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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、回答下列问题：

(1)、现有下列各组物质：①O₂和O₃②CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH-CH=CH₂③和④CH₃CH₂CH₃和CH₃C(CH₃)₃⑤H₂O和D₂O ⑥和CH₃(CH₂)₃CH₃。属于同系物的是(填序号，下同)；属于同分异构体的是；属于同一种物质的是；属于同素异形体的是。

(2)、①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是。(用序号和大于号表示)

(3)、写出下列反应方程式及反应类型。乙烯制乙醇的反应：，反应类型：。

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2、纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在肿瘤的治疗、催化剂载体、磁流体、医药等领域均已有广泛的应用，利用废旧镀锌铁皮制备 $F e_{3} O_{4}$ 胶体粒子的流程如图，已知： $Z n$ 性质类似于 $A l$ ，溶于强碱时生成易溶于水的 $Z n O_{2}^{2 -}$ ，下列有关说法不正确的是（）

A、用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，是为了过滤时分离铁和锌元素 B、“酸溶”的离子方程式为 $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ C、加适量 $H_{2} O_{2}$ “氧化”后，溶液中主要存在的离子有： $H^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、制得 $F e_{3} O_{4}$ ，胶体粒子反应过程中，持续通入 $N_{2}$ 的目的是将部分 $F e^{3 +}$ 还原成 $F e^{2 +}$

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3、用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10^－5mol·L^－1·min^－1 B、若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C、若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D、实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快

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4、将2mol甲烷和适量的Cl₂混合后光照充分反应，先后生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的物质的量依次增多0.2，则参加反应Cl₂的物质的量为（）

A、1.5mol B、3mol C、4.5mol D、6mol

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5、在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）

A、该反应的化学方程式为2N $⇌_{}^{}$ M B、0～t₂ ，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L^-1•min^-1 C、t₃时，反应达到平衡 D、t₁时，N的浓度是M的2倍

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6、用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：
① $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 574 k J / m o l$
② $C H_{4} (g) + 4 N O (g) = 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 1160 k J / m o l$
下列说法错误的是（）

A、反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B、若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂生成N₂和H₂O(g)，放出的热量为173.4kJ C、由反应①可知： $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H > - 574 k J / m o l$ D、已知CH₄的燃烧热为akJ/mol，由 $n (C H_{4}) ： n (H_{2}) = 3 ： 1$ 组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H₂的燃烧热为 $(2 b - 3 a) k J / m o l$

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7、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应为： $P b O_{2} (s) + P b (s) + 2 H_{2} S O_{4} (a q) = 2 P b S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)$ ，下列有关说法正确的是（）

A、Pb作正极，发生还原反应 B、 $P b O_{2}$ 作正极，发生氧化反应 C、Pb作负极，发生氧化反应 D、 $P b O_{2}$ 作负极，发生还原反应

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8、下列说法正确的是（）

A、CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂COOCH₃中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质 B、和为同一物质 C、乙烯、聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键 D、CH₃CH₂OH和CH₂OHCHOHCH₂OH具有相同的官能团，互为同系物

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9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂↑ B、NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液并加热： $N H_{4}^{+}$ ＋ OH^－ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NH₃↑ + H₂O C、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ D、铜与稀硝酸反应：Cu＋4H⁺ ＋2 $N O_{3}^{-}$ =Cu²⁺ ＋2NO₂↑＋2H₂O

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10、硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（）

A、芒硝的化学式为Na₂SO₄•10H₂O B、重晶石的主要成分为BaCO₃ ，可作医疗上的“钡餐” C、“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得 D、石膏(CaSO₄•2H₂O)受热形成熟石膏(2CaSO₄•H₂O)

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11、下列有关说法中正确的是（）

A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路 B、SiO₂既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 C、水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品 D、因为CaCO₃+SiO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ CaSiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

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12、研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A、HI和NaI B、 $H_{2} S$ 和 $C O_{2}$ C、NaCl和 $C C l_{4}$ D、 $N a_{2} O$ 和NaOH

