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1、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A、该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B、反应进行到6s时，v(B)=v(D) C、物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D、反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 -
2、在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是（ ）A、x=2 B、0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C、反应开始加入B的物质的量为1.2mol D、2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L
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3、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A、该电池工作时能量由化学能转化为电能 B、A极为电池正极，发生氧化反应 C、负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D、该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O -
4、汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
A、上述反应中是氧化剂 B、(g)和(g)反应生成2molNO(g)时吸收183kJ能量 C、1mol气态氮原子转化成(g)时，能放出945kJ能量 D、从图中数据可知比更稳定 -
5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A、原子半径： B、Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C、Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
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6、在
分子中，处于同一平面上的原子数至少是（ ） A、13个 B、15个 C、16个 D、32个 -
7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，17g －OH(羟基)和17gOH－ 均含有10NA电子 B、10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为0.6NA C、1mol Mg 分别与稀硫酸和浓硫酸完全反应，生成的气体分子数均为NA D、1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，可以生成NA个乙酸乙酯分子
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8、类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（ ）A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B、盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C、一定条件下，硫与Fe反应生成FeS，与Cu也反应生成CuS D、CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故SO2能使澄清石灰水变浑浊
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9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A、浓硫酸、浓硝酸长期敞口放置，浓度均降低，说明二者均易挥发 B、向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C、Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D、分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
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10、CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2 ， 该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A、铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器 B、ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒 C、SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2 D、浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
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11、下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是（ ）A、的还原性依次为 B、都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C、卤素单质的颜色由随相对分子质量增大而变深 D、卤素单质与水反应均可用表示
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12、下列有关说法不正确的是（ ）A、水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料 B、工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C、碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中 D、常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
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13、下列物质属于共价晶体的是（ ）A、SO2 B、SiO2 C、HNO3 D、葡萄糖
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14、2016年IUPAC将第117号元素命名为(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是（ ）A、117 B、176 C、80 D、293
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15、Ⅰ．H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。某同学以H2O2分解为例，进行了以下实验：
编号
反应物
催化剂
温度
①
20mL2%H2O2溶液+2mLH2O
无
20℃
②
20mL5%H2O2溶液+2mLH2O
无
20℃
③
20mL5%H2O2溶液+2mLH2O
1g粉末状MnO2
20℃
④
20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液
1g粉末状MnO2
20℃
⑤
20mL5%H2O2溶液+2mLH2O
1g粉末状MnO2
40℃
(1)、问题一：设计实验②和③的目的是：。(2)、问题二：实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出什么实验结论。
(3)、Ⅱ．氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2 ， 反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
A、压缩容器体积 B、降低温度 C、使用合适催化剂 D、恒温恒容充入稀有气体(4)、两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见表：物质的量/mol
容器1(T1℃)
容器2(T2℃)
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
①T1时，0~5min内，反应速率v(CO2)=mol•L-1•min-1。
②T2时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是min~10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是mo/L。
③两容器中温度关系为T1T2(填“＞”“＜”或“=”)。
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16、高纯二氧化硅可用来制造光导纤维。某稻壳灰的成分为
组分
SiO2
C
Na2O
K2O
Al2O3
Fe2O3
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.61
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
(1)、根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于碱性氧化物的是(填化学式)。(2)、步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为。(3)、滤渣A的成分除了C还有(填化学式)。(4)、步骤③反应的化学方程式为。(5)、步骤②中的过量盐酸是否可以用过量CO2来替代：。(用文字简要描述原因) -
17、硒(Se)在电子、冶金、化工上有诸多应用。化学研究小组利用含硒物料(主要成分为Se单质、S单质、Fe3O4、SiO2和少量含Cu、Ag化合物)制取精硒的工业流程如下：
已知：硫元素的同素异形体熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；单斜硫 正交硫。
(1)、Se的原子结构示意图为
， 则Se在元素周期表中的位置是。 (2)、“脱硫”选择的温度为95℃的原因是。(3)、“氧化浸取”中Se单质被氧化为Na2SeO4并收集到ClO2气体，该过程的化学反应方程式为。“滤渣”的主要成分是。(4)、“除杂”中Na2S浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是。
(5)、“酸化”中制取精硒的离子方程式为。(6)、若用2.0 g含硒物料(含硒9.0%)制得精硒0.176 g(纯度99.9%)，则硒的回收率为%(保留小数点后一位)。 -
18、A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)、写出AB、C、D、E、F的化学式：
A；B；C；D；E；F。
(2)、写出F和H反应的化学方程式：。(3)、写出下列反应的离子方程式：D+盐酸。 -
19、某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠21%，酒石酸氢钾47%，淀粉32%。下列说法正确的是（ ）A、淀粉与纤维素互为同分异构体 B、该膨松剂中钠和钾的质量分数相等 C、该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应 D、100g该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体1.4L
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20、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
A、根据上图可求得方程式中a∶b＝1：3 B、推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压 C、推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温 D、用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)