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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.利用 $C H_{4} - C O_{2}$ 干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$
② $C (a d s) + C O_{2} (a d s) ⇌ 2 C O (g)$
上述反应中 $C (a d s)$ 为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

$C H_{4} - C O_{2}$ 干重整反应的热化学方程式为(选用 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 、 $E_{4}$ 、 $E_{5}$ 的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是(填“慢”或“快”)反应。

(2)、在恒压条件下，等物质的量的 $C H_{4} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ 发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H > 0$ ，则表示 $C H_{4}$ 平衡转化率的是曲线(填“A”或“B”)。


(3)、Ⅱ.在一密闭容器中，通入1 mol $C H_{4}$ 和3 mol $H_{2} O (g)$ 发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③ $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$
④ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$
如图1所示，压强为 $P_{0}$ kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中 $H_{2}$ 的物质的量，原因是。


(4)、500℃时，反应相同时间后测得 $C H_{4}$ 的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点 $C H_{4}$ 的浓度大小关系为 $c (G)$ $c (E)$ (填“>”“<”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数 $K_{p} =$ $P_{0}^{2}$ (用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可)。


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2、三氧化二镍( $N i_{2} O_{3}$ )是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物， $S i O_{2}$ ， C等)制备 $N i_{2} O_{3}$ 的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下 $N a C l O_{3}$ 、 $F e^{3 +}$ 不能氧化 $N i^{2 +}$ 。
②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

离子
pH
          $N i^{2 +}$
          $A l^{3 +}$
          $F e^{3 +}$
          $F e^{2 +}$
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
3.2
9.0
③萃取的原理为 $N i^{2 +}$ (水相) $+ 2 H R$ (有机相) $⇌ N i R_{2}$ (有机相) $+ 2 H^{+}$ (水相)
回答下列问题：

(1)、“预处理”时，可以用(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)、“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有(任写一种)。

(3)、“氧化”时，加入 $N a C l O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、若常温下，“调pH”时，溶液中 $N i^{2 +}$ 浓度为0.1 mol/L，为使 $A l^{3 +}$ 等杂质离子沉淀完全( $\leq 1 0^{- 5}$ mol/L)，经过计算，需控制溶液的pH范围是。

(5)、“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用 $H_{2} S O_{4}$ 反萃取的原理。

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3、实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：

有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80.0
132.2
180.4
172.0
173.4
请回答下列问题：

(1)、仪器a中盛有 $K M n O_{4}$ 晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b名称是。

(2)、仪器d中盛有苯、 $F e C l_{3}$ 粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为。

(3)、该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：
氯苯混合物 $\overset{水洗}{\to} \overset{碱洗}{\to} \overset{}{\to}$ 纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分 $C l_{2}$ 和(填化学式)；
②碱洗的主要目的是；
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是(填操作名称)。

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4、回答下列问题。

(1)、基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。

(2)、基态 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 离子中未成对的电子数之比为。

(3)、Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

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5、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：
族
周期
IA

0
18
1
①
IIA
2
IIIA
13
IVA
14
VA
15
VIA
16
VIIA
17

2

②
③
④
⑤

3
⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)、画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图：；②③④的第一电离能由大到小的顺序是(填编号)。

(2)、通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在区。

(3)、元素③的最简单氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为(填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。

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6、钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示，该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的 $N a O_{x}$ 填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止，下列说法正确的是（）

A、放电时，M为负极 B、放电时，N电极发生的电极反应为 $x O_{2} + 2 x e^{-} = 2 O_{x}^{-}$ C、充电时，每转移1 mol $e^{-}$ ， N电极减轻23 g D、选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储

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7、以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的主要反应如下：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
$C O_{2}$ 的平衡转化率( $X - C O_{2}$ )、 $C H_{3} O H$ 的选择性( $S - C H_{3} O H$ )随温度、压强变化如下：
已知： $S - C H_{3} O H = \frac{n (转化为 C H_{3} O H 的 C O_{2})}{n (转化的 C O_{2})} \times 100 %$
下列分析不正确的是（）

A、 $p_{1} > p_{2}$ B、400℃左右，体系发生的反应主要是② C、由图可知， $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} > 0$ D、初始 $n (C O_{2}) = 1 m o l$ 、 $n (H_{2}) = 3 m o l$ ，平衡后 $X - C O_{2} = 30 %$ 、 $S - C H_{3} O H = 80 %$ ，若只发生①、②，则 $H_{2}$ 的平衡转化率为24%