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13、下列说法不正确的是（）

A、金刚石和 $C_{60}$ 互为同素异形体 B、 $C H_{3} - C H_{2} O H$ 和 $C H_{3} - O - C H_{3}$ 互为同分异构体 C、 ${}_{2}^{3}H e$ 和 ${}_{2}^{4}H e$ 互为同位素 D、 $C_{2} H_{4}$ 与 $C_{3} H_{6}$ 一定互为同系物

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14、下列关于SO₂的说法中，不正确的是（）

A、能使品红溶液褪色 B、在空气中极易被O₂氧化为SO₃ C、是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸 D、在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

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15、下列离子半径最小的是（）

A、 $M g^{2 +}$ B、 $A l^{3 +}$ C、 $O^{2 -}$ D、 $F^{-}$

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16、绿水青山就是金山银山，氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH $_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含NO、CO、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N_{2}$ )的流程如图：

已知： $N O + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2} + H_{2} O$ 、 $2 N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{3} + N a N O_{2} + H_{2} O$

(1)、固体1的主要成分有 $C a {(O H)}_{2}$ 、 $C a C O_{3}$ 、(填化学式)。

(2)、捕获剂捕获的气体主要是(填化学式)。

(3)、若把气体2通入水中，发生反应的化学方程式为。

(4)、处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是。

(5)、向气体1中通入的空气不能过量，原因是。

(6)、 $N O_{2}^{-}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 反应的离子方程式为：。

(7)、流程中生成的 $N a N O_{2}$ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 $N a N O_{2}$ 能发生如下反应： $2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + I_{2} + 2 N a I + 2 H_{2} O$ ， $I_{2}$ 可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 $N a N O_{2}$ 和NaCl固体。需选用的物质是(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

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17、为了验证木炭可被浓 $H_{2} S O_{4}$ 氧化成 $C O_{2}$ ，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)、如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是接，接，接。 (填各接口字母)

(2)、证明二氧化碳存在的现象为。

(3)、丁中酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的作用是。

(4)、木炭与浓硫酸反应的化学方程式是，该反应的氧化剂为(填化学式)，当转移 $2 m o l$ 电子时，生成标准状况下的 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 共L。

(5)、洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为____(填字母)。

A、氧化性、还原性 B、漂白性、还原性 C、漂白性、氧化性 D、还原性、漂白性

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18、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和 $N H_{3}$ ，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)。

(1)、能说明该反应已达到平衡状态的标志是(填字母)。
a.反应速率 $v (N H_{3}) = v (N_{2})$
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O)=6∶4∶5∶6
e.有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键
f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

(2)、某次实验中测得容器内NO及 $N_{2}$ 的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)，d点对应的速率关系是v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、已知拆开1 mol $H - H$ 键、1 mol $N \equiv N$ 键、1 mol $N - H$ 键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，取1 mol $N_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ，其原因是。

(4)、一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO₂)/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①用N₂O₄表示0~2 s内该反应的平均速率，在第5 s时，NO₂的转化率为。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

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19、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)、键线式表示的分子式。

(2)、A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

A、 B、 C、 D、 E、 F、
分子中所有原子在同一平面上的是 (填序号)。

(3)、若 $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 、 $C_{3} H_{8}$ 、 $C_{4} H_{10}$ 四种烃各为1mol，在足量 $O_{2}$ 中燃烧，消耗 $O_{2}$ 最多的是(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量 $O_{2}$ 中燃烧，消耗 $O_{2}$ 最多的是。

(4)、聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构简式是。

(5)、已知 $C_{7} H_{16}$ 有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式。

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20、回答下列问题

(1)、请用下列10种物质的序号填空：
①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
其中既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是。

(2)、X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY₂为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为。

(3)、氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。

(4)、现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填选项，下同)，容易形成共价键的是。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式。

(5)、a与e能形成氢化物的空间构型为，其所含化学键类型为，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：。

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005