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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、所含共价键数目均为N_A的白磷和甲烷的物质的量相等 B、向含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $N H_{4}^{+}$ 数目为N_A C、2molSO₂与1molO₂在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N_A D、用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole^-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N_A

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2、下列离子方程式书写正确的是（）

A、用 $F e S$ 除去废水中的 $H g^{2 +} ： F e S + H g^{2 +} = H g S + F e^{2 +}$ B、 $N a H S O_{4}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合至呈中性： $B a^{2 +} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S$ 溶液中滴加 $N a C l O$ 溶液： $S^{2 -} + C l O^{-} + 2 H^{+} = S ↓ + C l^{-} + H_{2} O$ D、家用84漂白液( $N a C l O)$ 的漂白原理： $2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

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3、关于反应Ⅰ： $6 N a O H + 3 S ≜ 2 N a_{2} S + N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} O$ 和反应Ⅱ： $S + 6 H N O_{3} (浓) ≜ H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、Na₂S和NO₂均为还原产物 B、反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C、两反应中S都只发生了氧化反应 D、两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同

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4、下列说法正确的是（）

A、 $_{7}^{14} N_{2}$ 与 $_{7}^{15} N_{2}$ 互为同位素 B、异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体 C、乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别 D、的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

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5、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是（）

A、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅 B、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C、自来水厂常用明矾、 $O_{3}$ 、 $C l O_{2}$ 等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒 D、用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

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6、下列化学用语正确的是（）

A、羟基的电子式： B、 $H_{2} S O_{3}$ 的电离方程式： $H_{2} S O_{3} ⇌ 2 H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ C、联氨 $N_{2} H_{4}$ 的结构式为： D、TNT的结构简式：

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7、氮的氧化物众多，下列说法不正确的是（）

A、 $N$ 元素价层电子排布式为： $2 s^{2} 2 p^{3}$ B、 $N O$ 是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用 C、 $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 是吸热反应 D、 $N_{2} O_{5}$ 是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性

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8、下列盐类能抑制水的电离的是（）

A、 $N a C l$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $N a O H$ D、 $N a H S O_{4}$

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9、某化学小组为测定样品有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：
步骤：
① 搭建装置，检测装置的气密性；
② 准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；
③ 打开分液漏斗活塞，让A装置反应一段时间后；
④ 电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；
⑤ 样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；
⑥ 测定装置D质量增加2.7g，U形管E质量增加8.8g；
⑦ 拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。
回答下列问题：

(1)、装双氧水的仪器的名称是。装置F 中碱石灰的作用是。

(2)、有机物G的分子式为，结构简式为。

(3)、有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 。

(4)、下列说法正确的是____

A、若删除装置A，改成通空气，对分子式测定实验结果无影响 B、装置B和D 都可以用装有碱石灰的装置E 替代 C、如果没有CuO，可能导致装置E所测物质的质量偏低 D、如果没有步骤⑤，导致测量的分子式中氧元素含量偏高

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10、溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：

物质	苯	溴	溴苯
密度/(g · cm³)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	不溶	微溶	不溶

(1)、装置中冷凝管除导气外，还有的作用，冷凝水从 ( 填“a”或 “b”) 口进入。

(2)、实验开始时，关闭 K₂，打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15mL) 和液溴(4mL) 的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式，能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是，装置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是。

(3)、充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。

②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。

③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗，加入10mLNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) 。

a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并放气； f．使下层液体慢慢流出。

(4)、经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须进行的是。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

11、现有W、X、Y、Z、L、M、Q 七种前四周期元素，原子序数依次增大。W原子的电子只有一种自旋取向，X 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y 原子的2p 轨道有两个未成对电子，Z和 Q 原子最外层都只有1个电子， L 的单质为黄绿色的气体，元素M 的正三价离子的3d 能级为半充满。根据以上信息完成下列题目。

(1)、银位于Q 的下一周期同一族，基态Ag 原子的价层电子的轨道表示式为；元素L的电子的空间运动状态共有种；元素M的原子结构示意图为。

(2)、XW₃为分子(填“极性”或“非极性”)，化合物X₂W₄的沸点(113.5℃)明显高于XW₃的沸点(-33.5℃)，除了相对分子质量的微弱影响外，主要原因是。

