相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、配合物是一种具有较好疗效的抗癌药物，其中心离子为 $P t^{2 +}$ 。已知X、Y、Z是分处于不同短周期的元素，原子半径依次增大，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，A分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是（）

A、配合物中 $P t^{2 +}$ 的配位数为2 B、Y和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 C、A分子的VSEPR模型是四面体形，A分子中的键角为 $109 ° 2 8^{'}$ D、由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物

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2、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下转化关系。下列相关说法中正确的是（）

A、靛蓝分子中所有原子都在同一平面上 B、靛蓝分子中苯环上的一氯代物为4种 C、靛白分子不存在顺反异构 D、靛白分子中无手性碳原子

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3、磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示，已如其晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列有关说法不正确的是（）

A、磷化硼(BP)的晶体类型为共价晶体 B、磷化硼(BP)晶体的熔点比金刚石高 C、该晶胞中所含的硼原子和磷原子个数均为4 D、经计算，B—P键的键长为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \sqrt[3]{\frac{168}{ρ N_{A}}} cm$

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4、下列方程式正确的是（）

A、用惰性电极电解饱和食盐水： $2 H_{2} O + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加入过量NaOH溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、光照下甲烷和氯气发生一氯取代： $2 C H_{4} + C l_{2} \overset{光}{\to} 2 C H_{3} C l + H_{2}$

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5、关于反应 $N_{2} H_{4} + H N O_{2} = H N_{3} + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、每生成 $3 m o l H N_{3}$ ，转移10mol电子 B、 $N_{2} H_{4}$ 中氢元素为 $- 1$ 价，具有还原性 C、该反应中 $H N O_{2}$ 体现了还原性 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有的共价健数目为 $12 N_{A}$ B、标准状况下，22.4L乙炔中 $σ$ 键数为 $N_{A}$ 、 $π$ 键数为 $2 N_{A}$ C、1mol基态Cr原子中未成对电子的数目为 $6 N_{A}$ D、 $46 g C H_{3} C H_{2} O H$ 中 $s p^{3}$ 杂化的原子数为 $2 N_{A}$

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7、下列说法正确的是（）

A、聚氯乙烯可制成薄膜，用于盛放食品 B、氧炔焰的温度高，可用来焊接或切割金属 C、乙酸乙酯通过皂化反应可以获得肥皂和甘油 D、纤维素在人体内各种酶的催化作用下经过水解最终转化为葡萄糖

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8、物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是（）

A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维 B、Ti-Fe合金能够大量吸收 $H_{2}$ ，并与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金 C、碳纳米管具有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器 D、铝和氧化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物

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9、下列表示正确的是（）

A、过氧化氢的电子式： B、丙烯的键线式： C、水分子的球棍模型： D、基态 $C u^{2 +}$ 价层电子的轨道表示式：

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10、下列有关明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的说法不正确的是（）

A、Al元素位于周期表的p区 B、明矾晶体不能导电 C、明矾溶液呈酸性 D、明矾能使蛋白质变性

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11、已知 $H_{2} O_{2}$ 、 $K M n O_{4}$ 、 $N a C l O_{2}$ 、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 均具有强氧化性，将溶液中的 $F e^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 完沉淀为氢氧化物需溶液的 $p H$ 分别为9.6、6.4、3.7。现有含有 $F e C l_{2}$ 杂质的 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：

(1)、第一步除去 $F e^{2 +}$ ，能否直接调整 $p H = 9.6$ 将 $F e^{2 +}$ 沉淀除去？(填“能”或“否”)，理由是。

(2)、本实验最适合的氧化剂X是(填标号，下同)。
A． $K_{2} C r_{2} O_{7}$ B． $N a C l O$ C． $H_{2} O_{2}$ D． $K M n O_{4}$
加入氧化剂的目的是(用相应的离子方程式并加以文字说明)。

(3)、物质Y可以是____。

A、 $N a O H$ B、氨水 C、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ D、 $N a_{2} C O_{3}$ E、 $C u O$ F、 $C u {(O H)}_{2}$

(4)、题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到 (A．坩埚 B．蒸发皿)中，在 (C．空气中加热浓缩 D． $H C l$ 气流中加热浓度至 (E．大量晶体析出 F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用 (G．漏斗 H．分液漏斗)进行(I．过滤 J.分液)。(选择相应的字母填空)