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8、某温度下，将足量的BaSO₄固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na₂CO₃使c( $C O_{3}^{2 -}$ )增大过程中，溶液中c(Ba²⁺)和c( $S O_{4}^{2 -}$ )的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是（）

A、当c( $C O_{3}^{2 -}$ )大于2.5×10^-4mol・L^-1时开始有BaCO₃沉淀生成 B、“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba²⁺)变化的曲线 C、该温度下，BaCO₃比BaSO₄更难溶于水 D、该温度下，BaSO₄转换为BaCO₃的平衡常数K=0.04

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9、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)(　　)

	A	B	C	D
定律或原理	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH₁、ΔH₂的和	H₂与O₂的体积比约为2∶1

A、A B、B C、C D、D

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10、我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A、该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 B、1 mol该有机物与溴水反应最多消耗2 mol $B r_{2}$ C、1 mol该有机物与NaOH反应最多消耗3 mol NaOH D、该有机物中碳原子的杂化方式为 $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$

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11、下列物质之间的相互转化不符合“”(“→”表示一步反应)的是（）

甲
乙
丙
A
HCl
Cl₂
HClO
B
Al(OH)₃
NaAlO₂
Al₂O₃
C
HNO₃
NO
NO₂
D
SO₂
SO₃
H₂SO₄

A、A B、B C、C D、D

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12、一种药物原料的分子结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Y)>r(X)>r(W) B、 $X Z_{2}$ 中X的化合价为-4价 C、X的最简单氢化物的沸点比Y的高 D、X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸

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13、下列离子方程式书写正确的是（）

A、电解氯化镁溶液： $M g^{2 +} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + M g$ B、乙酸溶液显酸性： $C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ C、用碳酸钠溶液除去锅炉水垢： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -}$ D、依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： $H C l O + F^{-} = C l O^{-} + H F$

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14、下列关于Cu的说法正确的是（）

A、核外电子有29个空间运动状态 B、位于ⅠB族，属于ds区 C、基态Cu原子的价电子轨道表示式为 D、第一电离能比Zn大

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol $N_{2}$ 中，σ键的数目为 $3 N_{A}$ B、标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为 $0.1 N_{A}$ C、1 L 1 mol·L $^{- 1}$ 溴化铵水溶液中 $N H_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 离子数之和大于 $N_{A}$ D、1.0 mol $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 在光照下反应生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为 $1.0 N_{A}$

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16、下列说法正确的是（）

A、乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键 B、在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 C、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 D、橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越好

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17、下列化学用语正确的是（）

A、质量数为31的磷原子的原子结构示意图： $_{15}^{31} P$ B、顺-2-丁烯的结构简式： C、 $P_{y}$ 的电子云轮廓图 D、 $C O_{2}$ 的空间填充模型：

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18、下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是（）

A、石灰纯碱法除水垢 B、工业上原油的分馏 C、生活中用“暖宝宝”取暖 D、补铁口服液中添加维生素

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19、巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的电子式为。

(2)、反应②的反应类型为，化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、反应⑥的反应类型为化学方程式为。

(5)、B的同系物G比B的相对分子质量大28，则G的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中一种含有三个甲基的G的结构简式为。

(6)、巴豆酸甲酯可作为单体来制备高分子树脂，请写出该反应的化学方程式为

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20、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：

(1)、请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。

(2)、步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。

A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①

(3)、步骤II已经获得Br₂ ，步骤III又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。

(4)、写出步骤III反应的离子方程式：。工业上也可用Na₂CO₃溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br₂ ，完成下列化学方程式：Br₂+ Na₂CO₃ $\overset{}{\to}$ NaBrO₃+ CO₂+

(5)、海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂ ，请写出该反应的离子方程式：。

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有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

族周期	IA							0 18
1	①	IIA 2	IIIA 13	IVA 14	VA 15	VIA 16	VIIA 17
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

	甲	乙	丙
A	HCl	Cl₂	HClO
B	Al(OH)₃	NaAlO₂	Al₂O₃
C	HNO₃	NO	NO₂
D	SO₂	SO₃	H₂SO₄