}$ 为含有非极性键和极性键的极性分子 B、简单氢化物的键角： $X > Z$ C、Z单质和R单质直接化合生成 $R Z$ D、 $Y_{2} Q_{6}$ 分子中存在配位键

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15、苯酚与丙酮在酸催化下反应得到双酚A，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、苯酚和双酚A互为同系物 B、双酚A能发生缩聚反应，苯酚不能发生缩聚反应 C、双酚A具有酸性，能与 $N a O H 、 N a_{2} C O_{3} 、 N a H C O_{3}$ 反应 D、 $1 m o l$ 双酚A与足量饱和溴水反应时，最多可消耗 $4 m o l B r_{2}$

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16、某团队基于光激发碳纤维上的聚[1，4-二(2-噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化钛( $T i O_{2}$ )半导体构建了一种夹心三明治结构的高性能锌-空气电池，该装置利用充放电过程中 $Z n$ 与 $Z n O$ 的相互转化，能够提升电池的放电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A、该装置可实现光能向电能和化学能的转化 B、电极电势： $Z n / Z n O > P D T B$ C、开关K置于M处时，电子由 $Z n / Z n O$ 极通过导线流向PDTB极 D、开关K置于N处时， $Z n / Z n O$ 极的电极反应式为 $Z n O + H_{2} O + 2 e^{-} = Z n + 2 O H^{-}$

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17、下列说法正确的是

A、因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒 B、由于四水合铜离子 ${{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}}$ 为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色 C、可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘 D、植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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18、化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是

A、原子半径： $X > Y > Z$ B、化合物A中Y显 $- 3$ 价 C、简单氢化物稳定性： $Y < Z$ D、由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离

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19、二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是

A、催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热 B、二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应 C、该历程的决速步为 $H C O O^{*} + 4 H^{*} = C H_{3} O^{*} + H_{2} O$ D、总反应为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$

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20、下列图示装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
碱式滴定管排气泡
分离碘单质
验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯
从 $S b C l_{3}$ 溶液中获得 $S b C l_{3}$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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实验装置
实验目的	演示喷泉实验	证明 $S O_{2}$ 能与水反应	配制100mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	分离苯和苯酚的混合物
选项	A	B	C	D

物质	$A l {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$M n {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$1 \times 1 0^{- 33}$	$5 \times 1 0^{- 17}$	$1 \times 1 0^{- 38}$	$2 \times 1 0^{- 13}$

离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$H^{+}$
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.601	0.15	0.3	0.001	0.1

A	B	C	D

碱式滴定管排气泡	分离碘单质	验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯	从 $S b C l_{3}$ 溶液中获得 $S b C l_{3}$ 晶体