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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、按照要求回答下列问题。
I．甲同学为探究元素Cl、C、Si非金属性强弱，设计了图一装置进行实验研究。

可选用的实验药品：1.0mol/L HCl(挥发性强酸)、1.0mol/L $H C l O_{4}$ (挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液。

(1)、图中A的仪器名称为，所装的试剂为(填化学式)。

(2)、观察到图C中的现象为。

(3)、实验发现甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为。(填化学式)

(4)、II．乙同学设计实验探究 $S O_{2}$ 在KI溶液体系中的反应产物。
实验开始后，发现图二装置D中的溶液迅速变黄，继续通入 $S O_{2}$ ，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应： $S O_{2} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = S ↓ + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ ，但有同学提出上述反应生成的可与 $S O_{2}$ 发生反应： $S O_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$ ，为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化，证明浊液中无 $I_{2}$ 。

(5)、将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，，出现白色沉淀，产物溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$ 。
综上可知， $S O_{2}$ 在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：。

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2、180℃时将0.5 mol H₂和1 mol CO₂通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH₃OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的化学方程式：CO₂+3H₂ $⇌_{}^{}$ CH₃OH+H₂O B、当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 C、在0 ~3 min内用H₂表示的平均化学反应速率为 0.1 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态

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3、用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A、OE段的平均反应速率最快 B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min) C、OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D、F点收集到的CO₂的量最多

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4、纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是（）

A、正极的电极反应为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- B、Zn极发生氧化反应，Ag₂O极发生还原反应 C、使用时电子由Zn极经外电路流向Ag₂O极，Zn是负极 D、使用时溶液中OH^—离子向Ag₂O极移动

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5、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将稀硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，溶液变黄色	氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$
B	将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入 $C u S O_{4}$ 溶液，观察铝片表面的现象	常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
C	将 $S O_{2}$ 气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象	S的非金属性强于Si
D	将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液、澄清石灰水，观察现象	浓硫酸和木炭反应产生 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 气体

A、A B、B C、C D、D

6、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，2.24L $S O_{3}$ 中分子数为0.1 N_A B、常温常压下，18g $H_{2} O$ 与18g $D_{2} O$ 所含电子数均为10 N_A C、常温常压下，92g的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体含有的原子数为6 N_A D、常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

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7、反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $⇌_{}^{}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）
①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A、①④ B、②③ C、③④ D、②④

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8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 $A (g) ⇌ B (g) + C (g)$ ，若反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间为（）

A、10s B、大于10s C、小于10s D、无法判断

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9、如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒，下列关于该装置的说法中，正确的是（）

A、a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B、碳棒上有气体逸出，溶液中 $c (H^{+})$ 增大 C、导线上有电流，电流方向b→a D、反应后a极质量不变

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10、下列变化过程符合如图能量变化规律的是（）

A、灼热的木炭与 $C O_{2}$ 的反应 B、金属铝与盐酸反应 C、 $N H_{4} C l$ 晶体与 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体混合搅拌 D、碳酸氢钠受热分解

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11、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} S O_{2} \to_{}^{B a C l_{2} (a q)} B a S O_{3}$ B、 $F e S_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} S O_{3} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} S O_{4}$ C、 $N_{2} (g) \to_{放电}^{O_{2}} N O (g) \to_{H_{2} O}^{O_{2}} H N O_{3} (a q)$ D、 $S i O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} S i O_{3} \to_{}^{N a O H (a q)} N a_{2} S i O_{3} (a q)$

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12、四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A、 $v (N_{2}) = 0.1 m o l / (L \cdot m i n)$ B、 $v (N H_{3}) = 0.2 m o l / (L \cdot m i n)$ C、 $v (N_{2}) = 0.05 m o l / (L \cdot s)$ D、 $v (H_{2}) = 0.6 m o l / (L \cdot m i n)$

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13、下列过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（）

A、 $S O_{2}$ 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 B、NO遇空气后变红 C、 $S O_{2}$ 使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色

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14、各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的（）

A、一次性速冷冰袋 B、自热饭速食米饭 C、新能源汽车 D、麒麟970芯片

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15、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)、原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，如图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的极，发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒上发生的电极反应是。
③溶液中H⁺向(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)、Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为。
②电解质溶液中的阴离子移向极(填“Mg”或“Al”)。
③当电路中通过1mole^-时，溶液质量(填“增加”或“减少”)。

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16、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂

(1)、常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有性。

(2)、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是。
化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³
质量分数： 98.9%
A．防护手套 B．实验服 C．防毒面具 D．护目镜

(3)、在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式。

(4)、实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是，验证该气体中还含有CO₂的方法是。

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17、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)、用电子式表示 $Z_{2} R$ 的形成过程。

(2)、W在周期表中的位置是。

(3)、X、Y、Z形成化合物的电子式为， $Z_{2} Y_{2}$ 中含有的化学键类型为。

(4)、Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)。

(5)、下列说法能证明非金属性Q强于R的是(填字母)。
a．简单阴离子的还原性： $Q > R$
b．简单氢化物热稳定性： $Q > R$
c．氧化物对应的水化物的酸性： $Q > R$

(6)、W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。

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18、某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)、实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。

(2)、收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)，理由是。

(3)、若观察到装置 $B$ 中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

(4)、为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

(5)、用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是。

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19、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是（）

A、a极是负极，该电极上发生氧化反应 B、b极反应式是O₂+4OH^--4e^-=2H₂O C、总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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20、下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（）

A、NO₂与水发生化合反应生成HNO₃ B、NH₃与HCl气体反应生成NH₄Cl属于氮的固定 C、实验室可用干燥的红色石试纸检验NH₃ D、NO₂和NO均不属于酸性氧化物

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