(3)、ZX₃可用作汽车安全气囊的气源，已知具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则 $X_{3}^{-}$ 的电子式为。

(4)、ZQY₂与足量的WL反应能生成L单质，试写出反应的化学方程式。

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12、化合物X 由两种元素组成，相对分子质量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况下测得，部分产物省略。

已知：气体A 是一种常见的烃， B 为二元化合物， E→F 为加聚反应。

$R - C N \to_{Δ}^{H_{2} O 、 H^{+}} R - C O O H$

(1)、白色固体B 的化学式为；X 的化学式为。

(2)、A→C的反应类型为； F的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是 ____

A、实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A B、化合物D 不能使溴水褪色 C、无色气体G 是酸性氧化物 D、白色沉淀M 中加入氨水后能溶解

(4)、①写出由沉淀 I 到深蓝色溶液 K 的离子方程式。②写出D→E 反应的化学方程式。

(5)、根据H→I→K 的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序。

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13、磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。

(1)、PCl₅在晶体状态时，由PCl $_{4}^{+}$ 、PCl $_{6}^{-}$ 两种离子构成， PCl $_{4}^{+}$ 的空间结构名称为，基态磷原子电子排布式为。

(2)、由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s²3p³、②[Ne]3s²3p²4s¹、③ [Ne]3s²3p^2，有关这些微粒的叙述，不正确的是____。

A、微粒半径：②>①>③ B、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③ C、电离一个电子所需最低能量：①>③>② D、得电子能力：①>③

(3)、氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IⅠIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化的原因：。
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
3000℃
2000℃
1477℃

(4)、磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有个；A点坐标为(0，0，0)， B 点坐标为( $\frac{1}{2} ， 1 ， \frac{1}{2}$ )，则C 点坐标为；已知晶胞棱长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则磷化镓晶胞密度为 gcm³ (列出计算式)。

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14、咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：
咖啡因
(1)放入适量咖啡粉
(2)倒入适量的热水
(3)静置3分钟按压滤网
(4)倒入烧杯中
冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是（）

A、咖啡因的分子式为C₈H₁₀N₄O₂ ，一个分子中采取sp³杂化的原子数为6个 B、将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C、咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D、步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液

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15、下列有关模型的解释正确的是（）

选项	模型	解释
A	由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型	由E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
B		从结构可知，金刚石的熔点高于石墨的熔点
C		由于干冰中的CO₂之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰高
D		晶体晶胞的另一种表示中，若N处于各顶点位置，则Fe处于体心位置，Cu处于棱心位置

A、A B、B C、C D、D

16、固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO₂和非晶体SiO₂相关叙述中不正确的是（）

A、相同质量的晶体SiO₂转变为非晶体SiO₂属于熵增过程 B、晶体SiO₂具有自范性，非晶体SiO₂没有自范性 C、晶体SiO₂不具有物理性质各向异性的特点 D、图中 a 表示的是晶态SiO₂的衍射图谱

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17、 (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是（）

A、的系统命名为1，3- 二甲苯 B、的苯环上的二氯取代物有3种 C、对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂 D、由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下要生成

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18、下列“类比”结果正确的是（）

A、N₂分子中存在N $\equiv$ N键，化学性质稳定，则 $C H \equiv C H$ 的化学性质稳定 B、SO₂的空间构型为V 形，则O₃的空间构型也为V 形 C、聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 D、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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19、下面性质的比较正确的是（）

A、同温同浓度下，酸性强弱： FCH₂COOH>ClCH₂COOH>CH₃COOH>HCOOH B、沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C、键角： NH₃>H₂O D、稳定性：船式 C₆H₁₂>椅式 C₆H₁₂

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20、设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、10.4g 苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1N_A B、2.8g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6N_A C、室温下，7.2g 戊烷分子中，所含C-C 键的总数一定为0.4N_A D、标准状况下，2.24LCH₂Cl₂ 分子中所含氯原子的总数为0.2N_A

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