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12、完成下列空白处

(1)、25℃时， $H_{2} S O_{3} \overset{}{⇌} H S O_{3}^{-} + H^{+}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 2}$ ，则该温度下 $N a H S O_{3}$ 水解反应的平衡常数 $K_{h} =$ ，若向 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入少量的 $I_{2}$ ，发生的离子反应方程式为。反应后溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、25℃时，几种物质的电离平衡常数如下：

$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
$A l {(O H)}_{3}$
电离平衡常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K a_{1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$ $K a_{2} = 1.5 \times 1 0^{- 5}$
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K a = 6.3 \times 1 0^{- 13}$
回答下列问题：
①一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中： $c (C H_{3} C O O H)$ $c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“=、>或<”)。醋酸的电离常数
③请用一个离子方程式表示 $H C O_{3}^{-}$ 和 $A l O_{2}^{-}$ 结合质子的能力大小。
④设 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 $c (总) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ ，室温下用 $N a O H$ 溶液滴定25.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。
A． $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液： $c (H^{+}) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})$
B． $c (N a^{+}) = c (总)$ 的溶液： $c (N a^{+}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+})$
C． $p H = 7$ 的溶液： $c (N a^{+}) = 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})$
D． $c (N a^{+}) = 2 c (总)$ 的溶液： $c (O H^{-}) - c (H^{+}) = 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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13、工业上用 $C O_{2}$ 、 $C O$ 和 $H_{2}$ 在催化剂下制取甲烷、甲醇等有重要的意义。

(1)、已知① $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 890 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 572 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$        $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $a =$ 。

(2)、①利用 $C O$ 和 $H_{2}$ 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下： $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)$ 。在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入 $C O$ 和 $H_{2}$ ，测得平衡混合物中 $C H_{3} O H$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。下列说法正确的是(填字母)。
A．该反应的 $Δ H < 0$ ，且 $p_{1} < p_{2}$
B．若 $p_{1}$ 时最初充入1mol $C O$ 和2mol $H_{2}$ ，经过5min达到B点的平衡状态，此段时间 $v (C H_{3} O H) = 1.75 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
C．在C点时， $C O$ 的转化率为75%
D．A、B、C、D的平衡常数大小关系： $A < B = C = D$
②下图所示中(图2)虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始 $H_{2}$ 与 $C O$ 投料比和 $C O$ 平衡转化率的关系图。
当其条件完全相同时，请用实线在图2中画出不使用催化剂情况下 $C O$ 平衡转化率的关系图。

(3)、 $C O_{3}$ 和 $H_{2}$ 在雔化剂 $C u / Z n O$ 作用下可发生两个平行反应，分别生成 $C H_{3} O H$ 和 $C O$ 。
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ；
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$
控制 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为1：3时，温度对 $C O_{2}$ 平衡转化率及甲醇和 $C O$ 产率的影响如图3所示。
①反应Ⅰ自发进行的条件是。
②由图可知温度升高 $C O$ 的产率上升，其主要原因可能是。
③由图可知获取 $C H_{3} O H$ 最适宜的温度是。

(4)、目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂( $C u O / Z n O / A l_{2} O_{3}$ )，在相同氢碳比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 下，某研究小组对催化剂组分的不同配比(假设为Cat1、Cat2、Cat3)进行了对比研究，结论如图所示。
①催化效率最佳的催化剂是，在该催化剂下工业生产中最佳温度是K。
②温度高于 $T_{4} K$ 时，以Cat2为催化剂， $C O_{2}$ 转化率下降的原因可能是。

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14、磁性材料X( $M = 238 g \cdot m o l^{- 1}$ )为化合物，由2种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。
其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均过量。
请回答：

(1)、沉淀D的化学式是，溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)、化合物X的化学式是。

(3)、气体C通入 $A l C l_{3}$ 溶液生成白色沉淀F的离子方程式为。

(4)、请写出X和稀盐酸反应生成A和B的化学方程式。

(5)、请用化学方法设计实验验证B溶液中的金属阳离子。

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15、C、 $S i$ 、 $G e$ 、 $S n$ 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重重要应用。
请回答下列问题：

(1)、已知乙醇( $C H_{3} C H_{2} O H$ )与钠反应的速率不如水( $H_{2} O$ )与钠反应的剧烈，试从结构上解释原因。

(2)、写出 $G e$ 的原子结构示意图。

(3)、甲烷在水中的溶解度与氨气相差较大，其中氨气极易溶于水与分子间氢键有关，请写出氨水中存在的氢键的表达式。

(4)、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 中 $F e^{3 +}$ 的配位数为，其中碳原子的杂化轨道类型为。1mol $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 中含有 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

