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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确的是（）

A、分子中只含有极性键 B、分子中可能共平面的碳原子最多为7个 C、1molα-氰基丙烯酸异丁酯最多只能与2mol H₂发生加成反应 D、分子中存在1个手性碳原子

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2、某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是（）

A、图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H B、有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物 C、超分子的特征是分子识别和分子自组装 D、图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力

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3、对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是（）

A、CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂ → CH₂Br-CH=CH-CH₂Br (加成反应) B、CH₄+2Cl₂ $\overset{点燃}{\to}$ C+4HCl (置换反应) C、 $\to_{}^{F e / H C l}$ (取代反应) D、+3H₂ $\to_{Δ}^{N i}$ (还原反应)

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4、下列有关晶体的叙述中，正确的是（）

A、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 B、共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料 C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高 D、固态时可导电的不一定是金属晶体

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5、2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
氯乙烯
下列关于氯乙烯的说法不正确的是（）

A、氯乙烯的沸点比乙烯高 B、图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象 C、聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋 D、向溴的CCl₄溶液和酸性KMnO₄溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同

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6、下列说法不正确的是（）

A、1s²2s²2 $p_{x}^{1}$ →1s²2s²2 $p_{y}^{1}$ 过程中形成的是吸收光谱 B、Cr³⁺和Mn²⁺中未成对电子数之比为3：5 C、CH₃CH₂COOH和HCOOCH₂CH₃两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别 D、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子

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7、下列化学用语表示不正确的是（）

A、正丁醇的键线式： B、s-p $σ$ 键电子云轮廓图： C、sp²杂化轨道模型： D、用电子式表示MgCl₂的形成过程：

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8、硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃) 应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、Na元素位于周期表s 区 C、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的结构与 $S O_{4}^{2 -}$ 相似，其空间构型为四面体形 D、基态S 原子核外价层电子的轨道表示式：

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9、下列含有π键的化合物是（）

A、N₂ B、H₂O C、CO₂ D、石墨

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10、某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：
已知： $\to_{H C l}^{Z n - H g} C H_{3} C H_{2} C H_{3}$
请回答：

(1)、写出B中官能团的名称；C的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、A与溴水在 $F e B r_{3}$ 的催化下可迅速发生反应 B、C→D的反应类型为取代反应 C、F的分子式为C₁₄H₂₀O D、G与互为同系物

(3)、D的同分异构体同时满足下列条件，写出符合条件的2种结构简式。
①含苯环；
②与D含有相同的官能团；
③分子中有3种不同化学环境的氢。

(4)、已知：① $C H_{3} C H_{2} B r \to_{△}^{O H^{-}} C H_{3} C H_{2} O H$
② $2 C H_{3} C O O H \to_{△}^{浓 H_{2} S O_{4}}$
结合题干，设计以 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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11、高纯碳酸锰 $(M n C O_{3})$ 广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究，流程如下：
已知：①软锰矿的主要成分为 $M n O_{2}$ ，主要含有的杂质为 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 。浸出过程中可能产生难溶物 $M n S_{2} O_{6}$ 。
② $M n C O_{3}$ 难溶于水、乙醇，100℃开始分解。
③ $M n {(O H)}_{2}$ 开始沉淀的 $p H = 7.7$ 。请回答下列问题：

(1)、写出流程①所得软锰矿浸出液中的金属阳离子有。

(2)、根据下图中温度对锰浸出率的影响及 $M n S_{2} O_{6}$ 生成率的关系分析，最佳浸锰温度是℃。

(3)、下列说法正确的是____。

A、通入的 $S O_{2}$ 气体，实验室常用 $N a_{2} S O_{3}$ 固体和98.3％的硫酸制备 B、为了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸 C、在气体总流速一定的情况下，适当增大 $N_{2}$ 比例，可提高 $S O_{2}$ 的利用率 D、为了除去浸出液中的杂质离子，可选择直接加足量氨水

(4)、由 $M n S O_{4}$ 溶液制备高纯 $M n C O_{3}$ 的过程中，选择合理的操作步骤并排序：
→→→
a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量 $N a H C O_{3}$ 溶液
b．控制温度65℃，边搅拌边加入足量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液
c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2～3次
d．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2～3次
e．检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否被洗涤除去
f.70～80℃低温干燥
g.120℃恒温干燥
过程②沉锰反应的现象既有沉淀又有气体，该离子方程式为。

(5)、为测定产品中 $M n C O_{3}$ 的含量，取ag样品于烧杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，利用 $0.0500 m o l / L$ EDTA标准溶液(阴离子简写为 $Y^{2 -}$ )进行配位滴定来测定 $M n^{2 +}$ ，化学方程式可表示为 $M n^{2 +} + Y^{2 -} = M n Y$ ，平均消耗标准溶液VmL。该产品中 $M n C O_{3}$ 的质量分数为(用含a、V的式子表示)。

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12、氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。

(1)、一定压强下，

1 m o l O_{2}

随温度升高时的熵(S)的具体数据如图所示：

熵值由 $94 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1} \to 170 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 时，发生的变化是。

(2)、实验室可用

I^{-}

催化

H_{2} O_{2}

的分解制备

O_{2}

。

①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下(请完成步骤Ⅰ)：

步骤Ⅰ：；

步骤Ⅱ： $I O^{-} + H_{2} O_{2} = H O O I + O H^{-}$ ；

步骤Ⅲ： $H O O I + O H^{-} = I^{-} + O_{2} + H_{2} O$ 。

②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO	HOO	$O_{2}$	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O$
能量 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	249	218	39	10	0	$- 136$	$- 242$

