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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、我国含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH₄(g)+2H₂S(g) $⇌$ CS₂(g)+4H₂(g)。

(1)、该反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E_正E_逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)、在恒温恒容条件下的该反应下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是(填序号)。
a、混合气体密度不变
b、容器内压强不变
c、2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂)
d、CH₄与H₂的物质的量分数之比保持不变

(3)、为了研究甲烷对H₂S制氢的影响，原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2.保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①图中表示CH₄变化的曲线是。
②M点对应温度下，CH₄的转化率约为(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、在体积为1L的恒容容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同的温度下，将1molCO₂和3molH₂通入反应器中反应相同的时间，测定CH₃OH(甲醇)的产率与温度的关系如图所示。
①图中X点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
③下列说法正确的是。
A、图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH₃OH的产率
B、图中Q点所示条件下，增加H₂的浓度可提高H₂的转化率
C、520K时，反应前后压强之比为4：3

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2、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

(2)、如果改用铜质搅拌器，求得的中和热ΔH (填“偏大”，“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液分多次加入到盐酸中求得的中和热ΔH 。

(3)、实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”“不相等”)，简述理由：。

(4)、若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t₂－t₁)分别为：①3.2℃②2.2℃③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式。(小数点后保留一位小数)

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3、某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下PbCO₃和PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc( $C O_{3}^{2 -}$ )或-lgc(I^-)的关系如下图所示，且PbCO₃更难溶。下列说法正确的是（）

A、K_sp (PbCO₃) 的数量级为 10^-13 B、p点对应的是PbCO₃不饱和溶液 C、往浓度相同的Na₂CO₃、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO₃)₂溶液先产生黄色沉淀 D、反应PbI₂(s)+ CO $_{3}^{2 -}$ (aq) $⇌_{}^{}$ PbCO₃(s)+ 2I^-(aq)的平衡常数K = 10^5.1

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4、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O，最后Cr³^＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是（）

A、阳极反应为Fe－2e^－=Fe²^＋ B、电解过程中溶液pH不会变化 C、过程中有Fe(OH)₃沉淀生成 D、电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原

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5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高，Y与X形成的化合物极易溶于水。下列说法正确的是（）

A、非金属性：Y>X B、原子半径：W>Z>Y>X C、Z与W形成的化合物中只含有离子键 D、简单氢化物的沸点：Y>Z

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6、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

A、M能与溴水发生加成反应 B、N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、M分子中所有原子共平面 D、M、N均能发生水解反应和酯化反应

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7、在密闭容器中进行反应：X₂（g）＋Y₂（g）⇌2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）

A、Z为0.3mol/L B、Y₂为0.35mol/L C、X₂为0.15mol/L D、Z为0.4mol/L

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8、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、整个过程中 $F e^{2 +}$ 起催化作用 B、过程Ⅰ中的离子方程式为 $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、过程Ⅱ中每吸收 $11.2 L S O_{2}$ (标准状况)会得到 $0.5 m o l H_{2} S O_{4}$ D、该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸

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9、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A、针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒 B、用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性 C、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

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10、锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO₄)、钛酸锂(Li₂TiO₃)、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O₂]等。回答下列问题：

(1)、基态Li原子的电子排布式为，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充个电子。

(2)、O和P电负性较大的是(填元素符号)，Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、磷酸(H₃PO₄)的分子结构如图甲，其中P原子的杂化轨道类型是。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是。

(4)、Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH₂组成的(填立体构型名称)中心位置，配离子中存在个 $σ$ 键。

(5)、钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是，该晶体的化学式为。

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11、应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)、已知：①CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+3H₂(g)　　ΔH₁=+93.0kJ·mol^-1　　K₁
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)　　ΔH₂=-192.9kJ·mol^-1　　K₂
③CH₃OH(g)=CH₃OH(l)　　ΔH₃=-38.19kJ·mol^-1　　K₃
则表示CH₃OH的燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH= ，该反应的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

(2)、在一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，在催化剂作用下充分反应。上图表示平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：
①该反应的反应热ΔH0(填“>”或“<”)，在(填“高温”、“低温”)下易自发，压强的相对大小与p1p2(填“>”或“<”)。
②压强为p2，温度为300℃时，计算该反应的化学平衡常数K=。
③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是。
A．容器内气体压强不再变化
B．υ(CO)：υ(H₂)=1：2
C．容器内的密度不在变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化

(3)、Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cu₂O+H₂↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的极，石墨电极的电极反应式为，当有0.1molCu₂O生成时电路中转移mol电子。

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12、实验室常用无水乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示。

(1)、乙醇和乙酸中官能团名称分别为、。

(2)、制备乙酸乙酯的反应方程式为，其反应类型是。

(3)、实验时，加入浓硫酸要注意的操作是。

(4)、装置右侧试管中所用液体为；实验过程中加热的作用是(答一条)。

(5)、以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线为：
写出乙烯生成乙醇的反应方程式；实验室以铜做催化剂，将乙醇在空气中氧化生成乙醛的实验操作为。