(5)、 $S i$ 为重要的半导体材料，硅与 $N a O H$ 溶液反应生成 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为。硅酸盐中的硅酸根离子通常以 $[S i_{4} O_{4}]$ 四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：。

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16、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u C l_{2}$ 溶液加热后置于冷水中，观察现象	溶液由黄色变为蓝色，说明降低温度， ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} \overset{}{⇌} {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 向正方向移动
B	比较不同的粒子和 $A g^{+}$ 结合能力大小	在1mL2%的 $A g N O_{3}$ 溶液中，逐滴滴入2%的氨水	先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合 $A g^{+}$ 能力： $N H_{3} > O H^{-}$
C	比较 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $C l O^{-}$ 水解程度大小	用 $p H$ 试纸分别测定同浓度 $C H C O O N a$ 和 $N a C l O$ 溶液的 $p H$	测得 $N a C l O$ 溶液 $p H$ 大，说明 $C l O^{-}$ 水解程度大于 $C H_{3} C O O^{-}$
D	比较 $K_{s p} (A g I)$ 和 $K_{s p} (A g C l)$ 的大小	向2mL $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中滴入5滴浓度均为 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a I$ 和 $N a C l$ 溶液	最终有黄色沉淀生成，说明 $K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

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17、一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $M = C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ ， p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是（）

A、该温度下， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8}$ B、欲使反应 $C a S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ 正向进行，需满足 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} > 1 0^{3}$ C、欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量 $C a C l_{2}$ 固体 D、生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在 $c (C a^{2 +}) = \frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$

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18、苯与卤素发生取代反应可细分为：
①C₆H₆(苯)+∙X+X₂→C₆H₅∙+X₂+HX △H₁
②C₆H₅∙+X₂+HX→C₆H₅X+HX+∙X △H₂
下图1、2表示反应中部分物质的含量(测量反应过程中多个时间点的各物质含量，去除开始时与结束前的极端值后取平均值)，已知图1为使用催化剂前，图2为使用催化剂后，下表为相关△H的数据。
X
Cl
Br
△H₁(kJ∙mol^-1)
10
20
△H₂(kJ∙mol^-1)
-111
-100
下列说法正确的是（）

A、可推知H-Cl键的键能比H-Br键的键能大10 kJ∙mol^-1 B、1mol苯与1mol氯气反应将会向环境释放101kJ热量 C、使用催化剂后会改变△H₁ ，但不会改变△H₁+△H₂ D、反应②为总反应的决速步，催化剂的机理为降低反应②的活化能

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19、将18mol的

H_{2} S

气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：

2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)

Δ H > 0

，相关数据如下表：

时间/min		10	20	30	40	50	60
容器A	$n (S_{2})$	0.8	1.5	2	2.3	2.4	2.4
容器B	$n (S_{2})$	1	1.8	2.5	3	3	3

下列说法正确的是（）

A、容器A为25℃恒温环境，计算可知该温度下达平衡后化学平衡常数

K = \frac{768}{245}

B、当容器B中的化学平衡常数不变时，可以说明

H_{2} S

气体的分解反应达到了平衡状态 C、0～60min内，25℃恒温环境反应速率可表示为

v (H_{2} S) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制

H_{2} S

气体分解的目的

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20、已知： $11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O = 60 H_{2} S O_{4} + 20 C u_{3} P ↓ + 24 H_{3} P O_{4}$ 。关于该反应的下列说法不正确的是（）

A、若人误食白磷中毒，不可服用浓 $C u S O_{4}$ 溶液解毒 B、 $P_{4}$ 既是氧化剂，又是还原剂 C、 $C u_{3} P$ 中P元素化合价为-3 D、生成6mol $H_{2} S O_{4}$ 时，被 $C u S O_{4}$ 氧化的 $P_{4}$ 为0.6mol

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	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	$H_{2} C_{2} O_{4}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	$A l {(O H)}_{3}$
电离平衡常数	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K a_{1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ $K a_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$K a_{1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$ $K a_{2} = 1.5 \times 1 0^{- 5}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K a = 6.3 \times 1 0^{- 13}$

X	Cl	Br
△H₁(kJ∙mol^-1)	10	20
△H₂(kJ∙mol^-1)	-111	-100