相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列示意图或图示正确的是（）

A、CO₂的分子结构模型示意图： B、HF分子间的氢键： C、sp杂化轨道图形： D、p－pσ键电子云模型：

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2、下列化学用语表示正确的是（）

A、氯原子的结构示意图： B、碳的基态原子电子排布图： C、SO₃的VSEPR模型： D、丙烯的键线式：

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3、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

A、C₂H₂ B、Na₂O₂ C、H₂SO₄ D、KOH

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4、完成下列问题

(1)、Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
锗元素的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、单质Sn与干燥的 $C l_{2}$ 反应生成 $S n C l_{4}$ ，常温常压下 $S n C l_{4}$ 为无色液体， $S n C l_{4}$ 空间构型为，其固体的晶体类型为。

(3)、卤化硅 $(S i X_{4})$ 的沸点和二卤化铅 $(P b X_{2})$ 的熔点如图所示。
① $S i X_{4}$ 的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②结合 $S i X_{4}$ 的沸点和 $P b X_{2}$ 的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序， $P b X_{2}$ 晶体中离子键百分数(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)、Ⅱ．铍及其化合物的应用正日益被重视。
铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。

A、都属于p区主族元素 B、电负性都比镁大 C、第一电离能都比镁大 D、氯化物的水溶液pH均小于7

(5)、氯化铍在气态时存在 $B e C l_{2}$ 分子(a)和二聚分子[(BeCl₂)₂](b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于(填“极性”或“非极性”)分子；
②二聚分子 ${(B e C l_{2})}_{2}$ 中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为。

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5、用 $C O_{2}$ 转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由 $C O_{2}$ 制乙醇又再次成为各国的研究热点。

(1)、Ⅰ． $C O_{2}$ 转化为乙醇的一种途径如下：
$2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 1323 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (l)$    $Δ H_{2} = - 88.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    $Δ H_{3} = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ⇌ C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g)$    $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、Ⅱ．已知 $C O_{2}$ 催化加氢制乙醇原理为 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ ，回答下列问题：
在恒温恒容的密闭容器中，对 $C O_{2}$ 催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是____。(填序号)

A、增大原料气中 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ 的比例，有利于提高 $C O_{2}$ 的转化率 B、若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡 C、体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动

(3)、在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，在不同温度下进行 $C O_{2}$ 加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：
①容器a中0~10min氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；
②若容器a、b中的反应温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ ，则判断 $Δ H$ 0(填“>”或“<)；
③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c，则改变的单一条件可是(填序号)；
A．加入更高效的催化剂    B．升温
C．增大压强        D．分离出乙醇
④ $T_{1}$ 温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4MPa，则 $T_{1}$ 时该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强 $\times$ 气体的物质的量分数)。

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6、青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：

(1)、I．配制500mL0.02mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液
配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。

(2)、将3.92g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O{已知M[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O]=392 g∙mol^-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是。

(3)、II．青铜中铬元素含量的测定：
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H₂CrO₄ ，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H₂CrO₄ (弱酸)转化为Cr³⁺时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
滴定时将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则 $x =$ 。
实验序号
消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积/mL
1
19.98
2
17.97
3
x
4
18.03

(4)、过程ii中发生反应的离子方程式为。

(5)、样品中所含铬元素的质量分数为。

(6)、上述实验过程中，若有部分(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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7、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：

(1)、X的化学式。

(2)、固体混合物Y的成分(填化学式)。

(3)、X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液，该反应的化学方程式是。

(4)、绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了。(填离子的化学式)。

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8、下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	室温下，用 $p H$ 试纸测定浓度为 $0.1 m o l / L 84$ 消毒液和 $0.1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$	比较 $H C l O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱
C	用 $50 m L$ 注射器吸入 $20 m L N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变浅后变深	证明对有气体参加的可逆反应，改变压强一定会使平衡发生移动
D	向 $10 m L 0.2 m o l / L N a O H$ 溶液中滴2滴 $0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴 $0.1 m o l / l F e C l_{3}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下 $K s p ： M g {(O H)}_{2} > F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为anm，下列说法正确的是（）

A、砷化硼的化学式为 $B_{14} A s_{4}$ B、与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C、B、As原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3} a}{2} n m$ D、该晶体密度为 $\frac{344 \times 1 0^{21}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}$