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13、室温下，将0.2mol·L^-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L^-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、HA电离常数K_a的数量级约为10^-3 B、a点溶液中c(HA)=9.9×10^-7mol/L C、b点溶液中c(HA)+c(A^-)≈0.067mol·L^-1 D、pH=7时，c(A^-)=0.1mol·L^-1

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14、MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖(C₆H₁₂O₆) 作燃料的电池装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是（）

A、外电路电流的流向为b →a B、a电极发生氧化反应 C、a极上每消耗1 mol C₆H₁₂O₆ ，有12 mol H⁺迁移至该极区 D、b极区溶液中发生反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

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15、某有机物分子结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（）

A、分子式为C₁₁H₁₄O₄ B、1mol该物质与足量的Na反应生成H₂为1mol C、既能与羧酸反应，又能与碱反应 D、能与氢气发生加成反应

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16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、金属钠放入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑ B、将铁粉放入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ C、将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D、NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO₂+OH⁻=HCO $_{3}^{-}$

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17、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。


(1)、①~④各步转化中，属于氮的固定的是(填序号)。

(2)、实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是。
②干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。
a.浓硫酸       b.碱石灰     c.NaOH固体

(3)、工业上用氨气制备NO的化学方程式是。

(4)、工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂ ，可用以下方法吸收：
①水吸收法。写出NO₂与H₂O的化学方程式：。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂——+NaNO₂+H₂O(填化学式，不需要配平方程式)。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)根据图得知(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大


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18、某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如图实验装置：
已知：CuO在高温时不稳定，会分解得到Cu₂O，Cu₂O粉末呈红色。

(1)、实验前需先通入一段时间某气体，该气体可以是(填字母)。
a.空气b.氩气c.氢气
装置A用于制备氨气，选择的试剂通常是(填化学式)。

(2)、装置D、E的作用分别是、。

(3)、经实验测定NH₃和CuO反应的产物有N₂和Cu，则NH₃和CuO反应的化学方程式为。

(4)、实验结束后装置c中黑色粉末变成红色，该红色粉末的成分能否确定?(填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明NH₃和CuO发生了反应，简述实验方案：。

(5)、加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN性质稳定，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
①写出氨气与铝反应的化学方程式：。
②称取AlN样品23.2g(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为%(保留一位小数)。

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19、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。

(1)、 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 。若 $1 m o l C H_{4}$ ，气体完全反应时，吸收 $a k J$ 热量，部分化学键的键能如下表。
化学键
          $C - H$
          $H - H$
          $H - O$
键能 $k J / m o l$
b
c
d
①写出甲烷的结构式。
② $C = O$ 的键能为 $k J / m o l$ (用含a、b、c、d的式子表示)。

(2)、某温度下 $C O_{2}$ 加氢制甲醇的总反应为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应，在固定容积为 $2.0 L$ 的密闭容器中充入 $0.8 m o l$ 的 $C O_{2}$ 和 $2.4 m o l$ 的 $H_{2}$ ，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量随时间变化如下图。

请回答：
①下列说法正确的是。
A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量
B．往容器中充入一定量的 $N_{2}$ ，反应速率不变
C．分离出 $C H_{3} O H$ 后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小
D．减小容器体积，反应速率加快
E． $2 m i n$ 时混合气体的密度大于 $9 m i n$ 时混合气体的密度
② $2 m i n$ 内 $C H_{3} O H$ 的反应速率为， $2 m i n$ 末时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“<”“>”或“=”)。
③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是。
A． $C O_{2} (g)$ 体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中 $C H_{3} O H$ 浓度与 $H_{2} O$ 浓度之比为 $1 ： 1$
D．混合气体的密度保持不变
E． $H_{2}$ 的生成速率是 $H_{2} O$ 生成速率的3倍
④该反应平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为。

(3)、甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示，其总反应式为： $2 C H_{3} O H + 3 O_{2} + 4 O H^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ ，则电极A的反应式为，当消耗甲醇的质量为 $1.6 g$ 时，假设电池的能量转化率为 $80 %$ ，则导线中转移电子的物质的量为 $m o l$ 。


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20、氯气是氯元素的一种单质，化学式 $C l_{2}$ 。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。

(1)、自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为，试解释氯离子稳定的原因。

(2)、常温下 $K C l O_{3}$ 与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。
反应① $K C l O_{3} +$ $H C l (浓) =$ $K C l +$ $C l_{2} ↑ +$ $H_{2} O$
i.试配平该化学方程式。
ii.该反应中氧化剂为，被还原的元素是， HCl体现的性质有，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子mol。

(3)、实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应② $2 K M n O_{4} + 16 H C l = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
反应③ $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
i.若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为。
ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱， (用“>”、“＜”或“=”连接)，说明判断依据：。

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