$2 H_{2} O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) + O_{2} (g)$ 　 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

根据上表中数据推测， $O_{2}$ 的键能(填“>”、“<”或“=”) $H_{2} O_{2}$ 中O—O键能的2倍。

$O_{2}$ 是工业上应用最广的助燃剂。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和 $O_{2}$ 的体系中发生以下反应：

反应1： $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1}$

反应2： $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$

反应3： $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 　 $Δ H_{3}$

③一定温度下的恒容密闭体系中，用 $p (X)$ 表示气体X的平衡分压。随着 $O_{2}$ 投料的不断增加，判断 $\frac{p (C O)}{p (C O_{2})}$ 的比值(填“变大、变小或不变”)。

④已知： $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，且 $Δ G$ 相等时K相等。反应1和反应3的 $Δ G$ 随温度T的变化关系如图所示(忽略 $Δ H$ 、 $Δ S$ 随温度的变化)。请在图中画出反应2的 $Δ G$ 随温度的变化关系。

13、某易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成，阴、阳离子数之比为1∶2.在一定条件可发生如下转化(所加试剂均足量)

(1)、组成X的四种元素为；X的化学式为。

(2)、无色溶液H中所含的阳离子为(用化学式表示)。

(3)、写出由固体X到黄色溶液A的化学方程式。

(4)、固体X可与 $M n S O_{4}$ 溶液反应得到紫色溶液，写出反应的离子方程式。

(5)、请设计实验，检验黄色溶液A中的阳离子( $K^{+}$ 除外)。

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14、卤族元素是高中化学的常见元素，其化合物应用广泛。

(1)、基态溴原子的简化电子排布式为。

(2)、用质谱法测定氟化氢的相对分子质量时，出现质荷比为40的峰，其可能的原因是。

(3)、常温下 $P C l_{5}$ 是一种白色晶体，经X射线衔射发现由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体，已知：A呈正四面体，B呈正八面体，则微粒A、B分别为、。(填离子符号)

(4)、从结构角度分析，图1中离子液体常温下呈液态的原因。

(5)、对比卤化钠和卤化钛的熔点如图2所示，判断 $T i C l_{4}$ 的晶体类型为。

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15、根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $A l {(O H)}_{3}$ 浊液中加入过量NaOH溶液，振荡	浊液变澄清	说明 $A l {(O H)}_{3}$ 具有碱性
B	用大理石和浓盐酸制 $C O_{2}$ ，并将产生的气体通入 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中	溶液变浑浊	说明 $H_{2} C O_{3}$ 的酸性比 $H_{2} S i O_{3}$ 强
C	取A、B两份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分别滴加酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡后静置	B中紫红色先褪去	说明冠醚可增大 $M n O_{4}^{-}$ 与植物油的反应接触面积，加快反应速率
D	取a、b两份各2mL的5% $H_{2} O_{2}$ ，分别滴入5滴 $0.2 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $0.3 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液	a产生气泡的速率更快	不能说明 $F e^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效率比 $C u^{2 +}$ 好

A、A B、B C、C D、D

16、常温下，用 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的KCl、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述不正确的是（）

A、计算可得 $K_{s p} (A g_{2} C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 10.46}$ B、a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C、向 $c (C l^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l / L$ 的混合液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液时，先生成AgCl沉淀 D、 $A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数为 $1 0^{9.04}$

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17、某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ： $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$
反应ⅱ： $C_{6} H_{8} O_{6}$ (维生素C) $+ I_{2} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 I^{-} + 2 H^{+}$
下列说法不正确的是（）

A、反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B、可得氧化性强弱： $H_{2} O_{2} > I_{2} > C_{6} H_{6} O_{6}$ C、溶液的pH始终保持不变 D、溶液最终变蓝，说明所加 $n (H_{2} O_{2}) > n (C_{6} H_{8} O_{6})$

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18、已知25℃时 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1 0^{- 6.37}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 10.32}$ 。下列说法正确的是（）

A、在浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 溶液中，水的电离程度前者小于后者 B、已知 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液加热后pH变小，可判断 $N a H C O_{3}$ 溶液加热后pH也一定变小 C、向 $H_{2} C O_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液至 $p H = 10$ ，则所得溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-})$ D、已知： $N a H C O_{3} (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g)$ 　 $Δ H = + 31.4 k J / m o l$ ，说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增

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19、硫化硅分子式为 $S i S_{2}$ ，遇水会发生水解。下列推测不合理的是（）

A、与硫化钠作用可生成 $N a_{2} S i S_{3}$ B、 $S i S_{2}$ 在空气中可以被点燃 C、 $S i S_{2}$ 的空间结构名称为V形 D、水解产物可能为 $H_{2} S i O_{3}$ 和 $H_{2} S$

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20、我国科学家最近发明了一种 $Z n - P b O_{2}$ 电池，电解质为 $K_{2} S O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜 B、电子由Zn电极经过外电路流向 $P b O_{2}$ 电极 C、放电时，Zn电极反应为 $Z n - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ D、消耗6.5gZn的同时， $P b O_{2}$ 电极理论上应增重3.2g

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