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10、常温下，分别向 $25 m L 0.3 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $25 m L 0.3 m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、X曲线为 $N a H C O_{3}$ 溶液的滴定曲线 B、b、c两点溶液中水的电离程度： $b < c$ C、a点溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ D、c→d段离子方程式为： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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11、我国科学家成功研制出 $C O_{2} / M g$ 二次电池，在潮湿条件下的放电反应： $3 C O_{2} + 2 M g + 2 H_{2} O = 2 M g C O_{3} \cdot H_{2} O + C$ ，模拟装置如图所示(已知放电时， $M g^{2 +}$ 由负极向正极迁移)。下列说法正确的是（）

A、放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 B、放电时，正极的电极反应式为： $3 C O_{2} + 2 M g^{2 +} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 2 M g C O_{3} \cdot H_{2} O + C$ C、充电时，Mg电极接外电源的正极 D、充电时，每生成 $6.72 L C O_{2}$ 转移的电子的物质的量为0.2mol

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12、已知： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，某小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：
编号
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$K M n O_{4}$ 溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$
体积/mL
浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$
体积/mL
体积/mL
①
0.50
6.0
a
4.0
0
25
②
0.50
3.0
a
4.0
b
25
③
0.50
6.0
a
4.0
0
50
下列说法正确的是（）

A、 $b = 4.0$ B、实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15 C、可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响 D、实验中 $K M n O_{4}$ 溶液，可以用盐酸酸化

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13、下列说法正确的是（）

A、沸点： B、 $S i O_{2}$ 属于共价晶体，熔化时破坏共价键 C、 $N H_{3}$ 比 $P H_{3}$ 稳定是因为 $N H_{3}$ 分子间存在氢键 D、 $N H_{4} N O_{3}$ 属于离子晶体，只有离子键，没有共价键

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14、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S(J ∙k^-1∙mol^-1)
△H(kJ∙mol^-1)
ρ(kg∙m^-3)
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＜0，ΔS＜0 B、金刚石比石墨稳定 C、由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行 D、超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

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15、某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液 $p H > 2$ ，则HR是弱酸 B、25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C、25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液 $p H = 7$ ，则HR是弱酸 D、25℃时，若测得NaR溶液 $p H = a$ ，将该溶液升温至50℃，测得 $p H = b$ ， $a > b$ ，则HR是弱酸

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16、X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的价电子排布式为 $n s^{x} n p^{x + 1}$ ，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是（）

A、电负性比较： $W > Z > Y$ B、Z元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C、Y的简单氢化物分子中Y采取 $s p^{2}$ 杂化 D、W元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 $H W O_{3}$

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17、 $C a F_{2}$ 是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关 $C a F_{2}$ 的表述正确的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 与 $F^{-}$ 间仅存在静电吸引作用 B、 $C a F_{2}$ 的熔点较高，具有良好的延展性 C、 $C a F_{2}$ 固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D、阴、阳离子比为2：1的物质，均与 $C a F_{2}$ 晶体结构相同

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18、铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是（）

A、两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 B、A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角 C、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化 D、将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏

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19、下列离子方程式书写正确的是（）

A、用FeS除去废水中的 $H g^{2 +}$ ： $F e S + H g^{2 +} = H g S + F e^{2 +}$ B、用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： $M g {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、在 $N a_{2} S$ 溶液中滴加NaClO溶液： $S^{2 -} + C l O^{-} + 2 H^{+} = S ↓ + C l^{-} + H_{2} O$ D、在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$

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20、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g乙烯(CH₂=CH₂)分子中，含有 $σ$ 键 $4 N_{A}$ 个 B、 $18 g D_{2} O$ 中含有的质子数为 $10 N_{A}$ C、 $1 m o l [N i {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 中含有的配位键数为 $6 N_{A}$ D、 $1 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸含有阴离子总数为 $N_{A}$

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实验序号	消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积/mL
1	19.98
2	17.97
3	x
4	18.03

编号	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$K M n O_{4}$ 溶液		蒸馏水	温度/℃
编号	浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	体积/mL	浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	体积/mL	体积/mL	温度/℃
①	0.50	6.0	a	4.0	0	25
②	0.50	3.0	a	4.0	b	25
③	0.50	6.0	a	4.0	0	50

物质	S(J ∙k^-1∙mol^-1)	△H(kJ∙mol^-1)	ρ(kg∙m^-3)
C(石墨)	5.7	-393.51	2260
C(金刚石)	2.4	-395.40	3513